2020商洛高一下学期期末考试化学试题含答案

商洛市2019 ~2020 学年度第二学期期末教学质量检测

高一化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（ 非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修 2。

4.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12

第 I 卷 （ 选择题 共 48 分）

一、选择题 （本题包括 16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）

1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是

A. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100 %

B. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品

C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

D. “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成

2.已知反应：NaClO+ CH3COOH =CH3COONa+ HClO。下列相关化学用语表示正确的是

A. HClO 的电子式：

B. Na+ 的结构示意图：

C. 中子数为 20 的氯原子：Cl

  D. CH3COOH 的结构式：

3.下列有机物属于烃的是

A 淀粉[ (C6H10O5)n]        B. CH3CH(CH3)CH2CH2Br

C.    D.

4.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A. 加适量蒸馏水稀释盐酸

B. 用较浓盐酸代替稀盐酸

C. 将反应液适当加热

D. 将铁块换成铁粉

5.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是

A. 风能→电能       B.化学能→电能

C. 太阳能→电能    D. 电能→化学能

6.下列过程属于化学变化的是

A. 海水的蒸馏        B. 石油的分馏

C. 煤的干馏          D. 丁烷的液化

7.溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关Br 和Br 的说法正确的是

A.Br 和Br 所含有的电子数不同

B. Br 和Br 是两种不同的核素

C.  Br和Br 分别含有 44 和 46 个质子

D. Br和Br 都含有 35 个中子

8.H2 (g) 与 ICl( g) 的反应包含以下两步： I .H2(g)+ ICl( g)=HCl( g) + HI( g) , II. HCl( g )

+ HI( g) + ICl( g)= I2( g) + 2HCl(g)。反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A. 反应I 为吸热反应，反应II为放热反应

B. 反应I 、II 均为氧化还原反应

C. 反应 H2 ( g) + 2ICl( g)=I2(g) + 2HCl( g) 为放热反应

D. 断裂 2 mol H—C l 键和 1 mol I—I 键需吸收的总能量为 218 kJ

9.海洋锰结核中含有大量锰、 铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替代资源。已知铝、锰、锌、铁、钴(Co)、铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是

 A.3MnO2+ 4Al 3Mn+ 2Al2O3

 B.3CO+ Fe2O3 2Fe+ 3CO2

 C.Cu2S + O2 2Cu+ SO2

D. 2Co2O3 4Co+ 3O3↑

10. CHCIF2( 二氟一氯甲烷）常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是

A. CHCIF2分子中所有原子处于同一平面

B. 该反应属于取代反应

  C. CHClF2 属于共价化合物

D. 反应时最好用水浴加热

11. 柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为 ,下列有关说法不正确的是

  A. 分子中含有 2 种官能团

B. 0. 1 mol 柠檬酸与足量的Na 反应生成 4. 48 L H2

C.  柠檬酸可与乙醇发生酯化反应

D.  柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上

12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素 X 无正化合价。则下列说法正确的是

A. 原子半径： Y>Z>X>W

B. X、Y 中非金属性最强的是 X

C. X、Y 、Z、W 的常见单质均为气体

D. X、Y 、Z 元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

13.往恒容密闭容器中通入 a mol NO2 气体 ，在一定温度下分解生成 O2 和 NO, 各物质的浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A. X 表示 NO, Y 表示 O2

B. t1 min 时，NO2 的正反应速率比逆反应速率大

C. t3 min 时，c( NO2 ) +c(NO) + c(O2 ) = 1. 5a mol• L-1

D. t3 min 时改变某种外界条件，化学反应限度可能不变

14. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，1. 12 L CHC13 分子中所含的氯原子数为 0. 15NA

B. 1 mol C2H5OH 分子中含有的非极性共价键的数目为7 NA

C. 14 g 聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为 0. 5 NA

D. 0. 1 mol 苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2 的分子数为 0. 3 NA

15. 分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A 2 种   B. 3 种   C. 4 种 D. 5 种

16. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为

100%。在用CH2 = CH2合成CH3CH2COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A. CO和 CH3OH

B. CH3CH2OH 和 CO2

C.CO和 CH4

D. H2 和 CO2

第II卷 （非选择题 共 52 分）

二、非选择（题本题 包括 5 小题，共 52 分）

17. (10 分）短周期主族元素A、B、C、D、E, F 在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

( l)  E 的元素符号为                , E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：                       。                           

(2) A、C、F 三种元素形成的化合物CA4F 为         （填“离子”或“共价”)化合物。

( 3 ) 化合 物EABD3 可与 E 的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为

                           。            

(4) C、D、E 形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是        （用离子符号表示）。

(5) C 的最简单氢化物可与 F 的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：

                                      。

18. (10 分）电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：

(1 ) 废旧电池科学的处理方法是               （填标号）。

A. 露天焚烧

B. 深埋处理

C. 集中处理、回收资源

( 2 ) 锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是

               （填标号）。

A. 常见的锌锰干电池是二次电池

B. 氢氧燃料电池中 H2、O2 不是储存在电池内部的

C. 燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高

(3) Li-CO2二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li 电极→导线→Ru @ Super  P 电极方向移动的是             （填“电子”“电流”或“Li+”），电池的总反应方程式为                                   。

( 4 ) 利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如下：

A 极为该电池         （填“正 ”或“负”)极，正极的电极反应式为           。

19. (10 分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘 ，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

(1 )“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是           。

( 2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有              。

( 3)①从环保角度考虑，“氧化”时最 适合加入的氧化剂是         （填标号）。

A. 氯气   B. 硝酸  C. H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为

                                      。

( 4 ) 上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的            （填标号）。

A           B                       C                        D

( 5) 请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：

                              。

20. (10 分）NH3 的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为 4NH3 (g)+ 5O2 (g) 4NO(g)+6H2O( g) 。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

(l)c1 =          mol• L-1  ;   c2 =           mol• L-1。

(2)0~2 min 内，v(NH 3) =              mol• L-1• min-1 。

(3) 工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是          （填标号）。

A. 使用合适的催化剂

B. 减小O2的浓度

C. 适当升高温度

( 4 ) 反应达到平衡时，O2 的转化率为             。

21. (12 分）已知 A 是相对分子质量为 28 的烃 ，D 是食醋的主要成分，F是一 种有香味的物质。现以 A 为主要原料合成F 和高分子化合物E, 合成路线如图所示。

( l) A 的名称 为              。

( 2 ) B 中含有的官能团的名称为                    。  

( 3) C 的结构简式为           。

( 4) 写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

 ①A →E :                     ，反应类型：                   。

②B →F:                       ，反应类型：                    。

( 5)用化学方法鉴别 B 和 D 的具体操作为                            。

商洛市2019 ~2020 学年度第二学期期末教学质量检测

高一化学试卷参考答案

1.D  2.D  3.C  4.A  5.B  6.C  7.B  8.A  9.D  10.A  11.B  12.B  13.C  14.D  15.C  16.A

17.

（1） Na（1分 ）；（2分  ）

（2）离 子   （1分  ）

（3）OH- +HCO3- = CO32-  +H2O（2分  ）

（4）N3- >O2- >Na+ （2分  ）

（5）8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl （或 2NH3+3Cl2 =  N2+6HCl  2分  ）

18.

（1）C（2分  ）

（2）BC（2分  ）

（3）电子  （1分  ） 4Li+3CO2 = 2Li2CO3+C（2分  ）

（4）负  （1分  ） O2+4H+ +4e -= 2H2O（2分  ）

19.

（1）使海带燃烧更充分  （1分  ）

（2）漏斗  、玻璃棒  （2分  ）

（3）①C（2分  ）

②2I-  +H2O2+2H+ = I2+2H2O（2分  ）

（4）A（1分  ）

（5）取少量水层溶液于试管中滴  2～3滴淀粉溶液,如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质   如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质  （2分  ）

20.

（1）0.400（2分  ） 0.850（2分  ）

（2）0.250（2分  ）

（3）AC（2分  ）

（4）46.875%（2分  ）

21.

（1）乙烯  （1分  ）

（2）羟基  （1分  ）

（3）CH3CHO（2分  ）

（4）①nCH 2= CH2   （2分  ） 加聚反应（写加成反应也给分1分  ）

 ②CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3 +H2 O（2分  ） 酯化反应（或取代反应  1分  ）

 （5）取某一待测液于试管中滴加少量石蕊溶液若溶液变红 ,则所取待测液为乙酸，另 一  种则为乙醇 （或其他合理答案 2 分 ）