2020营口二中高一下学期期末考试化学（文）试题含答案

2019-2020学年下学期期末考试

高一化学（反向）

（本试卷满分100分，答题时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  S－32 

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

（本试卷满分100分，答题时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  S－32 

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是

A．Na2CO3和NaHCO3都属于盐类

B．NaOH和Na2O都属于碱

C．白银、黄铜、臭氧都属于单质

D．蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质

2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂                 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．生石灰可作食品的抗氧化剂             D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是

（　　）

A．纯碱、烧碱均属碱类              B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物

C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类        D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质

4．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中

B．雾天时，打开汽车雾灯

C．日光从窗隙射入暗室

D．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

6．下列物质的用途错误的是（　　）

A．高纯硅可用于制造光导纤维  

B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 

D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸

7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

C．原子半径呈周期性变化

D．元素原子核外电子排布呈周期性变化

8．下列反应一定属于放热反应的是（　　）

①盐酸与氢氧化钠溶液反应                   ②铝片与稀盐酸反应

③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应        ④天然气的燃烧

A．①②③         B．①②④         C．①③④         D．②③④

9．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．负极发生还原反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．该装置能将电能转化为化学能

D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

10．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)

A．CaCO3CaO+CO2↑

B．CuO+COCu+CO2

C．NaOH+HClH2O+NaCl

D．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－

B．H+、Ca2+、CO、

C．Cu2+、K+、SO、

D．Na+、H+、OH－、Cu2+

12．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（    ）

A．加热，观察能否放出气体

B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

C．加盐酸观察能否放出气体

D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

13．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　)

A.盐酸　　　B．氯化钠　　    C．氯化铜　  　 D.氯化镁

14．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（　　）

A．压强降低，反应减慢               B．温度降低，反应加快

C．使CO2浓度增加，反应加快         D．使O2浓度增加，反应加快

15．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟        B．该反应属于复分解反应

C．该反应属于氧化还原反应              D．该反应中Cl2是氧化剂

16．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物  B．单质分子中均不存在化学键

C．离子化合物中一定含有离子键   D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

17、下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是(　　)

A． CuCl2　　          B．FeCl2     

C．Ca(ClO)2　          D．NaCl

18、将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)

A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)   B. 硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min)

C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)  D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)

19下列实验操作中正确的是(　　)

20．下列有关物质检验的实验，结论正确的是（　　）

二、必考题（本题包括五道大题，30个小题，每小题2分，共60分）

（一）常见金属和非金属应用广泛，其性质和用途等是化学研究的重要内容。

21．下列不能使有色布条褪色的物质是

A．氯水      B．氯化钙溶液      C．漂白粉溶液      D．次氯酸钠溶液

22．无色且具有刺激性气味的气体是

A．N2         B．Cl2          C．SO2          D．NO2

23．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有

A．钾原子      B．钾离子      C．钾元素      D．钾的化合物

24．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是

A．磁铁矿的成分是Fe3O4           B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色

C．Fe可被冷的浓HNO3钝化        D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3

25．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O

B．钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀

C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D．钠与水反应生成O2

26. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K        B．Na        C．Al        D．Fe

（二）某市对大气进行检查，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

27．下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是

A．燃放烟花爆竹                   B．为城市主干道洒水保洁

C．露天焚烧落叶                   D．建筑工地裸土不进行覆盖

28．下列关于SO2漂白性的说法正确的是

A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性

B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红

D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好

29．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是

A．Ca(OH)2      B．CaCl2      C．NaHSO3      D．HCl

30．NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是

A．pH小于7      B．pH小于5.6      C．pH大于5.6      D．pH小于0

31．为减少SO2的排放，常采取的措施是

A．将煤转化为清洁气体燃料      B．烧煤时通入大量空气

C．禁止使用煤炭                D．在燃煤中加入NaOH

32．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应将其分类并回收利用

（三）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。

①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O   ②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

请回答下列问题：

33．从分类角度来看，CuSO4属于（　　）

A．氧化物      B．盐      C．碱      D．酸

34．上述两个反应属于氧化还原反应的是       ，其中氧化剂是        。

A．①，H2SO4      B．②，H2SO4      C．①，Cu      D．②，CuO

35. 反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为（　　）

A．NaOH＋SO2＝Na2SO3    B．NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

C．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O  D．2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O

36．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化

37．有关CuSO4的说法不正确的是（　　）

A．固体为白色           B．溶液为蓝色    

C．CuSO4溶液能杀菌     D．CuSO4·5H2O能作干燥剂

38.下列物质属于共价化合物的是

A．NaBr          B．H2          C．MgCl2         D．HCl

（四）铁在地壳中的含量为4.75%，仅次于氧、硅、和铝，居第4位，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。依据氯化亚铁、氯化铁的相关实验，回答下列问题：

39．若配制90 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是（　　）

A．100 mL圆底烧瓶                     B．100 mL量筒

C．100 mL容量瓶                       D．100 mL烧杯

40．取少量FeCl3溶液，滴人NaOH溶液，观察到的现象是（　　）

A．产生白色沉淀                        B．产生红褐色沉淀

C．形成红褐色溶液                      D．形成无色溶液

41．为防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入（　　）

A．碳粉             B．硫粉           C．银粉              D．铁粉

42．取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为（　　）

A．Cl2可将FeCl2还原                    B．Cl2可将KSCN氧化

C．Cl2可将FeCl2氧化                    D．Cl2可将KSCN还原

43．FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是（　　）

A．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－                B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－                  D．FeCl2＋Cl2＝FeCl3

44．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化钠具有强碱性，可用于疏通下水管道

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

（五）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。

①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O   ②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

请回答下列问题：

45．从分类角度来看，CuSO4属于（　　）

A．氧化物      B．盐      C．碱      D．酸

46．上述两个反应属于氧化还原反应的是       ，其中氧化剂是        。

A．①，H2SO4      B．②，H2SO4      C．①，Cu      D．②，CuO

47. 反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为（　　）

A．NaOH＋SO2＝Na2SO3    B．NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

C．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O  D．2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O

48．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化

49．有关CuSO4的说法不正确的是（　　）

A．固体为白色           B．溶液为蓝色    

C．CuSO4溶液能杀菌     D．CuSO4·5H2O能作干燥剂

50．下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．NH3＋HCl＝NH4Cl

D．CuO＋H2Cu＋H2O

参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）