2020新余一中高一下学期第二次月考化学试题含答案

新余市一中2019-2020学年高一年级第二次段考

化学试题

             考试时间：90分钟             总分：100分

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题3分，共16个小题）

1、截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（      ）

2、下列说法不正确的是（　　）

　A.　风力、化石燃料、天然铀矿、地热能都是一次能源

　B.　开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

　C.　电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最少的一种二次能源

　D.　用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

3、下列说法正确的是 (     )

　A.　麦芽糖的水解产物是等物质的量的葡萄糖和果糖，它们互为同分异构

　B.　高锰酸钾溶液和溴水都可以除去乙烷中混有的乙烯

　C.　可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

　D.　二甲苯有邻间对三种，它们苯环上的一溴取代物一共有10种

4、下列说法正确的是 (     ) 

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物

   A．①③⑤         B． ①③⑥        C．②③④         D．②④⑥

5、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 2 g 重水(D2O)中含有的中子数是 0.1 mol

B.　0.1 mol F-中含有的电子数大于 6.02×1023

C. 1 mol 1H2 16O2 中的中子数是 1 mol 1H2 16O 中的中子数的 2 倍

D .ag原子所含电子数NA

6、X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　  ）

A． 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

B． 若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水

C． 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

D． 若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族

7、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是 (     )

A．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>F

B．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

8、下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　  ）

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键.

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确

D．和CH3一CH=CH2互为同分异构体

9、关于下列图示的说法正确的是 (     )

A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C．图③吸收NH3并防倒吸

D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

10、下列叙述正确的是（    ）

A．属于取代反应；

B．不可以用碳酸钠溶液鉴别四氯化碳、苯、乙酸和乙醇

C．有机物C3H8和C6H14一定是同系物

D．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面

11、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　)

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

12、烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）

　　A．3种         B．4种         C．5种     D．6种

13、下列离子方程式中正确的是（    ）

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

B．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl－

C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

14、对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应温度越高，反应物转化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（   ）

A. 点a的正反应速率比点b的小

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样

D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大

15、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　）

A．该有机物有三种官能团

　B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol

C．一定条件下，能发生加聚反应

D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

16、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

（已知醛基能与H2加成）

下列说法正确的是(     )

A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

第II卷  非选择题（52分）

17.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为________________

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________

A.  A、B、C的物质的量之比为3：1：3   

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC  

C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是             

A.加催化剂                          B.降低温度  

C.体积不变，充入A                  D.体积不变，从容器中分离出A

（5）改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为1/9，则反应物A的分解率为               

18、（12分）已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

（1）冷凝管的作用                                 

（2）E中小试管内CCl4作用                   　    

（3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是    

（4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称               

（5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过       （填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式                                                  

19、（12分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为                                 ，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为              

（3）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为                                                

（4）在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为      ，相同压强下，AsH3的沸点           NH3（填“大于”或“小于”）

20、（12分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为                                        

(2)写出下列反应的反应类型⑤                        ⑥                       

(3)下列说法正确的是（        ）

A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO                                                       

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯                                            

21、（6分）苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

＋H2(g)

（1）已知：

计算上述反应生成1mol氢气的热效应                      （填吸放多少KJ）

（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图

①A、B两点对应的正反应速率较大的是                        

②控制反应温度为600℃的理由是                             

【答案】 

 1-5 BDCBC   6-10 ACBAC  11-15 DABDA  16 D

17、（10分）3 A3 B+ C      0.6mol/(L∙ min)        E       BD     37.5%

18、（12分）（1）冷凝回流兼导气  

（2）吸收HBr中混有的Br2（或防倒吸）

（3）硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）

（4）球形干燥管

（5）蒸馏（或分馏）                                                         

19、（12分）（1）4Al+ 3O2 = 2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化  

 (2). O2+4e-+2H2O=4OH-   11.2L  （3）AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN  (4)         小于 

20、（12分）(1).羧基    (2). 酯化反应或取代反应     加聚反应    (3). A  

 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O   

 CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

21、（6分）(1). 吸124KJ   (2). B     600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗更高。