2020南昌进贤县一中高一上学期期末考试化学试题含答案

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进贤一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题Fe 56  C 12  O 16  S 32  K 39  N 14 第I卷（选择题共48分)一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(    )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭2．CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（    ）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol3．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（    ）A． B．C．D．4．下列物质分类正确的是（    ）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质    D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （   ）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．石蕊试剂变红的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑7．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（     ）A．CuCl2         B．CuS        C．FeCl3         D．FeS8．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 (     )①MgO  ②Al(OH)3  ③NaHSO4  ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4  ⑥AlA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥9．取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （    ）  A．1.4g    B．2.8g    C．5.6g    D．11.2g10．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（    ）A．瓷坩埚           B．石英坩埚          C．铁坩埚             D．铝坩埚11．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－  B．肯定含有SO32－、I－   C．肯定不含SO42－  D．肯定含有NH4+12．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A．3∶2       B．2∶1       C．1∶1       D．2∶313．下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（   ）①品红溶液      ②酸性KMnO4溶液       ③溴水     ④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④        B．②③      C．②③④       D．①②③14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（    ）A．Fe3＋    B．MnO4-   C．Cl2       D．HNO215．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)A．制取Cl2     B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2             D．吸收尾气中的Cl216．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3      B．a点溶液中能使酚酞溶液变红  C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L       D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L第II卷（非选择题共52分)17．（12分）（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2  ③Na2O   ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3  ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体    ⑨HClO   ⑩ Fe(OH)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。（各1分）（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（2分）（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。（2分）（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；（2分）其有效成分是_______；（1分）18．（10分）Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：（1）____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O 配平化学方程式（2分）（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)（2分） ①只有还原性    ②只有氧化性    ③既有氧化性又有还原性（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，（2分）其体积在标准状况下为_______L。（2分）（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。（2分）19．（9分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2分）（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（2分）（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，（2分）属于置换反应____________，（填序号）（1分）写出反应①的化学方程式____________________。（2分）20．（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 ________，（1分）F化学式为 ________；（1分）（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（2分）（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是                    ，（2分）化学方程式为                             ；（2分）（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（2分）（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。（2分） 21．（9分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）（1）仪器P的名称是_________________。（1分）（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________（2分）（3）B装置中所盛试剂是______________，（1分）C装置的作用____________，（2分）G装置的作用               。（1分）（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是           （填序号）（1分），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）（1分）。       
参考答案1．D  2．C  3．B  4．D  5．A  6．C  7．B  8．C   9．C  10．C  11．C  12．D13．B  14．B  15．A  16．D17．（12分）（1）  ③    ⑨    ③⑤⑧    ⑥⑦    ①④  （各1分）   （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分）  （3）  2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O  （2分）（4）  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）；  Ca(ClO)2  （1分） 18．（10分）（1）3  Cl2 + 6  KOH = 5   KCl + 1 KClO3 + 3  H2O  （2分） （2）  ③  （2分）  （3）  0.3  mol  （2分）；  6.72 L  （2分） （4）  KClO3（1分）；    KCl  （1分）  19．（9分）（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+ （2分）   （2）取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ （2分）  （3）SiCl4 （2分）；   ① ③ （1分）； 2C+SiO2Si+2CO↑（2分）    20．（12分）（1）Na2O2 （1分） ;    H2 （1分）    （2）2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑  （2分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分）   4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3   （2分）  （4）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ （2分）   （5） 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ （2分）    21．（9分）（1）分液漏斗（1分）     （2）MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2 +2H2O  （2分）  （3） 饱和食盐水（1分） ;  除去Cl2 中的水蒸汽 （2分）；  做安全瓶防倒吸 （1分） ; （4） ②（1分） ;      d  （1分）