2020渭南临渭区尚德中学高一下学期网络教学调研评估检测化学试题含答案

尚德中学2020年高一网络教学调研评估检测

化学

分值：100分      时长：90分钟

第Ⅰ卷  选择题（共54分）

一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

A．5∶3        B．5∶4       C．1∶1      D．3∶5

2．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（    ）

A．Cu2+和SO                 B．Cu2+和Cl

C．K+和SO                   D．Ag+和NO

3．有5种微粒，它们分别是Z、X、M、Q+、R2+，则它们所属元素的种类有（    ）

A．2种      B．3种         C．4种         D．5种

4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是（    ）

A．13C与15N具有相同的中子数     B．13C与C60是同一种物质

C．14N互为同位素           D．15N的核外电子数与中子数相同

5．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（    ）

A．3n－2                      B．3n－6

C．3n－4                       D．2n－4

6．下列说法中，错误的是（    ）

A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除H外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列

7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（    ）

A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

C．Na、K、Rb的原子半径依次增大

D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱

8．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（    ）

A．6            B．30          C．12           D．26

9．已知短周期元素的离子aA2+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D          B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A          D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ）

A．NaH         B．H2O          C．NaS          D．CaCl2

11．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（    ）

A．铜片、石墨棒，稀硫酸

B．铜片、石墨棒，NO3溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl3溶液

12．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应          B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应                    D．生石灰变成熟石灰的反应

13．决定化学反应速率的主要因素是（    ）

A．参加反应的物质本身的性质             B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面         D．反应物的浓度

14．引起化学平衡移动的根本原因是（    ）

A．浓度的改变                   B．压强的改变

C．使用了催化剂                 D．正反应速率的改变

15．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ）

A．A>B>C        B．A>C>B       C．B>A>C       D．B>C>A

16．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（    ）

A．升高温度                          B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液                D．加入浓度较大的硝酸

17．下列关于原电池的叙述中正确的是（    ）

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6g锌溶解，正极就有1g氢气生成

18．已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（    ）

A          B         C          D

第Ⅱ卷  非选择题（共46分）

二、非选择题（4小题，共46分）

19．（7分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是10。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：

（1）X、Y、Z的名称分别是________、________、________；

（2）XZ3的分子式________，电子式____________；

（3）X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为_____________、____________。

20．（16分）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，锌片上观察到的现象____________；银为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，银片上观察到的现象___________。

21．（9分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。

（1）装置A中制取的物质是________，化学方程式___________________。

（2）装置B的作用是________；C中的现象是________，离子方程式__________________，由此说明非金属性的强弱顺序是________。

（3）D中盛装的溶液是________，作用是________，离子方程式________。

22．（14分）动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究             元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

①的化学方程式                              ，

②的化学方程式                              。

（4）实验结论：

失电子能力：               ，得电子能力：               。

化学答案

分值：100分      时长：90分钟

第Ⅰ卷  选择题（共54分）

一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

第Ⅱ卷  非选择题（共46分）

二、非选择题（4小题，共46分）

19．（7分）每空1分

（1）氮    碳    氢

（2）NH3

（3）HNO3    H2CO3

20．（16分）

负，氧化，Zn－2e－===Zn       Zn片逐渐溶解；

正，还原，Cu＋2e－===Cu       有红色物质析出

21．（9分）

（1）Cl2     MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）吸收HCl    变浑浊    S＋Cl2===2Cl＋S↓    Cl>S

（3）NaOH溶液    吸收多余的Cl2    Cl2＋2OH===Cl－＋H2O

22．（14分）

（1）同周期

（2）试管  烧杯  酒精灯

（3）

①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑    ②Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓

（4）失电子能力：Na>Mg>Al    得电子能力：Cl>S