2020淮安涟水县一中高一下学期期初测试化学试题答案不全

涟水县第一中学高一年级2019－2020学年度第二学期期初测试

化学试卷

考试时间：60分钟       总分：100分

一、单选题

1.浓硝酸不具有的性质是(　　)

A. 吸水性 

B. 易分解 

C. 强氧化性 

D. 腐蚀性

2.下列污染现象主要与有关的是(   )

A.臭氧层空洞  B.水体富营养化
C.光化学烟雾  D.温室效应

3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是(   )

A.HNO3可以制化肥、农药

B.NH3作制冷剂

C.Fe3O4用作红色油漆和涂料

D.Na2O2用作供氧剂

4.关于氨的下列叙述中，不正确的是(   )

A．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl B．液氨是纯净物

C．氨易液化，因此可用来作制冷剂 D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

5.下列物质不能通过化合反应制取的是(   )

A. NO        B. NO2    C.H2SiO3        D.SO3

6.下列有关NO2的说法正确的是(   )

A.NO2可由N2与O2反应直接制备
B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物
C.NO2既有氧化性也有还原性
D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色

7.人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是(   )

A.53 B.78 C.131 D.184

8.下列可以用来干燥氨气的是(   )

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷

9.实验室收集两种气体，下列收集方法正确的是(   )

A.均可用排水法  B.均可用向上排空气法

C.NO用向上排空气法，用排水法  D.NO用排水法，用向上排空气法

10.下列关于氮气的叙述错误的是(   )

A.是一种无色无味的气体  B.可用作生产氮肥和硝酸的原料

C.可用浓硫酸和碱石灰干燥  D.可用排空气法收集

11.下列对于硝酸的认识，正确的是(　　)

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应

C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

12.检验的方法是将待检物加入到试管中，然后(　　)

A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

13.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是(   )

A.只有   B.只有NO   C.和NO   D.和

14.下列物质中，属于共价化合物的是（   ）

A.

B.HCl

C.CaO

D.NaOH

15.下列关于氨气的说法正确的是(   )

A.氨可以用浓硫酸干燥

B.氨溶于水显弱碱性,因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝

C.氨本身没有毒,故发生液氨大量泄漏时,人们也不必采取任何防范措施

D.吸收可用上图所示的装置防止倒吸

16.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到(   )

A.农药       B.催化剂     C.半导体材料     D.合金

17.15号元素在元素周期表中的位置是(   )

A.第2周期VA族 B.第2周期VIA族 C.第3周期VIA族 D.第3周期VA族

18.以下关于 元素周期表的结构叙述正确的是（   ）

A.有七个主族，八个副族

B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期 (均含8种元素）

C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右）

D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右）

19.某元素的 最高正价与负价的代数和为4,则该元素可能为(   )

A.C  B. P  C. O D.S

20.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是（   ）

A.原子电子层数不变

B.从钠到铝金属性增强

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-4→-1

21.元素的性 质呈周期性变化的根本原因是（   ）

A.相对原子质量递增，量变引起质变

B.原子半径呈周期性变化

C.原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

22.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是（   ）

A.最外层电子数相同

B.电子层数相同

C.核外电子总数相同

D.都易失去电子

23.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（   ）

A.第一周期 B.ⅣA族 C.第三周期 D.ⅥA族

24.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（   ）

A.相对原子质量

B.核内中子数

C.次外层电子数

D.电子层数与最外层电子数

25.下列物质中含离子键的是（   ）
A.

B.

C.

D.

26.下列物质肯定不含离子键的是(   )

A.氧化物 B.酸  C.盐  D.碱

二、填空题

27.（6分）N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示:

回答下列问题:

（1）N元素在元素周期表中的位置为__________，;画出N原子结构示意图______________________________。

（2）.工业上用氮气和氢气合成氨气,请写出的电子式___________________________。

（3）.实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气,请写出该反应的化学方程式_________________________________;

28. （6分）（1）NO是治疗心血管疾病的信使分子,NO与空气接触的反应现象是_______________________,

（2）.浓硝酸具有不稳定性,实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的_____________(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式________________________，

（3）NO2与水反应的方程式________________________，

29.(10分)根据元素周期表回答下列问题：

（1）短周期中金属性最强的元素是____________，非金属性最强的是____________

（2）第3 周期中，原子半径最小的主族元素是____________，

（3）Na的最高价氧化物对应的水化物是___________，S的最高价氧化物对应的水化物是___________

参考答案

1.答案：A

解析：

2.答案：C

3.答案：C

4.答案：A

解析：

5.答案：C

解析：

6.答案：C

7.答案：B

8.答案：B

9.答案：D

10.答案：D

11.答案：A

解析：

12.答案：D

解析：

13.答案：C

解析：开始时铜与浓硝酸反应:,随着反应的进行,浓硝酸会变为稀硝酸,稀硝酸继续与铜反应:,所以,产生的气体为和NO,答案:C。

14.答案：B

15.答案：D

解析：氨属于碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥;湿润的酚酞试纸遇会变红;虽然氨气并不能称为有毒气体,但由于氨气的溶解度极高,且极易挥发,所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上,从而产生刺激和炎症,故发生液氨大量泄漏时,人们必须采取一定的防范措施,如根据氨的密度小的特征,可以向地势低、逆风的方向跑离事故区,故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体,氨气不溶解与其中,这样就防止了倒吸,D项正确。

16.答案：C

解析：

A.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不选;

B.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B不选;

C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C选;

D.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故D不选;故选C。

17.答案：D

解析：主族元素原子的电子层数与周期数相同,最外层电子数等于主族序数,15号元素的原子有三个电子层,应位于第3周期,最外层有5个电子,故该元素位于第VA族,D项正确。

18.答案：C

解析：元索周期表有七个主族，七个副族，前六个周期的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第ⅢA族位于元素周期 表的第13列，零族位于元素周期表的第18列。

19.答案：D

解析：根据元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8, 再由题意最高正价与负价的代数和等于4 。可知，该元素的最高正价为+6价，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故选D。

20.答案：B

解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱.B选项错误。

21.答案：C

解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由原子核外电 子排布呈周期性变化引起的。

22.答案：A

解析：

23.答案：B

解析：元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素;C在周期表中位于第二周期ⅣA族。

24.答案：D

25.答案：C

26.答案：B

解析：A项,大多数金属氧化物中含有离子键;B项,酸中没有离子键;C项，多数盐中含有离子键;D项，强碱中一定含有离子键。