2020开封五县联考高一上学期期末考试化学含答案

www.ks5u.com开封五县联考高一期末考试

化学

2020.01

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：必修1。

可能用到的相对原于质量：H1   O16   Na23   S32   Fe56   Cu64

第I卷(选择题 共42分)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A.铜的冶炼      B.粮食酿醋      C.打磨磁石制指南针     D.火药的发明与使用

2.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是

3.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是

A.加热试管时，先均匀加热，后局部加热

B.做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO

C.点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃

D.进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L氦气与1 mol氢气所含原子数均为2NA

B.25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2NA

C.常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数一定为4NA

D.将100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体

5.下列离子方程式正确的是

A.铁片插入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝Fe2＋

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

C.稀盐酸滴在铜片上：2H＋＋Cu＝Cu2＋＋H2↑

D.石灰石投入稀硝酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

6.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列叙述错误的是

A.每生成1 mol Mn2＋，转移5 mol电子   B.该反应中氮元素被氧化

C.配平后，水的化学计量数为3     D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A.盐酸     B.氨水     C.NaOH溶液     D.KSCN溶液

8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A.硫酸铁溶液不具有净水作用

B.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

C.铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2

D.去除FeCl2溶液中的FeCl，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤

9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是

A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3     B.二者都能与盐酸反应生成CO2

C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3         D.二者在相同条件下可相互转化

10.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A.具有强腐蚀性       B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气     D.加热时能与铜发生反应了

11.下列关于硅及其化合物的用途正确的是

A.高纯单质硅用于制光导纤维           B.二氧化硅用于制太阳能电池

C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料     D.硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂

12.用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是

13.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为

A.1：3     B.4：3     C.2：1     D.3：1

14.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为

A.6：1     B.1：3     C.2：3     D.3：1

第II卷(非选择题 共58分)

二、非选择题(本大题共6小题，共58分)

15.(8分)某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

(1)若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是                ，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：                。

(2)若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是          (填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是        (填序号)。

16.(10分)A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。

回答下列问题：

(1)A、E、J、G的化学式分别为        、        、        、        。

(2)C转化为I的离子方程式为                                         。

(3)H和I反应生成J的离子方程式为                                        。

(4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子?                                        。

17.(7分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

回答下列问题：

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①该反应中还原剂是        。每生成1 mol O2，该反应转移        mol电子。

②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是                                。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                                  。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是      。

18.(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液。回答下列问题：

(1)填写下列实验操作步骤中的空白处：

A.在天平上称取        g Na2SO4固体，把它放在        中，用适量的蒸馏水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿着        注入        中；

C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用        小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是        (填标号)。

(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是        (填标号)。

a.溶解搅拌时有部分液体溅出     b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

C.在定容时，俯视刻度线        d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

19.(11分)在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H＋、K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－、SiO32－。取该溶液进行下列实验：

①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是          ，肯定不存在的离子是          ，可能存在的离子是          。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是          。

(2)写出实验②中发生反应的离子方程式：                     、                  。

20.(12分)某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：

(1)验证铜与硝酸的反应(实验装置如下图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。

①仪器a的名称是          。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有                            。

③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是          g。

(2)探究铁与稀硝酸的反应。用5.6 g Fe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为                              。

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为                            。

③反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n(Fe3＋)：n(Fe2＋)＝           。

④标准状况下，生成NO气体的体积为          L(保留两位小数)。