2020南昌八一中学、洪都中学等六校高一上学期期末联考化学试题含答案

www.ks5u.com2019~2020学年第一学期期末联考高一化学试卷

命题人：八一中学  

相对原子质量 Mg 24   Al 27  Fe 56   O 16

一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是      

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HCl

C．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)2

3．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（    ）

①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水  ③NaAlO2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤

4．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：＋＋2OH－===＋NH3↑＋2H2O

C．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋

D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是(　　)

A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

C．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl

6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是    （  ）

A．NaAlO2溶液和盐酸          B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液    D．稀硫酸和碳酸钠溶液

7．已知 100 mL 浓度为 0.1 mol·L-1的 H2C2O4 溶液恰好与20 mL浓度为 0.2 mol·L-1的 KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则 R元素在产物中的化合价是（   ）[来源:学|科|网]

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

8．下列说法正确的是

①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存[来源:学科网]

④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体

⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化

A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥

9．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（    ）

A．瓷坩埚           B．石英坩埚          C．铁坩埚             D．铝坩埚

10．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是

A．硫氰化钾  B．硝酸银 C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡

11．镁、铝合金粉末溶于500mL 4 mol·L-1盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（    ）

A． B． C． D．

12．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（    ）

A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度

13．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）。

A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-

14．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (       ).

A．①    B．①④⑤     C．①③⑤    D．①③④⑤

15．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3    B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4    D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

16．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡[来源:学科网ZXXK]

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）

17．（10分）现有下列十种物质：①铝  ②SiO2  ③熔融NaCl  ④稀硫酸  ⑤KOH固体  ⑥FeSO4溶液  ⑦NH3  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系  ⑨HCl  ⑩Na2O2

(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)

(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。

(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ______________________________。

18．（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。

A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

（3）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒[来源:Z_xx_k.Com]

19．（6分）（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用                      方法，化学方程式为                           。

（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_____ ___试剂，离子方程式为________。

（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。

20．（10分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；

21．（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。

(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：

______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。[来源:学*科*网Z*X*X*K]

(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。

22．（4分）向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。

（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

高一化学期末联考参考答案

1—5   CAABB  6—10  BBCCA  11—15 DBCAA  16 C

17．②⑦    ①③④⑥⑧    先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2   

18．Na2O•CaO•6SiO2    防止Fe2+被氧化    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O      D    AD   

19．加热    2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O    NaOH溶液    Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O    饱和NaHCO3溶液    HCO3-+ H+=CO2↑+H2O   

20．SiO2    Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓   

21．Na2O2    Na2FeO4和O2    5  

 2    3    4    2    3    5    >   

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl      

22．2.24    1.00