2020滨州行知中学高一上学期期末模拟（一）化学试题含答案

www.ks5u.com高一第一学期期末模拟一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 -S32 Cl 35.5  Fe56  Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C. CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成

D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3.下列关于物质用途的说法错误的是

A. 液氨可用作制冷剂    B. 二氧化硫可作食物和干果的防腐剂

C. Fe3O4可用作红色涂料    D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵

4.下列化学实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯    B. 称量10.05g固体

C. 加热液体    D. 量取9.5mL的液体

5.下列离子在溶液中能大量共存的是

A. 、、、    B. 、、、

C. 、、、    D. 、、、

6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A. 金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火

B. 不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉

C. 用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上

D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

7.下列关于金属钠的叙述错误的是

A. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2

B. 钠能与溶液发生置换反应生成Cu

C. 金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3

D. 将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

B. 标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA

C. 溶液中含数为0.4NA

D. 1mol铁分别与足量氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2 NA

10. 某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是

A.     B.     C.     D.

二、选择题。本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.下列离子方程式书写正确的是

A. FeCl3溶液与Cu反应：

B. 氯气通入水中反应：CI2 + H2O ⇌H+ + CI- + HCIO

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：

12.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是

A. Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂

B. 1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移

C. Na2FeO4是氧化产物

D. O2是氧化产物

13. 将铜粉加入到稀硫酸中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是

A.ZnSO4      B.FeCl3      C.KCl       D.NaNO3

14.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液，洗气

B. 除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤

C. 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤

D. 除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热

15.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是

A. 若甲为C，则丙可能为CO2    B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2

C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2    D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2

第Ⅱ卷非选择题(共60分)

16.化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____

(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___

17.稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：

(1) 配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。

(2) 该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________

(3) 量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________

(4) 若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)

a. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

b. 定容时俯视容量瓶刻度线

c. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

d. 稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

18. 化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

(1) 黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

① 上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

② 上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；

③ 收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；

(2) 我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为                                                   ；

(3) 在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式                        。

19. 室温下，单质 A 、 B 、 C 分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且 A 在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。 在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E 溶液是无色的。 请据图回答：

（ 1 ）写出下列物质的化学式： A        ，B           ，C          。

（ 2 ）写出下列反应的化学方程式：

反应 ②                                   ，

A 在空气中燃烧                                     

（ 3 ）实验室中保存少量单质 A 的方法是                               

20.某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质

已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。

(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；

(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。

①产生Fe2+的离子方程式为________

②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。

a. KSCN溶液        b. 酸性KMnO4溶液        c. KSCN溶液、氯水

化学拉练一参考答案

一、选择题（共40分，1—10每题2分，11—15每题4分，漏选得1分，错选不得分）

1—5：DDCCA    6—10：BBCAA

11：BD    12：BC   13：BD   14：AD   15：C

二、非选择题

16.（每空2分，共10分）

 (1) 1.5mol    (2) NH3    (3) 1：2    (4) 13.44L    (5) 1mol

17.（每空2分，共10分）

 (1) 27.2       (2)500mL容量瓶        (3)胶头滴管  

 (4) 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌  

 (5) bd

18.（除标注外每空2分，共12分）

(1) CO2     (2) S、N    (3) Na2CO3   NaHCO3   

(4) 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O   （3分）

(5) Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O  （3分）

19.（每空2分，共12分）

( 1 )   Na   Cl2    H2 

( 2 )  H2 ＋Cl2 =2HCl  2Na＋O2 =Na2O2

( 3 ) 保存在煤油中

20.（除标注外每空2分，共16分）

(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑  

(2) 溶液由紫色变为红色    (3) 还原  

(4) SO2+2H2S==3S↓ +2H2O   

(5) SO2+2OH-=SO32-+H2O   

(6) Fe+2Fe3+=3Fe2+    (7) b