2020西安中学高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020西安中学高一上学期期末考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了0　小于　　13等内容，欢迎下载使用。
西安中学2019—2020学年度第一学期期末考试高一化学试题答案可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39   Cu-64    Mn-55    Fe-56第Ⅰ卷 选择题(共48分)一、        选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(     )A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )A．1 mol氦气中有2NA个氦原子             B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)A．16 g         B．32 gC．64 g/mol        D．32 g/mol4．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为(    )A．15.5g          B．15.0g             C．14.5g             D．14.0g5．下列有关溶液配制说法错误的是(　　)A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－16．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为(　　)A．0.15 mol/L   B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L   D．0.2 mol/L7．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是(    )A．①②③       B．③②①        C．②③①        D．②①③8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是(    )物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm﹣3）水中溶解度甲﹣9857.50.93可溶乙﹣84770.90可溶A．蒸馏法         B．升华法           C．萃取法             D．过滤9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(     )A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列反应中可通过加入还原剂得以进行的是(     )A．Cl2→Cl－　     B．Zn→ Zn2＋　     C．H2→H2O      D．CuO→CuCl211．下列反应的离子方程式书写正确的是(     )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(    )A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2                    B． C+O2 = CO2C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓               D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(     )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－14．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是(      )A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　  B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　  D. 硅酸溶胶15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(    ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na与O2       B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2     D．AlCl3溶液与NaOH溶液17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)A．1:1       B．3:1  C．2:1       D．1:318．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(     )19．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(  　　)A．Al跟NaOH溶液共热               B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热                    D．Al2(SO4)3和过量的氨水20．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　  　)A．氯水和氯化亚铁溶液             B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸               D．过量铁屑和氯化铁溶液21．下列物质中，属于纯净物的是(       )①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水  ⑦液氯A．①③⑤     B．②④⑥         C．⑤⑦     D．⑥⑦22．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(      )              A．2:3        B．3:2         C．1:2        D．1:123．能正确表示下列反应的离子方程式的是(     )A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－24．下列关于物质用途的说法正确的是(       )①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池(    )A．①②③④⑤⑥                       B．①③④⑤⑥⑧     C．①②④⑤⑥⑦                       D．③④⑤⑥⑦⑧第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、填空题（共43分）25．(14分)实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液              B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体          D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。26．(14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为                   。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为                     ，此过程用化学方程可以表示为                         。(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和                   。(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。27．(15分)Ⅰ.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。(1)反应过程中的还原剂是          和           (填化学式)。(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是       (填化学式)，氧化产物中碘元素是      （填“游离态”或“化合态”）。(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是      。Ⅱ.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为　   　；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl -，则ACl2的摩尔质量是　   　。Ⅲ.某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　   　。②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　   　。③根据上述反应可推知还原性：NH3　   　X  （填＞、＜符号）。三．计算题（9分）28．(1)实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量。(2) 将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。             西安中学2019—2020学年度第一学期期末考试高一化学试题答案一、选择题题号123456789101112答案DBDCBABACAAC题号131415161718192021222324答案BAC BBDDACADB二、非选择题25.（14分，每空2分） (1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)BCE　(3)6.0　小于　　(4)13.6　1526.（14分，每空2分）(1)Fe Fe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe     白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O (1分)      MgO＋2H+===Mg2+＋H2O(1分)(3)0.67mol·L－1　2.3mol·L－127.（15分，每空2分）Ⅰ.(1)NaI    I2   (2)Cl2化合态(3)橙红色(各1分)Ⅱ.3﹕295g/molⅢ.NH3Cl2＞28.（9分）(1)0.8mol(2分)   18.25g (2分)(2)0.1mol/L(5分)