2023省哈尔滨三中高三上学期第二次验收考试化学含答案

哈三中2022-2023学年度上学期

高三学年第二次验收考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64  Mn—55  Zn—65

Ⅰ卷（共50分）

一、单选题（本题共20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）

1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（    ）

A．金（Au）：“虽被火亦未熟"

B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

D．硫黄（S）：“能化…银、铜、铁，奇物

2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（    ）

A．青铜和陶瓷制品均为无机非金属材料

B．二氧化硅是光纤制品的基本原料

C．华为手机芯片麒麟990主要原材料是硅单质

D．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（    ）

A．化合物：干冰、氨水、明矾 B．混合物：漂白粉、王水、玻璃

C．非电解质：乙醇、氨气、氯气 D．碱性氧化物：、、CuO

4．某溶液中发生反应的过程中存在、、、、和水六种微粒，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（    ）

A．被还原，发生还原反应 B．㳅原性：

C．还原剂与氧化剂的个数比为6：1 D．反应后溶液的pH增大

5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（    ）

A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同

C．X、Z中分散系均能产生丁达尔效应

D．Y中反应的离子方程式为

6．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．与反应能放出的溶液中：、、、

B．能使甲基橙变为黄色的溶液：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的醋酸溶液中：、、、

7．下列反应对应的离子方程式正确的是（    ）

A．溶液中加入足量溶液：

B．漂白粉使用时加醋酸：

C．将溶液与酸性溶液混合：

D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：

8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（    ）

9．下列有关装置的说法正确的是（    ）

A．锂离子电池都是一次电池，比能量较高

B．镍氢电池放电时将电能转化成化学能

C．铅酸电池放电后两极质量均增加，溶液电导率减小

D．锌锰干电池使用时电子由碳棒流向锌筒

10．以惰性电极电解下列溶液，有气体生成且溶液pH减小的是（    ）

A．NaCl B． C． D．NaOH

11．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是（    ）

12．某无色溶液溶液中的溶质仅由、、、、、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入过量溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入过量溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙则下列离子在原溶液中一定存在的有（    ）

A．、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

13．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和溶液）。下列说法正确的是（    ）

A．该原电池的正极反应式为：

B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅

C．盐桥中流向甲烧杯

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

14．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法不正确的是（    ）

A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B．医用口罩以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

C．热空气吹出法从海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．“静电除尘””“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染

15．已知可作为脱氯剂，20.00mL的溶液恰好把448mL（标准状况下）转化为，则产物中X元素的化合价为（    ）

A．-2 B．+4 C．+6 D．+7

16．已知反应：，下列说法正确的是（    ）

A．发生氧化反应 B．X的化学式为

C．氧化产物为和X D．该反应可在瓷坩埚中进行

17．某燃料电池以乙醇为㜣料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是（    ）

A．放电时正极发生氧化反应

B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小

C．放电时负极电极反应为：

D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移

18．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，负极反应式为

B．放电时，正极区溶液的pH增大

C．充电时，1mol转化为转移2mol电子

D．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大

19．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为，下列分析不正确的是（    ）

A．1mol分解产生的气体体积为97.1L（标况）

B．生成1mol转移6mol电子

C．生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色

D．将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成

20．Cu完全溶于浓硝酸反应生成氮氧化物，将这些氮氧化物用NaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（    ）

A．Cu与硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性

B．若Cu片为51.2g，则生成0.2mol

C．若Cu片为51.2g，则消耗硝酸为2.5mol

D．若NO为0.3mol，则生成0.6mol

Ⅱ卷（共50分）

二、填空题

21．（1）以下几种物质为中学化学中常见的物质，请用序号填空：

①Cu单质②醋酸溶液③乙醇④熔融NaCl⑤固体⑥HCl气体⑦光导纤维⑧氨水⑨蔗糖晶体⑩胶体

（1）上述状态下可导电的有______。

（2）属于强电解质的有______。

（Ⅱ）请按要求书写下列离子方程式

（1）醋酸和NaOH溶液反应______。

（2）Cu和稀硝酸反应______。

（3）溶液与过量氨水反应______。

（4）碱性条件下制备高铁酸钠：

__________________________________________+____________

（5）已知酸性：，请写出少量通入溶液中发生的反应的离子方程式为______。

（Ⅲ）一定条件下，按下图连接装置，电压计指针发生偏转。该原电池工作一段时间后，两电极质量均增大。

（1）请写出负极反应式______。

（2）总反应的离子方程式______。

（3）盐桥中的向______方向移动（填左或右）

22．叠氮化钠（）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹，打开止水夹，开始通入氨气；

②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体，停止通入氨气并关闭止水夹；

③打开止水夹，通入，继续加热a容器到210~220℃，充分反应；

④反应结束后，冷却，……

（5）过滤……

已知：熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是______。

（2）U形管1和2所装试剂可以为______（填标号）。

a．浓、碱石灰 b．无水粉末、碱石灰

c．无水粉末、 d．无水粉末、无水粉末

（3）步骤③中生成的化学方程式为______。

（4）步骤④反应结束后，进行以下操作，得到固体：

取a中混合物固体

操作Ⅱ的目的是______，操作Ⅳ最好选用的试剂为______。

（5）实验室中，多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式______。

（6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数；

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL溶液。发生反应：

。

（3）充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻非罗琳指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：。

试样中的质量分数为______（保留4位有效数字）。

23．用软锰矿（含约65%及少量）和闪锌矿（ZnS约80%及少量FeS）共同生产和Zn（干电池原料），其部分生产流程如下：

已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是、、、的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）如下表：

（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。

可用盐酸代替硫酸进行浸取吗？______说明原因______。

（2）写出ZnS和和稀硫酸反应的离子方程式：______。

过滤后，洗涤硫磺的目的是______（请答两点）

（3）Ⅲ试剂X的作用是调节溶液的pH调节的范围是5.2~6.4，试剂X可以选用______；Ⅳ滤渣的成分是______。

（4）电解（V）中是用惰性电极电解、的混合溶液，写出其化学方程式______。

（5）从生产和Zn的角度计算，投入的软锰矿和闪锌矿质量的比值大约是______。（保留到小数点后一位）

哈三中2022-2023学年度上学期

高三学年第二次验收考试化学（理科）试卷答案

一、选择题（1-10题，每题2分，11-20，每题3分，共50分）

二、填空题（共50分）

21．（每空2分，共20分）

（Ⅰ）（1）①②④⑧⑩  （2）④⑤⑥

（Ⅱ）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（Ⅲ）（1）

（2）

（3）左

22．（每空2分，共14分）

（1）反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃或熔融状态下金风钠和能二氧化硅反应而腐蚀玻璃（合理即可）

（2）b

（3）

（4）降低的溶解度，使结晶析出    乙醚

（5）

（6）85.80%

23．（共16分）（1）加快反应（浸取）速率（2分）

不能（1分），二氧化锰具有氧化性，能把盐酸氧化生成氯气（2分）

（2）.（2分）

除去硫碳表面杂质（1分）；回收硫酸锌和硫酸锰，提高产率（1分）

（3）或或等（1分）；氢氧化铁和氢氧化铝（2分）

（4）（2分）

（5）1.1（2分）