2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第05练 氯及其化合物

专题02  海水中的重要元素——钠和氯

第05练   氯及其化合物

1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是(　　)　　　　　 　　　　　　

A．NaCl     B．MgCl2       C．KCl     D．CaCl2

【答案】A

2．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaCl

【答案】B

3．下列不能使有色布条褪色的物质是(    )

A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液

【答案】D

4．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(    )

A．Cl2在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应

C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰

【答案】C

5．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是(    )

A．“两水”都能与SO2反应 B．“两水”中都存在可逆反应

C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”中所含微粒种类数目相同

【答案】D

6．下列有关氯气的说法正确的是(    )

A．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色

C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性

D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

【答案】A

7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(    )

A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

【答案】B

8．下列药品的保存方法正确的是(    )

A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B．氯水密封于无色试剂瓶中

C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封

D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中

【答案】D

9．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(    )

A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

【答案】B

10．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是(    )

A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势

B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势

C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-随时间的变化趋势

D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)> c(H+)

【答案】B

11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸        B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液         D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

【答案】D

12．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

【答案】C

1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 (　　)

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

【答案】B

2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　)

A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数

B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数

C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2转移的电子数

D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数

【答案】C

3．75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

【答案】A

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(    )

A．用图1除去Cl2中的HCl气体

B．用图2所示装置蒸发食盐溶液

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层

【答案】D

5．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(    )

【答案】C

5．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b      B．b溶于水制得液氯

C．c可用于自来水消毒                 D．存在a→b→>d→a的转化关系

【答案】B

7．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO2共热[或用KMnO4 (s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是(    )

【答案】A

8．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是(    )

A．海带提碘：海带含I-滤液I2(aq) +I2

B．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

D．制漂白粉：NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)

【答案】C

9．如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是(    )

A．仪器a的名称为分液漏斗

B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体

C．b中湿润的有色布条褪色

D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境

【答案】B

10．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是(    )

【答案】C

11．下列有关含氯物质的说法不正确的是(   )

A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

【答案】B

12．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)

A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl   B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1                D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

【答案】A

13．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

【答案】D

1．(2021•辽宁选择性考试)下列说法正确的是(    )

A．22.4LCl2 (标准状况)与水充分反应转移1mol电子

B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D．SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-

【答案】B

2．(2022•广东选择性考试)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(    )

【答案】D

3．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是(   )

A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难

B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸

C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3

D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3

【答案】B

4．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是(   )

A．CaOCl2有较强的氧化性

B．CaOCl2水溶液呈碱性

C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2mol

D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

【答案】C

5．实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是(    )

A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl

C．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl2

【答案】C

6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(    )

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

B．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2

C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．ClO-与在一定条件可以发生氧化还原反应

【答案】B

7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是(    )

A．液态b可储存在钢瓶中

B．一定条件下，c、e都能分解生成O2

C．a、e在水溶液中能大量共存

D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色

【答案】C

8．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(    )

A．①的水溶液能与④反应生成②

B．用③代替②进行自来水消毒更安全

C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色

D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸

【答案】C

9．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是(    )

A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的HCl

C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2

【答案】B

10．实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：

下列有关说法错误的是(    )

A．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成22.4 L的C12 (标准状况)

B．乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢

C．戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气

D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

【答案】A

11．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如图：

下列叙述错误的是(    )

A．反应①的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

B．反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液

C．反应②中，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

D．反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异

【答案】B

12．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是(    )

A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol

【答案】B

13．已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是(   )

A．参加反应的氯气的物质的量 3amol

B．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol

D．某温度下，反应后，则溶液中

【答案】D

14．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是(   )

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

【答案】D