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    2020-2021学年上学期山东省青岛市39中高二期中化学试题(无答案)

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    这是一份2020-2021学年上学期山东省青岛市39中高二期中化学试题(无答案),共8页。试卷主要包含了选择题,简答题等内容,欢迎下载使用。
    青岛39中海大附中2020年11月阶段性检测期中试卷高二化学试题可能用到的相对原于质量H1  C12  O16  Ni59  Cu64  Ag108   Zn 65   Ca40一、选择每小题只有一个项符合题意,每小题2分,共201与强溶液发生中和反应的热效应,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3KJ/mol1L 0.5mol/LNaOH液中加入稀酸、浓H2SO4、稀硝酸,则全反应时的热效应H1H2H3的关系正确的是   AH1>H2>H3                         BH1<H3<H2CH2>H1>H3                         DH1H3H22下列关于铜电极的叙述正的是   A铜锌原电池中铜是负B用电解法精炼粗铜粗铜作阴极C件上电镀铜时应该用金属铜作阳极D电解稀H2SO4制取H2O2时应该用3知在密闭容器中发生如下可逆反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H<0,下列说法不正确的是   A达平时,SO2的消耗率必定等于O2的生成速率的2B达平时,升高温度,逆反应速增加的倍数大于正反应速增加的倍数。C达平后,若保持压强不变,充入少量气,则平衡不移D达平后,不变,充入少量O2气体,则平衡向右移SO2率增大4在密容器中发生如下反应2X(g)+Y(g)Z (g)   H<0如图是表示该反应的速率(v)随时(t)变化的关系图t2t3t5时刻外界件有所改变,但都没有改变各物.则下列说法中不正确的是   At3小了压强Bt1-t6时间t6X的转化率最高Ct3时升高了温度Dt2时使用了催化剂5下列生产、生活实际应用,不能用勒夏特列原理解的是   A水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒催化剂C合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低度的D2HI(g)H2(g) + I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅6根据下列有关图像,说法正确的是(   A由图知,反应在T1T3处达到平,且该反应的H<0B由知,反应在t6时刻,NH3体分数最大C由图知,t3时采取大反应体系压的措施D若图表示在10L容器、850时的反应,由图知4min时,反应放出51.6KJ的热量7下列有关金属腐蚀护的说法确的是   A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B镀锡铁制品的镀层破损时层仍能对铁品起保护作用C在海轮外锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输钢管与外加直电源的正极相连以保它不受腐蚀8在密闭容器中,将一定量AB气体混合后发生反xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)衡时A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容的容积大到原来的2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L则下列有关判的是   Ax+y>z+m                        B B转化率一定减小C向正反应方向移动            D重新立平K值减小9ɑ1ɑ2分别为AB在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)2A(g)B(g)的转化率,在度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确   Aɑ1ɑ2均减小                     Bɑ1ɑ2均增大Cɑ1减小,ɑ2增大                   Dɑ1大,ɑ2减小10下列四种X溶液,分别放入盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,加水稀50mLXHCl进行的反应,其中反应速大的是(   A10mL4 mol/LX             B20mL2 mol /LXC10mL2mo/LX               D20mL3mol/LX的溶液二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意,全对4分,错选0分,漏选2分,每小4分,共2011一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)恒容闭容器中反应N2(g)+O2(g)2NO(g)下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条N2的浓度随时间的变化.下列叙述正   A温度T下,该反应的平衡常数KB温度T随着反应的进行,混合气体的密度不变C曲线b对应的条件改变可能是充入氩气D若曲线b对应的条件政变是温度,可判断该反应的H012银电的负锌,正极为氧化银,电解质是KOH,电池反应为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag,以银电池为电源,电解硫酸溶液冶炼纯镍,装置如图所示下列说法正确的是   A装置中使用阴离子交换B银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C左侧若加入盐酸电解后得到比较浓的盐酸D若锌银电泡溶解15g,则镍极净增质量最多为5.9g13已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)  ΔH0,向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体:()2 mol SO21 mol O2()1 mol SO20.5 mol O2()2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是    A.容器内压强p pp2pBSO3的质量m mm2mCc(SO2)c(O2)之比kkkkD.反应放出或吸收热量的数值QQQ2Q14在相同温度下,0.01mol/LNaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比,下列说法正确的 
    A由水电离出的c(H+)相等
    B由水电离出的c(H+)都是1.0×mol/L
    C由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/L
    D两者都抑制了水的电离且抑制程度相同15PCl3PCl5都是要的化工原料PCl3(g)Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)并于10mim达到平衡。有关数据如下 PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00衡浓度(mol/L)C1C20.4下列判正确的是   A10min内,vCl2=0.04mol·L-1·min-1B当容器中Cl21.2mol时,反应达到平衡C升高温度(T1<T2若反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3nT1nT2<1D平衡后移走2.0mol PCl31.0mlCl2,在相同条件再达平衡时,c(PCl5)0.2mol/L简答16本题共16已知下列热化学为程式: Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g)   H125 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)CO(g) = 2Fe3O4(s)CO2(g)  H247 kJ·mol-1 Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g)    H319 kJ·mol-11写出 FeO(s)CO还原成FeCO2的热化学方程式                              2温常下,一定量C2H5OH燃烧生成气CO2和液态水时放出136.7KJ热量,将燃物通入足量澄清石灰水生成20克沉淀,表示该反应的热化学方程式为                                                                                  3上图是乙醇燃料电池工作时的示意图,甲池使用Pt作电极材料,乙池中的两个电极一个是石墨,一个是铁,工作时MN两个电极的质量都不减少,回答下列问题:乙池为                  装置,M的电极材料是                 N          极,电极反应式为                           甲池通入氧气的一端为          极,通乙醇的电极上发生的电极反应式为           工作中当电路中通过0.04mol电子时,甲池中理论上消耗氧气       LSTP),乙池中的M极会得到                          (写出生成物质的名称及质量)17本题121某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1则此时c(OH-)=            该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1则此时c(OH-)=               2某温度下重水D2O的离子积常数为1.6×10-15像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)请回答以下问题:写出重水的电离方程式:                      该温度下重水中的c(D+)=               pD=                已知lg2=0.30.01mol·L-1NaOD溶液中pD=            18工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g)H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH=QKJ/mol已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示若在一固定的密闭容器中850时发生上述反应并测得容器内各物质的浓度(mol/L)随时间的变化关系如下表     t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.30000 20.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知850时该反应的化学平衡常数K=1.0请回答下列问题:
    1下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是                 
    A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
    B反应容器内的压强不发生变化
    C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
    D氢气的生成速率等于水的消耗速率
    2Q      0>=<)。
    3若在850时向反应容器中充入H2O(g)K        增大减小不变,下同);若升高反应体系的温度K           
    4上表中c2         mol·L-1CO(g)的转化率为            19(本题7分)1在温度t时,溶液中cH+=mol/Lc(OH-)=mol/L已知a+b=12,则t     25(填大于”“小于等于)。2常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007X=         Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为           3常温下,向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH     7(填大于”“小于等于);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为          20本题15甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用,用甲烷来处理一些工业废气就可以变为宝,既减少了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题1甲烷-水蒸气重整技术主要是制备合成气COH2混合气体。其反应为: CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)   H>0如图为反应压强为0.3MPa,投料n(H2O)/n(CH4)1,在三种不同催化剂催化作用下,经过一定的反应时间,甲烷水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是       A在相同条件下,三种催化剂 的催化效率由高到低的顺序是 >>Bb反应速率高于aCC 点一定未达到平衡状态D催化剂只改变反应速率不改变平衡移动,所以在850C时,不同催化剂作用下达平衡时 CH4的转化率相同2CH4重整CO2技术也可得到富合CO的化工原料, CH4(g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g)  测得CH4的平衡转率与温度及压强的关系如图中曲线所示                        据图可知, p1p2p3P4由大到小的顺序为                       理由是                                       在压为p4950的条件下,X点平衡常数Kp=                   。(用含p4的代数式表示,其中用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数3用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时,应将A   相连ab,下同阴极反应式为                                    4CH4化条件下可以将酸厂尾气NO2还原为N2,主要反应原理为: CH4(g)+2NO2 (g)CO2(g)+2H2O(g) +N2(g)    H868.7 kJ·mol-1在体积为2L的密闭容器A(500,恒温)中加入2 molCH42 molNO2化剂。A容器中CH4的转化率a(CH4)时间变化如下表所示时间(s/t)0100200300400Aa(CH4)(%)010202525分别是正、逆反应速率常数),则A容器中平衡时=            200s        

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