2020-2021学年上学期山东省青岛市2中高二期中化学试题（无答案）

青岛二中2020-2021 学年第一学期期中考试

高二化学考试题

考试时间90分钟，满分100分

2020.11

可能用到的相对原子质量：Zn-65  Cl-35.5  O-16  H-1  O-16  S-32  N-14  Na-23

Fe-56   Cu-64  Mn-55

第I卷（共54分）

一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)

1．我校85届校友为学校捐赠的金属材质的水滴雕塑，寓意滴水之恩。其光亮如镜，超强的反射性会造成一定的光污染。某化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（   ）

A．进行多次人工降雨             B．将水滴雕塑与锌块相连

C．将水滴雕塑进行烤蓝处理水     D．将水滴雕塑与电源的正极相连

2．在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性。用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图，下列说法不正确的是（   ）

A．第i步反应的活化能高于第ii步

B．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

C．第i步反应为CO2 + H2 =CO + H2O

D．Fe3(CO)12/ZSM-5不能改变CO2加氢合成低碳烯反应的H

3.下列说法中正确的是（   ）

A．某反应的H <0，S>0，说明该反应的速率很快

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为1mol

C．25℃，将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5，所需加水的量前者大,于后者

D.已达平衡的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，当增大SO2的浓度时，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大

4．根据下图判断，下列说法正确的是（   ）

A．装置I和装置II中负极反应均是Fe – 2e- =Fe2+

B．装置I和装置II中正极反应均是O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大

5．25℃，向40mL 0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL 0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应:：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．反应中A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

B．E点对应的坐标为(0, 0.05)

C．该反应的平衡常数

D．t4时向溶液中加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，平衡向正反应方向移动

6．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  H<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（   ）

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”，达平衡时放出热量大于Q kJ

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的比值逐渐减小

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D． A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

8．甲池、乙池和丙池三个装置如图连接，下列有关说法正确的是（   ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池中消耗280mL （标准状况下）O2，此时乙池中银电极增重1.6g

C．甲池通入CH4的电极反应为：CH4 - 8e- + 3H2O = CO32- + 10H+

D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，能使NaCl溶液恢复到原浓度

9．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高且平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg + Mo3S4  

MgxMo3S4，下列说法正确的是（   ）

A．电池放电时，正极反应为Mo3S4 + 2xe- + xMg2+ =MgxMo3S4

B．电池放电时，Mg2+向负极迁移

C．电池充电时，阳极反应为xMg2+ + 2xe- = xMg

D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：

NH2COONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数值（-lgK）随温度（T）的变化如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．该反应的H>0

B．30℃时，B点对应状态的v(正)＞v(逆)

C．A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294 mol3/L3

D．NH3体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

11．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．Cu电极为正极

B．PbO2电极反应式为PbO2 + 2e- + 4H+ == Pb2+ + 2H2O

C．放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小

D．若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变

12．下列说法正确的是（   ）

A．浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1 mol/L的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质

D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

13．反应X(g)+Y(g)3Z，在保持其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(X)如表中所示，下列分析正确的是（   ）

A．①→②的过程中平衡向正向移动         B．①→③的过程中Z的状态发生了变化

C．①→③的过程中X的转化率不断增大    D．与①②相比，③中Z的物质的量最小

14．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是（   ）

A．a电极的电极反应为：4H2O + 4e- =2H2↑+4OH-

B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH

15．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g) + C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示（图中I、II、III点均处于曲线上）。下列说法正确的是（   ）

A．反应CO2(g) + C(s) 2CO(g)的S＞0、H＜0

B．体系的总压强pa： pa (状态I)< 2pa (状态II)

C．体系中c(CO)： c(CO,状态II)<2c(CO,状态III)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态I)> v逆 (状态III)

16．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足最活性炭和lmol NO2，发生反应：2C(s) + 2NO2(g)N2(g) + 2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7

B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，

达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为

17．某微生物电池可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法正确的是（   ）

A．E为阴离子交换膜

B．X为含Cr2O72-废水，Y为有机物污水

C．理论上处理1 mol的Cr2O72-的同时可脱除3mol的NaCl

D．C室电极反应式：Cr2O72- + 6e- + 8H+ == 2Cr(OH)3↓+ H2O

18．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)（正反应吸热）。验测得：v正 = v(NO2)消耗 = k正c2(NO2)，v逆 = v(NO)消耗 = 2v(O2) 消耗= k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是（   ）

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为8:9

B．达平衡时，容器II中比容器I中的大

C．达平衡时，容器III中NO的体积分数大于50%

D．当温度改变为T2时，若k正＞k逆，则T2> T1

第II卷(非选择题共46分)

19．（10分）（1） 25℃时，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=l的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b=            。

（2） 25℃时，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液pH＞7，则溶液中c(Na+) _____c (CH3COO-)（填“＞”、“<”或“=”）。

（3） 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显       性 (填“酸”、“中”或“碱”)。

（4）己知T℃时：CH3COOHCH3COO- + H+   Ka = m

H2O == H+ + OH-             Kw = n

则：=               。

（5）电离常数(25℃)：CH3COOH：Ka = 1.810-5   H2SO3：Ka1 = 1.310-2  Ka2 = 6.010-8

请写出在CH3COONa溶液中通入少量SO2的离子方程式：                        。

20．（12分）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2g，则：

①A是铅蓄电池的        极。

②Cu电极的电极反应式是                                 ，CuSO4溶液的浓度____ （填“减小”、“增大”或“不变”）。

（2）铅蓄电池的PbO2可以用石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为                                         。

（3）将Na2S溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：s2- - 2e- = S，(n-1)S + S2- =Sn2-。电解时阴极的电极反应式：          

                                 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离了方程式可写成                                       。

（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应为：                            。

21．（12分）妥善处理NOx、SO2等大气污染物具有重要意义。

（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g)2CaSO4(s) + 2CO2(g) H=- 681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10 min内，平均反应率v(O2)=           molL-1min-1。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________（填字母）。

A．加入一定量的粉状碳酸钙   B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积大    D．加入合适的催化剂

（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H= -34.0 kJ·mol-1。用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为                

                                                               。

（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在l050K、1.1106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp                   [已知：气体分压(P分)=气体总压(P)体积分数]

（4）为避免汽车尾气对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8 kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正 = k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆 = k逆·c2(N2)·c2(CO2) （k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数       （填“＞”“＜”或“＝”） k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=                。

22．（12分）工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理 SO2气体。

（1）如图：1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能最变化和1mol S(g)燃烧的能量交化。

已知CH4还原SO2发生的反应为： CH4(g)+2SO2 (g)2H2O(g)+2S(g)+CO(g)，则该反应的H=             。

（2）焦炭还原二氧化硫的化学方程式：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和l mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有              （填字母）。

②该反应的ΔH         0（填“＞”、“＜”或“=”）。

③下列能够增大SO2平衡转化率的是           。

A．降低温度  B．增加固态C的量  C．增大容器体积  D．添加高效催化剂

（3）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。请写出电解NH4HSO4，溶液的化学方程式   

                                                             。

（4）用氨水吸收SO2。将含 SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=              。（已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.010-8）