2020-2021学年上学期山东省青岛市58中高一期中化学试题（无答案）

2020-2021学58中第一学期期中测试

高一化学试卷

                                  2020.11

满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5

一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）

1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济

B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化

C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗

D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效

2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（   ）

A．无水硫酸铜吸水变蓝

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．二氧化碳通入石灰水中溶液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清

3．在下列物质分类中，前者包含后者的是（   ）

 4．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（   ）

A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火

B．用试管加热固体时试管口向上倾斜

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持

 5．下列有关钠及其化合物说法不正确的是（   ）

A．实验室将Na保存在煤油中

B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3

C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色

D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

6．下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液中：Ba2++ SO42-＝BaSO4↓

B．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

7．非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（   ）

A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论

D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质

8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（   ）

A．Mg2+、Fe2+、ClO-、Cl-  B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-  D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

C．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA

D．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

10．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42−+2Fe2++4H+，Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（   ）

A．还原性SO2>Cr3+>Fe2+     B．氧化性Cr2O72−>SO2>Fe3+

C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂   D．Cr2O72−能将Na2SO3氧化成Na2SO4

二、不定项选择题（每题有一个或两个正确选项，全选得4分，选对但不全得2分，共20分）

11．如图所示的装置，试管b中盛有CuSO4溶液，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b的溶液中，不会发生的现象是（   ）

A．U形管内红水退色      B．试管内出现蓝色沉淀

C．气球a被吹大    D．U形管中水位左低右高

12．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（   ）

A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH−═H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应

Ba2++OH−+H++SO42−═BaSO4↓+H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

13．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述中，正确的是（   ）

A．氯酸钾是还原剂       B．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5 D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

14．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为（   ）

A．  B．  C．  D．

15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）

           丁

A．利用图甲方法验证装置的气密性            B．实验室里利用图乙装置制备氯气

C．利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性  D．图丁配制100mL一定物质的量浓度的盐酸

Ⅱ卷（共60分）

16．（12分）现有下列物质：①干冰；②硫酸铝；③氨水；④纯醋酸；⑤铜；⑥蔗糖；⑦漂白粉；⑧碳酸钠；简要回答下列问题

（1）其中属于电解质的是__________________，非电解质的是____________________。

（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是____________

_________________________（用离子方程式表示）。

（3）工业制备漂白粉的原理是____________________________________________（用化学方程式表示）。

（4）蒸馒头时单独用小苏打做膨松剂，效果不好，但同时加入一定量的食醋（含CH3COOH），效果就理想多了，其原因是____________________________________________（用离子方程式表示）。

（5）过氧化钠常用于潜水艇中的氧气供给所发生的反应为__________________________________。

17．（12分）如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是____________（填序号）。

①液氯是纯净物，氯水是混合物   ②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2 ④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱

（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌，消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理_______________________________________________（用化学方程式表示）

（3）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因（用离子方程式表示）_________________________。

（4）某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

①计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1(保留小数点后一位)。
②某实验需用250ml上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________________________（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒   B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出     D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．定容时，仰视刻度线

18．（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

己知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

（1）A→C的离子方程式_________________________，C→E的离子方程式________________________。

（2）B→D的反应现象为：____________________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

（3）E+F→NaCl的化学方程式：____________________________________________

19．（12分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验，根据要求回答下列问题：

（1）X仪器名称是_______，烧瓶中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）试剂Y是________，E装置中发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）装置C中Cl2与Na2CO3反应，反应的化学方程中二者化学计量数之比为1:1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式为___________________________________。

（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3-：__________________________________________

20．（14分）膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去，下同）。点燃酒精灯：

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：_________________________，说明产物中有二氧化碳；
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：_______________________，说明产物中有氨气；
（3）充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是_____________（化学式）。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）
                    

（4）将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置_____________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是________________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是_________________________________。

（5）测定氨气的质量：将上图装置中_______________（填字母）的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。

【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会__________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）