2020-2021学年上学期山东省青岛市58中高三期中化学试题（无答案）

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2020—2021学年度青岛58中期中教学质量检测题高三年级化学考试时间：90分钟；满分：80分第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共10小题。每小题2分，共20分）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（   ）A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数学主要表示的是危险的级别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄糖中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2．下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是（   ）     A．配制100ml 0．1mol/l NaCl溶液，选用选用③、⑤、⑥和⑧B．盛放NaOH溶液，选用④C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ）A．中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D．      = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-4．现有下列六种转化，其中不能通过一步反应实现的是（   ）①SiO2→Na2SiO3    ②SiO2→H2SiO3         ③CuSO4→Cu(NO3)2
④CuO→Cu(OH)2    ⑤Cl2→NaClO           ⑥SO2 →H2SO4A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④5．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美，下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是（   ）                    A．变化①一定不属于氧化还原反应B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁D．物质d可能是某有机物的水溶液6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．0.5 mol雄黄（As4S4，）中共有4NA个共价键B． 通过核反应Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g镆（Mc），同时产生中子（n）数为0.3NAC．100 g 34%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NAD．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是（   ）A．反应中被氧化的元素有Li和SB．SOCl2中既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物包括LiCl和SO2D．标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol9．已知25℃时，硫酸铜的饱和溶液浓度为18.7%(ρ=1.2g/cm3)，以下说法正确的是（   ） A．该温度下，可配得2.0mol·L-1的硫酸铜溶液 B．该温度下，硫酸铜的溶解度大于18.7gC．实验室通常采用蒸发结晶法获得硫酸铜晶体D．因为Cu2+能使蛋白质细菌盐析沉降，硫酸铜常用作泳池净化剂10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ） A．60mL       B．50mL       C．45mL      D．15mL二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H+ = PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42－= 2MnO4－+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是（   ）A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2： 1B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO↑+ 8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82−>MnO4−C将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5mL 0.1mol·L−1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L−1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度13．向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（   ）                          实验实验现象Ⅰ滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2OC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示，下列叙述正确的是（   ）                     在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗的O2质量为16g用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：            下列说法错误的是（   ）A．物质A可选用盐酸B．I中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+C．长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)3D．“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题：（1）写出反应的离子方程式：___________________________．（2）下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的___（填序号）曲线表示；若向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的NaOH溶液过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中_________（填字母）曲线表示。                         17．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO3- 、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一种。  （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　和　　　。（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为　　　　（填字母）。  a．Br－  b．CH3COO－   c．SO42-    d．HCO3- （3）将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　　(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式为　                                 ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________（4）E溶液于氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为__________________18．（14分）磷酸铝（AlPO4）是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：       请回答下列问题：（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是___________（填化学式，下同），浸渣中的主要化学成分是____________。（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是____________。（3）滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应离子方程式为____________________________________________________________。（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是____________（填化学式）。（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：               则最优反应条件是_______________________-。（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。19．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质：资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：（1）制备K2FeO4（夹持装置略）           ①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式______________________________________（锰被还原为Mn2+）。②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为___→E→___。（上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用）③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为____________________________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_________________。（2）探究K2FeO4的性质取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化，还可能由______________________产生（用方程式表示）。②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_______________________。20．（10分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3⋅5H2O。Na2S2O3⋅5H2O于40〜45℃熔化，48℃分Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。                 I．现按如下方法制备Na2S2O3⋅5H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2示安装好装置。（1）仪器2的名称为_______________，装置6中可加入_____________。A． BaCl2溶液          B．浓 H2SO4   C．酸性KMnO4溶液   D．NaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2═3S↓+2H2O④Na2SO3+ S △   Na2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：____________________________________________________________________（用文字和相关离子方程式表示）。Ⅱ。分离Na2S2O3⋅5H2O并测定含量：(3)  从热的反应混合液中获得Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液活性炭脱色并保温________________________获得Na2S2O3·5H2O粗晶体  用冰水浴冷却结晶，抽滤 b．用少量水洗涤晶体、烘干；C．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜；d．用乙醇洗涤晶体、晾干；e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊； f．趁热过滤（5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3⋅5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32−全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20．00mL。产品中Na2S2O3⋅5H2O的质量分数为_______________。