2021-2022学年上学期山东省青岛市统考高二期中化学试题（含答案）

2021~2022学年度第一学期期中学业水平检测

高二化学试题

2021.11

说明：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cu—64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与能源息息相关。下列说法错误的是（   ）

A.煤的干馏、气化和液化都属于化学变化

B.风能、电能、地热能等都属于一次能源

C.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程

D.锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池

2.下列说法错误的是（   ）

A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程

B.用湿润pH试纸测定溶液的pH值，可能引起数据偏差

C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

D.铅蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移个电子

3.下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（   ）

A.钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率

B.合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量

C.催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变

D.升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率

4.利用下列实验装置无法实现实验目的的是（   ）

A.用装置①测量2%双氧水分解生成的化学反应速率

B.用装置②制备并能较长时间观察其颜色

C.用装置③证明生石灰与水反应是放热反应

D.用装置④探究温度对化学平衡的影响

5.在密闭容器中发生储氢反应：。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（   ）

A.高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢

B.降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

C.缩小容器的容积，重新达到平衡时的浓度增大

D.该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时压强仍为2MPa

6.应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.中Fe元素表现+2价

B.阳极电极反应式为

C.电解过程中，阴极至少有两种离子放电

D.混合液中每产生，有被还原

7.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中发生反应，时刻达到平衡，时刻改变某一条件，至时刻再次达到平衡，v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.过程中，平衡逆向移动

B.时刻改变的条件可能是充入一定量HI（g）

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，平衡常数

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，H2的体积分数Ⅰ＜Ⅱ

8.下列有关电解质及其电离的说法正确的是（   ）

A.升温促进水的电离，从而使水的pH值减小

B.氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱

C.某醋酸溶液的pH＝4，说明醋酸是弱电解质

D.在水中能电离产生，故其溶液显酸性

9.一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：，有关数据如下。下列说法错误的是（   ）

A.容器①中CO的转化率为80%

B.容器②中反应的平衡常数K＝1

C.若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJ

D.平衡反应速率：容器②＞容器①

10.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（一种厌氧微生物，适宜pH为7~8）的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，原理如图。下列有关说法正确的是（   ）

A.腐蚀过程中，土壤酸性逐渐增强

B.输送暖气铁管道温度越高，越易发生此类腐蚀

C.正极反应为

D.管道壁镶嵌锌块或锡块都可保护管道不易被腐蚀

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：

第1步：；

第2步：；

第3步：。

下列说法正确的是（   ）

A.三步基元反应都是放热反应

B.第1步是总反应的决速步

C.该过程共有三种中间产物

D.总反应的焓变为

12.与反应得到合成气的原理为。向容积为2L的恒容密闭容器中充入与，反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.该反应焓变：

B.压强大小关系：

C.M、N状态下平衡常数：

D.N点的平衡转化率为37.5%

13.氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.该反应中反应物的总能量低于产物的总能量

B.完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量

C.每1molNO（g）完全分解为和，释放90kJ能量

D.该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成

14.某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠（）。下列说法错误的是（   ）

A.丙烷为负极，发生氧化反应

B.a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜

C.随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小

D.制得反应的化学方程式为

15.一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.b、c两点均为平衡状态

B.a点所示条件下一定满足

C.向b点体系中充入一定量，平衡右移，体积分数增大

D.对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K

三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。

16.（12分）根据如图所示实验装置，回答相关问题。

装置1 装置2 装置3

（1）“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为____________，石墨电极的电极反应式为________________________。

（2）“装置2”中外电路电子的移动方向为______（填“由a到b”或“由b到a”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。

（3）“装置3”中甲烧杯盛有100mLNaCl溶液，乙烧杯盛有100mLCuSO4溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。

①直流电源的M端为______极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为__________________。

②装置3产生的气体在标准状况下的体积为______mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入______（填字母标号）。

a.  b.1.6gCuO

c.  d.

17.（12分）研究的再利用有利于低碳减排的同时获得新的能源物质。如一定条件下，加氢可制得甲醇：。回答下列问题：

（1）我国科研人员研究的该反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态，括号里的数字表示微粒的相对总能量（单位为eV）。

该反应______0（填“＞”或“＜”）；该历程中总反应的决速步方程式为__________________。

（2）T℃时，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和6molH2，测得不同时刻容器中的压强关系如下表所示：

①用表示该反应0~5min内的平均反应速率为______。

②的平衡转化率为______；T℃时，该反应的平衡常数为______（保留一位小数）。

③其它条件不变，下列措施能同时增大反应速率和平衡转化率的是______（填标号）。

a.升高温度  b.按原比例再充入一定量和

c.将和液化移出 d.缩小容器体积

18.（12分）某化学小组利用酸性与草酸（）反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。

实验用品：溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水、溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等

实验内容及记录：

回答下列问题：

（1）写出酸性与草酸反应的离子方程式__________________。

（2）＝______mL，＝______mL，理由是________________________。

（3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是______（填编号）。

（4）为验证“对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性溶液由稀硫酸与溶液以体积比1∶1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。

实验记录如下：

已知：为难溶于水的褐色固体；溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为和。

i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是__________________（用离子方程式表示）。

ii.实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第______步，反应过程出现红色的原因是________________________。

19.（12分）已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）t______25（填“＞”或“＜”），图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______。

（2）25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式__________________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为______（已知）。

（3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸（HA）溶液中，该溶液中由水电离的为______，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡__________________。

20.（12分）、是大气主要污染物，有效去除烟气中的、是环境保护的重要课题。回答下列问题：

（1）汽车尾气系统中安装催化转化器可大大减少等汽车尾气的排放。

已知：i.

ii.

iii.标准压力下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下：

①反应i的______。

②已知对于反应ⅱ：，（、为速率常数）。若在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为25%，则______（计算结果用分数表示）。

（2）一定条件下，烟气中的与能发生反应：

。某小组向密闭容器中充入等体积的和发生上述反应，测得平衡时压强对数和的关系如图20-1所示。

图20-1

①______（填“高于”或“低于”）；温度为时，该反应的化学平衡常数为______（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。

②同一温度下，图像呈线性变化的理由是__________________；a、b两点体系总压强与的比值______。

（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，机理如图20-2，若反应中乙烯与NO的体积比为1∶3，则该脱硝原理总反应的化学方程式为________________________；脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图20-3，为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是________________________。

图20-2  图20-3

高二化学参考答案

选择题：

1．B   2．C   3．D   4．B   5．D   6．D   7．D    8．A    9．C    10．C

11．BD   12．AD   13．B   14．AC   15．BC

非选择题：

16．(12分)

(1)吸氧腐蚀 (1分)，O2＋4e﹣＋2H2O＝4OH﹣(2分)

(2)由b到a (1分)，2Fe3+＋2I﹣＝2Fe2+＋I2 (2分)

(3)①正 (1分)，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)

②672 (2分)；bc(1分)

17．(12分)

(1)＜(2分)；HCOOH*(g)＋2H2(g)＝H2COOH*(g) ＋H2(g)(2分)

(2)①0.24mol·L﹣1·min﹣1(2分)

②80%(2分)；14.8(2分)

③bd(2分)

18．(12分)

(1)2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O (2分)

(2)1.0(1分)，2.0(1分)，控制单一变量，保持溶液总体积为6.0mL，确保其他反应物浓度不变(1分)

(3)①③ (2分)

(4)i．2MnO4﹣＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ (2分)

ii．Ⅱ (1分)，溶液褪色时间延长是因为过量的Mn2+能使MnO4﹣迅速变成Mn3+，Mn3+与C2O42﹣结合生成MnC2O4＋而出现红色 (2分)

19．(12分)

(1)＞ (1分)，A＞C＞B (2分)

(2)①正向 (1分)

②Ba2+＋OH﹣＋H+＋SO42﹣＝BaSO4↓＋H2O (2分)；11.4 (2分)

(3)5×10﹣11mol·L﹣1 (2分)，HAH+＋A﹣、H2OH+＋OH﹣ (2分)

20．(12分)

(1)①﹣226 kJ·mol﹣1 (2分)②(2分)

(2)①低于 (1分)； 10﹣4  (2分)   

②反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动 (1分)；  (1分)。

(3)2C2H4 ＋3O2＋6NO3N2＋4CO2＋4H2O(2分)；

温度约为350℃、负载率3.0％(1分)