2020-2021学年上学期山东省青岛市西海岸高二期中化学试题（无答案）

这是一份2020-2021学年上学期山东省青岛市西海岸高二期中化学试题（无答案），共9页。试卷主要包含了15ml·L-1min-1，2KJ·ml-1，2 kJ·ml-，6 kJ·ml-1，3%，1х1034等内容，欢迎下载使用。
2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测高二化学试题
说明:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域。
可能用到的相对原子质量: H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  一、选择题：（共10题，每题2分，共20分）1．下列有关说法正确的是（   ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，故金刚石比石墨稳定C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数2．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是（   ）A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理原理解释C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度利用平衡移动原理缓解病情3.密闭容器中发生可逆反应2A(s)+3B(g)C（g）+2D(g)  △H<0,在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是（   ）A．增加A的量，平衡向正反应方向移动B．压缩容器体积，平衡不移动，V正、V逆不变C．V(C)正=2V(D)逆D．若向恒容容器中按1：2再充入C、D，重新建立平衡后，V正、V逆均增大4．下列实验装置能达到实验目的的是（   ）          A．电解饱和食盐水并检验气体 B．构成铜锌原电池   C．电解精炼铜  D．铁片镀银5．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（   ）A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法B．若X为碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C．若X为碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式为2H++2e-=H2D．若X为锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+6．一定条件下，将NO(g)和O2（g）按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O22NO2(g).其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）A．△H>0,P1<P2B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C．400℃、P1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等D．400℃时，该反应的平衡常数的数值为7．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷石灰（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下 (图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的（   ）A．过滤态是该历程中能量状态B．HCOH在反应过程中，C-H键全部断裂C．CO2分子中氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O8．在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应,不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（   ）温度主反应Ⅰ：4NH3+5O24NO+6H2O副反应Ⅱ：4NH3+3O22N2+6H2O500（K）1.1х10267.1х1034700（K）2.1х10192.6х1025A．通过数据分析，两个反应△H<0B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD．通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率9．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4-和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）A．放电时，导线中电子从铝流向石墨B．充电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时，负极反应为 Al+7AlCl4--3e-=2Al2Cl7-D．充电时，阳极反应为Cn+AlCl4-+e-=CnAlCl410．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，实验内容及记录如下：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量溶液紫色退去所需时间/min0.6mol·L-1 H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9下列说法错误的是（   ）A． a=3.0， b=3.0B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率V(H2C2O4)=0.15mol·L-1min-1。D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1-3均可做对照实验二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全得2分，错选得0分。11．298K，发生反应H2O2+2HI=I2+2H2O,反应速率与浓度关系式为v=k c(HI)m·c(H2O2)n,k为速率常数，实验测定数据如下，下列说法错误的是（   ）实验编号12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300溶液出现棕黄色的时间t/s136.5t16.5t2v/mol·L-1·s-10.00760.0153v10.0151v2A． m=1,n=1B．反应速率常数k只与温度有关C． V1=V2,由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快D．化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系12．如图所示装置中，试管A B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：下列说法正确的是（   ）A． a为正极，b为负极B．紫红色液滴向C端移动C．断开K2 K3,闭合K1,A极反应式为O2+4e-+2H2O2=4OH-D．断开K2 K3,闭合K1,溶液pH增大13．已知反应N2(g)+3H22NH3(g)   △H=-92.2KJ·mol-1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示，下列说法正确的是（   ）A．若反应器中充入1molN2和3mol H2,则反应达平衡时将释放92.2kJ热量B．从Q到M，平衡向右移动C．M、N、Q达到平衡时所需时间关系为tN＞tQ＞tMD．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)＞K(N)14．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：………过程Ⅱ：3FeO(s)+H20(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+129.2 kJ·mol-下列说法正确的是（   ）A．该过程能量转化形式是太阳能化学能热能B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g) △H=-156.6 kJ·mol-1C．氢气的摩尔燃烧焓为△H=-285.8 kJ·mol-1D．铁氧化合物循环制H2具有成本低，产物易分离等优点15．羰基硫（COS）可用于合成除草剂 杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制的COS：H2S(g)+CO2COS(g)+H20(g)   △H>0。在容积为2L的密闭容器中充入一定量H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/℃起始时/mol平衡时/mol平衡常数n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n (COS)1T10.1000.100000.0100K12T20.1000.10000n2K2=3T20.1000.40000n3K3下列判断错误的是（   ）A．T1<T2                                              B． K2=K3 且n3=4n2C．初始反应速率：实验3>实验2>实验1    D．实验3反应达平衡时，CO2转化率约为14.3%三、根据题意填空、简答（60分）16．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中B点的水的离子积常数为                  ；（2）图中五点K、W间的关系是                 ；（3）若从A点到D点，可采用的措施是           ；a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl（4）100℃时，PH＝2的盐酸中水电离产生的氢离子浓度为          （5）25℃时,将PH＝12的氢氧化钠溶液与PH＝3的硫酸溶液混合，若所得混合溶液PH＝7，则氢氧化钠溶液与硫酸溶液的体积比为            （6）室温下，实验测得0.1mol/l醋酸溶液的PH为3，下列说法正确的是（   ）a．醋酸是弱电解质                       b．醋酸电离使溶液显酸性 c．醋酸电离出的氢离子抑制水的电离       d．溶液中氢离子全部来自于醋酸17．无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。实验试剂：1mol/L KI溶液、0.2mol/L H2SO4溶液、蒸馏实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计（一）针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：回答下列问题： 
（1）该实验的目的是探究___________对反应速率的影响。
（2）由上述实验记录可得出的结论是温度每升高10℃，反应速率增大为原来的____倍。
（二）为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：第一步：分别取1ml 1mol/l KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；第二步：向其中一只试管加入1mL蒸馏水，然后向两支试管中分别加入             ；第三步：记录KI的变色时间实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快回答下列问题：（4）该实验操作中必须控制不变的是         ；A．温度    B．试剂添加顺序   C．试剂用量（5）用所给试剂将第二步补充完整                            ；（6）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为                               。18．（12分）目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：回答下列问题：（1）放电时，导线中电流方向为       ，质子通过质子交换膜的方向为           （填“从A到B”或者“从B到A”）。（2）用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为                    ；若欲利用电解所得产物制取含149kg次氯酸钠的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路      mol电子。（3）若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源    极，发生的电极反应为                                  。19．水煤气变换CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题 ：（1）在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气反应，保持温度不变，5min反应达到平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率V(CO)为             ；该温度下的平衡常数K为           ，CO的平衡转化率为           。（2）Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴，反应如下：ⅰ．H2(g)＋CoO(s)⇌Co(s)＋H2O(g)   △H1ⅱ．CO(g)＋CoO(s）⇌Co(s)+CO2(g)     △H2①反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)  △H＝    （用△H1、△H2表示）；②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图所示，下列说法正确的是          ；A．该反应放热B．反应ⅱ活化能大于反应ⅰC．使用催化剂降低反应的△H，反应速率加快D．该反应经过两步基元反应完成③反应ⅰ和反应ⅱ分别到达平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝          。（3）将一氧化碳和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据,下列说法正确的是      。A．t1＝t2,Q1＝Q2 B．平衡时CO2浓度：c3＝2c1C．CO 转化率：α3＝2α120．某同学对可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系进行探究。回答下列问题：（1）向左侧烧杯中加入硝酸铵晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入氧化钙固体，乙瓶红棕色变深。则该反应2NO2(g）⇌N2O4(g) △H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量的NO2，则此时反应2NO2(g)⇌N2O4(g)浓度熵Q     K（填“＞”、“＝”或“＜”），平衡将    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），颜色比原来      （填“深”、“浅”或“不变”），再次达到平衡时。NO2的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）查阅资料可知,F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应：Ⅰ．2N2O5(g）→4NO2(g）＋O2(g）   t＝∞时，N2O5(g）完全分解Ⅱ．2NO2(g）⇌N2O4(g）反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示：①研究表明，N2O5(g）分解的反应速率v＝2×10-3×pN2O5(kPa·min-1）。t＝1h时，测得体系中pO2＝2.4kPa，则此时v(N2O5）＝          kPa·min-1。②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g）完全分解后体系压强p(35℃）       65.8kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是              。③25℃时，N2O4(g）⇌2NO2(g）反应的平衡常数Kp＝          kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留一位小数）。