2020－2021学年上学期山东省淄博市11中高一期中化学试题（无答案）

2020-2021淄博11中第一学期期中考试

高一化学试题

满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量H 1  C1 2  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。

1．苹果中因含有戊酸戊酯（C10H20O2）而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是（   ）
A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1：2       B．C10H20O2的摩尔质量为172g

C．1molC10H20O2中含有2mol氧            D．1molC10H20O2中约含有1.204×1025个H

2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是（   ）

A．KClO3溶液    B．氯水    C．液态HCl    D．FeCl3固体

3．下列说法错误的是（   ）

A．从1L1mol·L-1K2SO4溶液中取出100mL，取出的溶液中n(K+)为0.2mol

B．将1L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol·L-1

C．将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L-1

D．5mL2mol·L-1NaCl溶液和10mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等

4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是（   ）

A．Na+、K+、SO42-、CO32-           B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、OH-         D．Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.4mol·L-1，c(NO3-)=0.4mol·L-1，则c(Zn2+)为（   ）  A．0.3mol·L-1    B．0.4mol·L-1    C．0.5mol·L-1    D．0.6mol·L-1

6．某儿童体检报告单的部分数据如表所示：

根据上表数据，下列说法不正确的是（   ）

A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素

B．报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位

C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性

D．该儿童易患缺铁性贫血

7．下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是（   ）

A．    B．

C．                         D．

8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是（   ）

A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色

B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成

C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化

D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（   ）

A．K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl        B．NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

C．Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl      D．Na2O+H2O=2NaOH

10．氯元素是一种很重要的非金属元素。下列有关叙述正确的是（   ）

A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉

B．二氧化氯可用于游泳池的杀菌消毒

C．氯气和铁丝在点燃条件下反应可制得氯化亚铁

D．因为氯离子有毒，所以不能在食物中添加含氯离子的添加剂

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量KOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B．氧化钠与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O

C．将碳酸钡加入稀盐酸中，并不断搅拌：BaCO3+2H+=H2O+Ba2++CO2↑

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+H++ClO-

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）

A．标准状况下，0.1molNa2O2中含有阴离子总数为0.2NA

B．常温常压下，8.8gCO2分子中含有的分子总数为0.2NA

C．1L0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有氯离子的数目为NA

D．标准状况下，22.4L乙醇（C2H5OH）中含有碳原子的数目为0.2NA

13．由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，Na+的浓度为0.4mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为（   ）

A．4.24g    B．3.18g    C．2.12g    D．1.06g

14．对下列实验现象的解释不正确的是（   ）

15．将氯气通入NaOH溶液中，充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中

c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO3-)可能为（   ）

A．2：1：1   B．6：3：2    C．10：5：3    D．8：3：1

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）实验室欲配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。

现实验室有以下仪器：①玻璃棒  ②烧杯  ③托盘天平  ④量筒  ⑤药匙  ⑥胶头滴管  ⑦500mL容量瓶⑧标签纸  ⑨细口试剂瓶。根据以上提供的仪器，回答下列问题。

（1）分别用托盘天平称量m(NaOH)=________g，m(Na2CO3)=________g，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量。

（2）加水溶解，冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用____________（填仪器名称）向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（4）摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填标号）。

A．溶液中Na2CO3的物质的量   B．溶液中NaOH的浓度

C．溶液中OH-的数目           D．CO32-与OH-的浓度之比

（5）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，反应至无气体放出，则消耗的盐酸的体积为______mL。

（6）取出上述配制的溶液10mL，加水稀释至30mL时，稀释后c(Na+)=________mol·L-1。

17．（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净（主要成分是盐酸）混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________________________。上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）火药是中国的四大发明之一。永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中还原产物是_________。

（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录。其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中__________（填标号）。

A．作氧化剂    B．作还原剂    C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂

（4）砒霜（As2O3）与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。在上述反应中As2O3显示出来的性质是___________（填“还原性”或“氧化性”）。

18．（12分）回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7gH2S的体积为_________L。

（2）Fe2(SO4)3溶液中SO42-的浓度为0.3mol·L-1，c(Fe2(SO4)3)=________mol·L-1。

（3）同温同压下，气体N2和O2的密度之比为_____________。

（4）同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为________。

（5）标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为_______。

（6）将7.8gNa2O2溶于93.8g水中充分反应后（此时溶液密度近似为1.0g·cm-3），c(NaOH)=_____mol·L-1。

19．（12分）某课外活动小组学生利用Na2O2作呼吸面具的供氧剂的原理，设计了如图所示装置（夹持仪器未画出）来制取氧气并测量氧气的体积。图中装置⑤（由甲、乙两根玻璃管组成）。它们用橡皮管连通，并装入适量水；其中甲管有刻度，用于量取气体的体积，乙管可上下移动，以调节液面高度）为量气装置。

请回答下列问题：

（1）盛有CaCO3的仪器的名称是___________，装置①中发生反应的离子方程式是

______________________。

（2）装置②的作用是____________，装置④的作用是__________________。

（3）连接好装置后应进行的操作是____________。若反应后生成氧气22.4mL（已折合成标准状况），则参与反应的过氧化钠的质量为____________g。

20．（12分）某实验小组为制取纯净干燥的Cl2并检验Cl2的性质，设计了如图装置。

资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

（1）装置A中反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：______________

_______________________________________________________________。

（3）实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置_______（填“A”或“D”）中的酒精灯，目的是

________________________________________________。

（4）装置C中的浓硫酸的作用是__________________________________。

（5）装置D中反应应现象为________________________，写出该反应的化学方程式：_______________。

（6）装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为_________（填化学名称），作用是_______________________。