2023泸州龙马高中高一上学期第一次月考化学试题无答案

泸州市龙马高中高2022级2022年秋期第一次学月考

化学试题

答题时间：60 分钟   总分：100 分

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡。

2．回答选择题时，用 2B铅笔把答题卡上对应题目所选的答案标号涂黑。如需改动

用橡皮擦干净后再涂黑。回答非选择题，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：N-14

一、选择题(本部分 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。)

1．下列物质分类正确的是（ ）

A．A     B．B        C．C           D．D

2. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是（ ）

A．用喷洒酒精和高温加热的方式可以有效杀死新型冠状病毒

B．新型冠状病毒扩散到空气中不可能形成胶体

C．新型冠状病毒扩散到空气中可能产生丁达尔效应

D．减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染

3．意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A． N4的相对分子质量为 28          B． N4 与 N2属于同种物质

C． N4 属于一种新型化合物           D． N4 与 N2互为同素异形体

4. 据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）

A．+5       B．+6        C．+7        D．+8

5. 下列说法中正确的是（ ）

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子

C．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

6．下列离子方程式错误的是（ ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O

B．锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn 2++H2↑

C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑

D．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-

7. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列 4 种分类标准中合理的有（ ）

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据电解质在水溶液中电离出的离子多少，可以分为强电解质和弱电解质

③根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

A．①②③ B．①③ C．②④ D．③

8．下列化学方程式中，不能用 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）

A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O        B．Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O

C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O     D．KOH+HCl＝KCl+H2O

9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）

A．CuO→Cu(OH)2                    B．H2O2 H2 H2O

C．CaCl2溶液 CaCO3 CO2        D．CuSO4溶液 Cu CuO

10．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实

验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合。下列离子组合中合理的是（ ）

A． Na+、Ca2+、CO32-、NO3-         B． Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

C．K+ 、Ca2+、Cl-、NO3-            D．Ba2+、K+、OH- 、NO3-

11．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

A．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液     B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液         D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

12.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）

A. NaOH 溶液和 CuCl2溶液         B. Na2CO3溶液和稀硫酸

C. 氢氧化钙和盐酸                 D. Na2SO4溶液和 MgCl2溶液

13. 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A． Na2CO3 +H2O +CO2 =2NaHCO3           B．Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4

C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3           D．SO2 +2H2S =3S +2H2O

14.下列电离方程式书写不正确的是（ ）

A． HNO3＝H＋＋NO3－             B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

C． NH4NO3＝NH4＋ ＋NO3－        D．NaHSO4＝Na＋＋H++SO42－

15.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．pH=1 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-

B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+

C．碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

16. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、② SO42-、③Cl-、④HCO3- 、⑤CO32- 、⑥H+、⑦Cu2+

中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的

象如下：下列结论正确的是（ ）

A．该实验无法确定是否含有③         B．肯定含有的离子是①②⑥

C．可能含有的离子是①③             D．肯定不含的离子有④⑤⑦

二、非选择题（本部分 4 小题，共 52 分）

17.（20 分）现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________________________（填序号，下同），属于非电解质的是_________________________。

（2）属于碱的是_______________________，属于盐的是_________________________。

（3）分别写出⑥⑦在水溶液中的电离方程式：

⑥___________________________；⑦___________________________。

（4）按要求书写下列反应的离子方程式：

②与③的溶液混合                                             。

①与⑤的溶液混合                                             。

④与⑦的溶液混合                                             。

③与⑥的溶液混合                                             。

18.(6 分) 回答下列问题

（1）将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2         ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑             ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑤C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O    ⑥3Fe+2O2 Fe3O4

⑦CuO+H2Cu+H2O

属于化合反应的是___________（填序号，下同），属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的___________。

19.（13 分） 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是___________价。

（2）明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a、都不稳定，密封放置沉淀。 b、两者均有丁达尔效应 c、分散质粒子可通过滤纸

（3）现有 10mL 明胶的水溶液与 5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：______________________。

（4）取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。

②在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法名称是___________。写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。

20.（13 分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由 Na+和 ______ （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为 ______ 。

【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3？

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图 1 所示装置制取 NaHCO3。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。

（2）烧杯中冰水的作用是 ______ 。

（3）能进一步确认该白色固体是 NaHCO3的实验方案是 ______ （须用到的仪器和药品：试 管、温度计、水）。

（4）如图 2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是 ______ 。

【性质探究】

常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的 pH 随时间变化如图 3 所示。

【查阅资料】

材料三 NaHCO3溶于水后，少量的 HCO3-能同时发生如下变化：

变化①：HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-；

变化②：HCO3-⇋CO32-+H+。

材料四：溶液的酸碱性与溶液中 H+和 OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于 H+的数目时溶液的 pH＞7，反之 pH＜7；单位体积溶液中所含的 H+数目越大，溶液的 pH 越小。

【交流反思】

（5）NaHCO3溶液显 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原

因： ______ 。