2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第28练 化学反应的方向

专题10  化学反应速率与平衡

第28练  化学反应的方向

1．下列不属于自发进行的变化是(    )

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈

【答案】C

2．下列过程是非自发的是(    )

A．水由高处向低处流            B．氯气和溴化钾溶液的反应

C．铁在潮湿空气中生锈           D．室温下水结成冰

【答案】D

3．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　)

A.化学反应的焓变与其反应的方向无关

B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向

C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行

D.焓变为负值的反应都能自发进行

【答案】C

4．下列对熵变的判断中不正确的是(　　)

A.少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0

B.纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0

C.气态水变成液态水：ΔS＞0

D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0

【答案】C

5．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0

D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)　ΔH<0

【答案】D

6．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是(　　)。

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变有关

【答案】C

7．下列反应△S>0的是(    )

A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)               B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)                 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

【答案】D

8．以下判断正确的是(    )

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)   △H＞0，该反应常温下不能自发

B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)  △H＜0，该反应高温才能自发

C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

【答案】A

9．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发。有关该反应的下列说法正确的是(    )

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0

【答案】D

10．碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是(    )

A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作

C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行

D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

【答案】D

11．关于熵值(S)的叙述不正确的是(    )

A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关

B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同

C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同

D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大

【答案】A

12．下列说法正确的是(　　)

A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零   D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

【答案】A

13．下列对于化学反应方向说法正确的是(      )

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

【答案】B

1．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据更适合判断所有过程的自发性

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应，其在较高温度(1200 K)下能自发进行

D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

【答案】D

2．下列说法正确的是(　　)

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

【答案】C

3．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是(    )

A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)  ΔH>0能否自发进行与温度无关

【答案】B

4．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是(    )

A．反应的

B．CO2在不同状态时的熵值：

C．反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关

D．ΔH＜0或ΔS>0的反应一定能自发进行

【答案】C

5．某化学反应A(s)=D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须(    )

A．高于409 K B．低于136 K

C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K

【答案】A

6．灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(　　)

(已知在0 ℃、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1)

A.会变   B.不会变

C.不能确定   D.升高温度才会变

【答案】A

7．下列叙述不正确的是(     )

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发

D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2

【答案】C

8．下列反应的△H＜0、△S＞0的是(　　)

A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

【答案】B

9．下列有关说法不正确的是(　　)

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．非自发反应在某些条件下也能够实现

C．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应

D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

【答案】C

10．下列说法错误的是(    )

A．食物在常温下变质是自发进行的

B．1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

C．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的

D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关

【答案】C

11．下列有关说法不正确的是(　　)

A．反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)　ΔS＞0、ΔH＜0

B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

【答案】A

12．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法中正确的是(　　)

A．该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行

B．一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应

C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

【答案】B

13．下列对化学反应预测正确的是(　　)

【答案】B

1．(2022·浙江省1月选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是(   )

A．ΔH和ΔS均大于零

B．ΔH和ΔS均小于零

C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

【答案】D

2．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是(   )

A．1molCH4(g)＜1molH2(g)            B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)

C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑)

【答案】B

3．(2021•北京卷)已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列说法正确的是(    )

A．1mol混合气体含有1molN原子

B．完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量多

C．将气体体积压缩至一半，气体颜色变深是因为平衡发生了移动

D．将气体温度升高，气体颜色会变深

【答案】D

4．(2020•浙江1月选考)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是(    )

A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行

C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生

D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行

【答案】D

5．关于化学反应进行的方向叙述正确的是(   )

A．加入催化剂可以使反应2SO2+O22SO3在低温下由非自发变为自发，从而提高产率

B．ΔH＜0，ΔS＞0时，反应可以自发进行，例如Ba(OH)2固体与NH4Cl固体混合

C．常温下，反应4Fe(OH)2 (s)＋2H2O(l)＋O2(g)4Fe(OH)2 (s)的ΔH＜0

D．因为ΔH和都与反应的自发性有关，因此ΔH或均可单独做为判断自发性的判据

【答案】C

6．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(    )

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

【答案】D

7．已知体系自由能变化时反应能自发进行．两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A．反应①的∆S＜0                            B．反应②在时的反应速率很快

C．温度大于时，反应①能自发进行  D．反应②的∆H＞0

【答案】C

8．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即(k为Boltzmann常数，

为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是(   )

A．1 mol C(CH3)4＜1 mol (CH3)2CHCH2CH3 B．2mol C2H6(g)＜1 mol CH4(g)

C．1mol CuSO4·5H2O (s)＜1mol CuSO4O(s)    D．1mol H2O(g)＜1mol H2O(s)

【答案】A

9．已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是(   )

A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加

B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小

C．同主族金属离子半径越小，水合态离子的标准熵值越小

D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大

【答案】C