2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第31练 水的电离和溶液的pH

专题11  水溶液中的离子反应与平衡

第31练  水的电离和溶液的pH

1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是(   )

A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2

【答案】A

2．下列溶液一定显中性的是(   )

A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=

C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液

【答案】B

3．下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)              B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1             D．pH<7的溶液

【答案】B

4．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的(   )

A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍

【答案】C

5．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是(   )

A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和

C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L

【答案】C

6．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　)

A．a＝b＝1000  mL   B．a＝b>1000 mL

C．a<b   D．a>b

【答案】D

7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)

A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B．pH<7的溶液，可能呈酸性

C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便

D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

【答案】D

8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　 　)

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性

D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性

【答案】C

9．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(   )

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

【答案】C

10．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的(   )

A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍

【答案】C

11．常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是(   )

A．1×10-1mol/L        B．1×10-2mol/L         C．2×10-2mol/L  D．0.5×10-2mol/L

【答案】D

12． 25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是(   )

A．1×10-7mol/L B．1×10-12mol/L     C．1×10-2mol/L  D．1×10-14mol/L

【答案】B

13．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是(   )

A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和

C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L

【答案】C

14．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(   )

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

【答案】C

15．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为(   )

A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21

【答案】A

1．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱酸的是(    )

A．0.01mol·L-1的HNO2溶液的pH=3

B．HNO2溶液的导电能力比盐酸弱

C．25℃时NaNO2溶液的pH大于7

D．25℃时将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7

【答案】B

2．对室温下100ml pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(   )

A．加水稀释至溶液体积为1000ml，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200ml后，两种溶液中c(OH-)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

【答案】B

3．常温下，水存在H2O H+ + OH-的平衡，下列说法错误的是(   )

A．将水加热，Kw增大，pH减小

B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+) > 10-7mol/L，Kw不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低

【答案】B

4．在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是(   )

A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1

B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1

C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等

D．两者都促进了水的电离

【答案】C

5．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是(　　)

A．m＝n        B．m>n        C．m<n    D．无法判断

【答案】B

6．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 (　　)

A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

【答案】D

7．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(   ) 

A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸

B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸

C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a＜1，则HR是弱酸   

D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是弱酸

【答案】B

8．(2020年1月浙江选考)下列说法不正确的是(    )

A．pH＞7的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH)

【答案】B

9．常温下，有浓度均为 0.1 mol·L-1、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是(　　)

A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和

C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7

D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol·L-1

【答案】C

10．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(   )

A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中

B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

【答案】C

11．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是(   )

A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸

C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-

D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏高

【答案】B

12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

【答案】C

1．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为(   )

A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21

【答案】A

2．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是 (　　)

A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)

C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)

D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

【答案】C

3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

【答案】A

4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO

D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大

【答案】A

5．(2020•浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(    )

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3

【答案】C

6．(2021•浙江1月选考)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是(   )

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx

C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小

D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)

【答案】C

6．(2021•浙江6月选考)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是(   )

A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度

B．a→b→c过程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小

C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y

【答案】C

7．(2021•湖南选择性考试)常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)

A．该NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 

B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) 

C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣) 

D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)

【答案】C

8．(2021•山东卷)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是(   )

A．>

B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】CD

10．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(   )

A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值

B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂

C．图中Y点对应的溶液中3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

【答案】D