2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第43练 分子晶体与共价晶体

专题15  晶体结构与性质

第43练  分子晶体与共价晶体

1．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是(　　)

A．氯化钠     B．氦气         C．金刚石    D．金属

【答案】B

2．下列化合物固态时属于分子晶体的是(　　)

A．HCl          B．SiO2           C．Hg           D．NH4Cl

【答案】A

3．当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是(　　)

A．化学键　　　B．硫与氧的原子个数之比   C．分子构型     D．分子间作用力

【答案】D

4．下列物质中，属于共价晶体的化合物是(　　)

A．水晶    B．晶体硅           C．金刚石         D．干冰

【答案】A

5．共价晶体一定具有的性质是(　　)

A．熔点高      B．易导热         C．能导电    D．良好的延展性

【答案】A

6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)

A．分子晶体　　　　　 B．共价晶体

C．离子晶体  D．何种晶体无法判断

【答案】A

7．干冰熔点很低是由于(　　)

A．CO2是非极性分子 B．C==O键的键能很小

C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱

【答案】D

【解析】干冰熔化时破坏的是分子间作用力。

8．下列关于分子晶体的说法不正确的是(　　)

A．分子晶体中含有分子                B．固态或熔融态时均能导电

C．分子间以分子间作用力相结合        D．熔、沸点一般比较低

【答案】B

9．下列有关分子晶体的叙述正确的是(　　)

A．分子内均存在共价键

B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体

C．分子晶体中一定存在氢键

D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力

【答案】D

10．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)

A．组成晶体的基本微粒是分子

B．熔融时不导电

C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合

D．熔点一般比较低

【答案】C

11．下列说法正确的是(　　)

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

【答案】B

12．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是(　　)

A．PH3、H2、C10H8                         B．PCl3、CO2、HNO3

C．SO2、SiO2、P2O5                         D．CCl4、NaCl、H2O

【答案】B

13．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是(　　)

A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4

C．PH3＞NH3 D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3

【答案】B

14．下列有关共价晶体的叙述，错误的是(　　)

A．共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则    B．共价晶体中不存在独立的分子

C．共价晶体的熔点和硬度较高             D．共价晶体熔化时不破坏化学键

【答案】D

1．某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是(　　)

A．该晶胞模型为分子密堆积              B．该晶胞中分子的配位数为8

C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示      D．该晶体熔沸点高、硬度大

【答案】A

2．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体

B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体

C．水分子间通过H—O形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间空隙增大

【答案】A

2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C．甲烷晶体熔化时需克服共价键

D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

【答案】B

4．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是(　　)

A．碳、氮原子构成平面结构的晶体

B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短

C．氮原子电子数比碳原子电子数多

D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼

【答案】B

5．下列有关共价晶体的叙述不正确的是(　　)

A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体

B．含1molC的金刚石中C-C键数目是2NA，1 mol SiO2晶体中Si-O键数目是4 NA

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．SiO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式

【答案】C

6．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是(　　)

A．SiO2的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

【答案】C

7．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是(　　)

A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C．熔点：金刚石>原子晶体CO2

D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

【答案】D

8．下列说法中正确的是(　　)

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体

【答案】B

9．下列分子晶体，关于熔点、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)

A．Cl2>I2     B．SiCl4<CCl4   C．NH3>PH3       D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3

【答案】C

10．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是(　　)

A．SiCl4、AlCl3是分子晶体

B．晶体硼是共价晶体

C．晶体硅是共价晶体

D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱

【答案】D

1．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是(　　)

A．高聚氮晶体属于分子晶体          B．高聚氮是一种单质

C．高聚氮的沸点高于氮气            D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

【答案】D

2．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(　　)

A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

【答案】A

3．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　)

A．熔点比较：C60＜C70＜C90

B．C60、C70、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化

C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个  

D．C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与O2发生反应

【答案】D

4．某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是(　　)

A．该晶胞模型为分子密堆积                B．该晶胞中分子的配位数为8

C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示         D．该晶体熔沸点高、硬度大

【答案】A

5．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D．冰变成水，氢键部分被破坏

【答案】D

6．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子

C．甲烷晶体熔化时需克服共价键

D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

【答案】B

7．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是(　　)

A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 

B．制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化

C．AlON和水晶的化学键类型相同 

D．AlON和水晶的晶体类型相同

【答案】B

8．下列关于SiO2晶体空间立体网状结构的叙述正确的是(　　)

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点

B．最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环

C．最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为1：1

D．最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环

【答案】D

9．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是(　　)

A．6个120° B．12个120°

C．6个109°28' D．12个109°28'

【答案】D

10．已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是(　　)

A．晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为12

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

【答案】B

10．氮化碳部分结构如图所示，其中氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是(　　)

A．氮化碳属于共价晶体，其化学键比金刚石的更稳定

B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

C．氮化碳的化学式为C3N4其中氮显-3价，碳显+4价

D．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构

【答案】D

12．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是(　　)

A．石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用

B．每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用

C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“Si-O”来表示石英的组成

D．在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO2

【答案】D

13．下表是某些原子晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(　　)

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高　②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高　③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大　④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③  D．②④

【答案】D

14．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是(　　)

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道

C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在类似金属键的作用力

D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

【答案】C

15．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。

已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是(　　)

A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形

B．石墨的层内碳原子之间只存在 σ 键

C．石墨中层间碳原子之间存在化学键

D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子

【答案】