江苏省苏州市2022-2023学年九年级上学期化学期中模拟卷（1）(含答案)

这是一份江苏省苏州市2022-2023学年九年级上学期化学期中模拟卷（1）(含答案)，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
苏州市2022-2023学年第一学期初三化学期中模拟卷（1）
（共28小题时间：100分满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是（ ）
A．新材料的开发和利用 B．“天宫二号”轨道的设定
C．环境污染的预防和治理 D．食物、衣料和日常用品的丰盛
2．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气是一种十分重要的天然资源
D．PM2．5是造成空气污染的主要污染物之一
3．著名化学家张青莲是我们江苏人，他精确测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）
A．66 B．49 C．115 D．164
4．下列实验操作符合规范要求的是（ ）

A．滴加液体 B．振荡试管 C．塞紧橡胶塞 D．过滤
5．下列物质由分子构成的是（    ）
A．氨气 B．氯化钠 C．水银 D．金刚石
6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用金属汞作温度计中的液体
B．铜用于制造导线
C．发烧病人用酒精擦身体降温
D．用二氧化碳作绿色植物的气体肥料
7．水是生命之源如图为电解水的实验装置，下列说法不正确的是（ ）

A．该实验可用于研究水的组成
B．产生氢气和氧气的质量比为2:1
C．b中产生的气体可以燃烧
D．实验过程中漏斗内液面高度升高
8．下列关于实验现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在空气中燃烧火星四射、生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“ ”、“”、“ ”表示原子中的不同微粒，下列说法错误的是（ ）

A．“”是中子 B．②是氢原子
C．③是氦原子 D．①②③属于同种元素的原子
10．下列说法不正确的是（    ）
A．同种原子可以构成不同的分子
B．决定元素种类的是质子数
C．分子与原子的本质区别是分子可分，原子不可分
D．原子的质量主要集中在原子核上
11．元素符号和化学式是国际通用的化学符号,下列叙述不正确的是（ ）
A．一氧化碳中含有C元素
B．CO2和O2中都含有1个氧分子
C．地壳中含量最高的金属元素是Al
D．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是Fe3O4
12．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)

A． B． C． D．
13．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法不正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150
B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数小于氧元素质量分数
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为 54:5:16
D．乙酸苯甲酯由9 个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
14．下列推理合理的是（）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒，所以分子相同的物质化学性质也一定相同
15．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败等，下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码
B．用滴管吸取液体时，先伸入液体中，然后挤捏胶帽排出空气吸取液体
C．实验室制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性
D．排水法收集氧气时，先在水中盖上玻璃片，然后再将集气瓶从水槽中取出正放在桌上
16．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．氧气经常用于金属焊接，是由于氧气燃烧产生大量热
C．工业制氧气分离液态空气属于分解反应
D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
17．下图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A．①和③属于同种元素 B．②③④表示的微粒都为原子
C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子
18．下列排序正确的是（ ）
A．空气中物质含量 B．地壳中元素
C．硫元素的质量分数 D．碳元素的化合价
19．下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．一些元素可以形成多种离子
B．核内质子数相同的微粒属于同种元素
C．组成元素相同的纯净物不一定是同种物质
D．元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系密切
20．水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的个数有（    ）

①反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应
②只有反应Ⅰ能说明水由氢和氧元素组成
③整个转化过程中，循环利用的物质是水
④反应Ⅰ是化学能转化为电能，反应Ⅱ是电能转化为化学能
A．1 B．2 C．3 D．4
二、非选择题：本大题共8小题，共60分。
21．选择下列适当的物质填空（选填字母）： A．氮气   B．液氧   C．金刚石  D．酒精   E．活性炭  F．石墨
①可作火箭助燃剂的是________________；       
②常用作电池电极的是________________；
③用作冰箱除味剂的是________________；       
④用作瓜果粮食保护气的是____________。
22．下图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。

（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 ______________ 。
（2）写出图中B点对应的物质化学式是 ________ ，它对应的物质类别X是 _________ 。
（3）浓氨水有挥发性，易挥发出氨气（NH3），NH3中氮元素化合价是 ________ 。
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：

（1）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是______。
（2）从图中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是______。

（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列分子中属于等电子体的是______（填字母序号）。
A．CO和N2 B.SO2和CO2 C.和 D.H2O和NH3
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：X原子半径______（填“”，下同）Y原子半径；Y原子半径______Z原子半径。
24．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。
写出反应符号表达式：_________，该反应_________（填“放出”或“吸收”）能量。
(2)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中3000摄氏度时H2和O2的分子个数比为______，曲线A、B对应的微粒依次是____（填符号）。
Ⅱ.氢气的储存
(3)一种镁铝合金可用于储氢其方法之一就是形成金属配位氢化物。
一定条件下，该镁铝合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、Al、H三种元素的化合物，其中镁元素、铝元素、氢元素的质量比为12:27:4则该化合物的化学式为_________。（写出计算过程）
(4)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新的储氢合金材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。
三、科普阅读题
25．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。

科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)金刚石属于___________(填字母)。
a．无定形碳 b．过渡态碳 c．晶形碳
(2)石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和另一种空气中含量最多的气体，请写出该反应的符号表达式___________。
(3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。
(4)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：
①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；
②___________。
四、流程题
26．如图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略）。

第一步：分离空气
分离空气的常用方法有以下两种：
方法I．将空气液化后再气化。
①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2______O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。在此过程中，氧分子和氮分子______改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于______变化（填“物理”或“化学”）。
方法II．用分子筛分离。
②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2______O2（选填“大于”或“等于”或“小于”）。
第二步：合成尿素
③上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为______kg （结果保留至0.1）。此尿素样品______纯净的尿素（选填“是”或“不是”）。

五、实验题
27．请你结合下列装置图回答问题：

（1）上图中，仪器的名称a______，b______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的符号表达式是______。
（3）小王同学想用F装置收集一种难溶于水的气体，那么小王在操作过程中应先______后将产生的气体从F装置的______端（填“c”或“d”）通入该气体进行收集。
（4）装置B可用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是______，相比较装置G而言，装置B的优点是______。
（5）装置G可用于实验室制备二氧化碳，则如何检查该装置的气密性______。
（6）请阅读表中资料后，回答下列问题：
物质
制取气体的药品
制取气体的反应条件
气体的物理性质
氯气
MnO2固体和浓盐酸
需要加热
能溶于水，密度比空气大
实验室制取氯气______（填“可以”或“不可以”）采用装置A或B，理由是______。
六、科学探究题
28．化学就在我们身边
(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①加碘食盐中的“碘”是指________ (填“元素”或“原子”)。
②“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，利用如图所示的装置进行操作活性炭作用是________，待处理的水应该从________端通入（填“a”或“b”），理由是________。
③在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+）,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是________（填字母序号）；
A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过________降低硬度后才能喝。
⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是________。
选项
事实
解释
A
食物变质
分子本身发生了变化
B
CO（煤气）有毒而CO2无毒
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
吹胀气球
气体分子间的间隔变大
(2)食品中的化学
①食品包装中常充N2以防腐．是由于N2的化学性质________。
②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90%来自牛奶，则每人每天要喝________盒这种牛奶。
(3)农业生产中的化学
某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问，这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。
③氨气溶于水形成氨水

【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是________。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是________。
③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是________。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是________。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全）
实验前D装置的质量
149g
实验后D装置的质量
152.4g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为________g。
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为________。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数为多少________。
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是（）
A．新材料的开发和利用 B．“天宫二号”轨道的设定
C．环境污染的预防和治理 D．食物、衣料和日常用品的丰盛
【答案】B
【解析】A、新材料的开发和利用，是化学研究的内容，不符合题意；B、“天宫二号”轨道的设定，是物理等学科研究的对象，与化学无关，符合题意；C、环境污染的预防和治理，属于化学研究的内容，不符合题意；D、食物、衣料和日常用品的丰盛，属于化学研究的内容，不符合题意。故选B。
2．下列有关空气的说法错误的是（）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气是一种十分重要的天然资源
D．PM2．5是造成空气污染的主要污染物之一
【答案】A
【解析】A、按体积分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，而不是质量分数，选项A错误；B、空气中各种成分的含量是相对稳定的，选项B正确；C、空气是一种十分重要的天然资源，选项C正确；D、PM2．5是造成空气污染的主要污染物之一，选项D正确。故选A。
3．著名化学家张青莲是我们江苏人，他精确测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）
A．66 B．49
C．115 D．164
【答案】B
【解析】原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以铟原子的核外电子数为49；故选B。
4．下列实验操作符合规范要求的是（）

A．滴加液体 B．振荡试管

C．塞紧橡胶塞 D．过滤
【答案】D
【解析】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意；C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。故选D。
5．下列物质由分子构成的是（    ）
A．氨气 B．氯化钠
C．水银 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氨气是由氨气分子构成的，符合题意；B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意；
C、水银是金属汞，水银是由汞原子构成的，不符合题意；D、金刚石是固态非金属单质，金刚石是由碳原子构成的，不符合题意。故选A。
6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）
A．用金属汞作温度计中的液体
B．铜用于制造导线
C．发烧病人用酒精擦身体降温
D．用二氧化碳作绿色植物的气体肥料
【答案】D
【解析】A、用金属汞作温度计中的液体是利用了热胀冷缩的性质，物理性质；B、铜用于制造导线是利用了铜的导电性，物理性质；C、发烧病人用酒精擦身体降温，是利用了酒精挥发吸收热量的性质，物理性质；
D、用二氧化碳作绿色植物的气体肥料，是因为光合作用可以把二氧化碳转化成氧气，化学性质。故选D。
7．水是生命之源如图为电解水的实验装置，下列说法不正确的是（）

A．该实验可用于研究水的组成
B．产生氢气和氧气的质量比为2:1
C．b中产生的气体可以燃烧
D．实验过程中漏斗内液面高度升高
【答案】B
【解析】A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；B、电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比为2:1，选项错误；C、电解水实验中，生成的体积较大的是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，选项正确；D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项正确。故选B。
8．下列关于实验现象描述，正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在空气中燃烧火星四射、生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
【答案】A
【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项现象描述正确；B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选项现象描述不正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，而铁在空气中不能燃烧，故选项现象描述不正确；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项现象描述不正确。故选A。
9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“ ”、“”、“ ”表示原子中的不同微粒，下列说法错误的是（）

A．“”是中子 B．②是氢原子
C．③是氦原子 D．①②③属于同种元素的原子
【答案】D
【解析】A、在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑球表示中子，选项A正确；B、②这种粒子核内的质子数为1，属于氢原子，选项B正确；C、，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子，选项C正确；D、由微观结构示意图可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；①和②这两种粒子核内的质子数均为1，所以是氢元素的原子，选项D错误。故选D。
10．下列说法不正确的是（    ）
A．同种原子可以构成不同的分子
B．决定元素种类的是质子数
C．分子与原子的本质区别是分子可分，原子不可分
D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】C
【解析】A、同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，正确；B、元素是质子数相同的一类原子，决定元素种类的是质子数，正确；C、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，错误；D、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，正确；故选C。
11．元素符号和化学式是国际通用的化学符号,下列叙述不正确的是（）
A．一氧化碳中含有C元素
B．CO2和O2中都含有1个氧分子
C．地壳中含量最高的金属元素是Al
D．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是Fe3O4
【答案】B
【解析】A、一氧化碳的化学式为CO，从化学式中可知，一氧化碳中含有C元素，选项A正确；B、物质由元素组成，二氧化碳含有氧元素，不含氧分子，而氧气由氧分子构成，但不只含1个氧分子，故选项B错误；C、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的金属元素是Al，选项C正确；D、书写氧化物的化学式时，一般氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，因此铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是Fe3O4，选项D正确。故选B。
12．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
13．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法不正确的是（）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150
B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数小于氧元素质量分数
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为 54:5:16
D．乙酸苯甲酯由9 个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为12×9+1×10+16×2=150，选项说法正确；B、乙酸苯甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×9):(1×10):(16×2)=54:5:16，所以氢元素质量分数小于氧元素质量分数，选项说法正确；C、由选项B可知，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为54:5:16，选项说法正确；
D、分子由原子构成，1个乙酸苯甲酯分子由9 个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，选项说法不正确。故选D。
14．下列推理合理的是（）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒，所以分子相同的物质化学性质也一定相同
【答案】D
【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子也可通过得失电子形成原子，不符合题意；B、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中碳元素显+4价，不符合题意；C、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，但是属于混合物，不符合题意；D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子相同的物质，化学性质也相同，符合题意。故选D。
15．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败等，下列实验操作的先后顺序正确的是（）
A．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码
B．用滴管吸取液体时，先伸入液体中，然后挤捏胶帽排出空气吸取液体
C．实验室制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性
D．排水法收集氧气时，先在水中盖上玻璃片，然后再将集气瓶从水槽中取出正放在桌上
【答案】D
【解析】A、天平使用时，左放物品，右放砝码，先放质量大的砝码，后放质量小的砝码，选项说法不正确；
B、用滴管吸取液体时，先挤捏胶帽排气，后伸入吸取液体，选项说法不正确；C、实验室制取少量气体时，先检查装置的气密性，后装药品，防止装置气密性不好，更换仪器时浪费药品，选项说法不正确；D、氧气的密度比空气大，排水法收集氧气时，先在水中盖上玻璃片，后从水槽中取出正放在桌面上，选项说法正确。故选D。
16．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确是（）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．氧气经常用于金属焊接，是由于氧气燃烧产生大量热
C．工业制氧气分离液态空气属于分解反应
D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
【答案】A
【解析】A、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项说法正确；B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，选项说法不正确；C、分离液态空气法制取氧气，利用液态氮和液态氧的沸点不同，将空气中的成分进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项说法不正确；D、鱼类能在水中生活，只能证明水中有氧气，但不能说明氧气易溶于水，水中溶解的少量的氧气就能供给鱼的呼吸，选项说法不正确。故选A。
17．下图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（）

A．①和③属于同种元素 B．②③④表示的微粒都为原子
C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子
【答案】C
【解析】A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，①③的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确;B、②③④表示的微粒中其质子数=核外电子数，都为原子，故选项说法正确;C、由图示可知: ①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层，故选项说法错误; D、②的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选:C。
18．下列排序正确的是（）
A．空气中物质含量
B．地壳中元素
C．硫元素的质量分数
D．碳元素的化合价
【答案】C
【解析】A.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故错误；B.地壳中元素含量由高到低是：氧、硅、铝、铁，故错误；C.中硫元素的质量分数为：；中硫元素的质量分数为：；中硫元素的质量分数为：。比较可知，相对分子质量越小，硫元素的质量分数越大，故正确；D.在二氧化碳中，碳元素显+4价，碳单质中，碳元素的化合价为0，在一氧化碳中，碳元素的化合价为+2价，故错误。故选：C。
19．下列有关元素的说法错误的是（）
A．一些元素可以形成多种离子
B．核内质子数相同的微粒属于同种元素
C．组成元素相同的纯净物不一定是同种物质
D．元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系密切
【答案】B
【解析】A、一些元素可以形成多种离子，如：Fe2+、Fe3+，正确；B、核内质子数相同的原子属于同种元素，而不是微粒，微粒除了原子，还包括分子或离子，如：H2O、CH4、NH3、Ne等质子数都为10，但不属于同种元素，错误；C、同种元素可以组成不同单质，故组成元素相同的纯净物不一定是同种物质，如：金刚石、石墨等，正确；D、元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系密切，正确。故选B。
20．水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的个数有（    ）

①反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应
②只有反应Ⅰ能说明水由氢和氧元素组成
③整个转化过程中，循环利用的物质是水
④反应Ⅰ是化学能转化为电能，反应Ⅱ是电能转化为化学能
A．1 B．2
C．3 D．4
【答案】B
【解析】①反应Ⅰ是水分解为氢气和氧气，为分解反应，反应Ⅱ是氢气和氧气化合为水，为化合反应，故正确；②反应Ⅰ、反应Ⅱ都能说明水由氢和氧元素组成，故错误；③由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，故正确；④反应Ⅰ是电解水，电能转化为化学能，反应Ⅱ是氢气和氧气反应产生电能，化学能转化为电能，故错误；故选：B。
二、非选择题：本大题共8小题，共60分。
21．选择下列适当的物质填空（选填字母）： A．氮气   B．液氧   C．金刚石  D．酒精   E．活性炭  F．石墨
①可作火箭助燃剂的是______ ；       
②常用作电池电极的是______；
③用作冰箱除味剂的是______ ；       
④用作瓜果粮食保护气的是______。
【答案】B ； F  ；E ；A
【解析】①氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂；故填：B；②石墨具有导电性，耐腐蚀，常用作电池电极；故填：F；③活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；故填：E；④氮气的化学性质稳定，可用作瓜果粮食保护气；故填：A。
22．下图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。

（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 ______________ 。
（2）写出图中B点对应的物质化学式是 ________ ，它对应的物质类别X是 _________ 。
（3）浓氨水有挥发性，易挥发出氨气（NH3），NH3中氮元素化合价是 ________ 。
【答案】（1）NO2 ；（2） N2； 单质；（3）  -3
【解析】（1）A点对应的物质中氮元素的化合价为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0，氮氧原子的个数比为1:2，故化学式为NO2  。（2）B点对应的物质中氮元素的化合价为0，故是单质，故化学式为N2。
（3）NH3中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3价。
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：

（1）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是______。
（2）从图中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是______。

（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列分子中属于等电子体的是______（填字母序号）。
A．CO和N2 B.SO2和CO2
C.和 D.H2O和NH3
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：X原子半径______（填“”，下同）Y原子半径；Y原子半径______Z原子半径。
【答案】（1）电子层数相同；（2） 7 ；（3）AC ；（4）＜ ；＞
【解析】（1）核外电子层数相同，位于同一周期，故同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：电子层数相同；（2）根据元素周期表中的位置可知，X是氧元素，则Y是硫元素，Z则是氯元素，质子数=原子的核外电子数=原子序数=17，氯原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，故最外层电子数是7；（3）A、每个一氧化碳分子含2个原子，电子数为14，每个氮分子含2个原子，电子数为14，属于等电子体，符合题意；B、每个二氧化硫分子含3个原子，电子数为32，每个二氧化碳分子含3个原子，电子数为22，不属于等电子体，不符合题意；C、每个碳酸根离子含4个原子，电子数为32，每个硝酸根离子含4个原子，电子数为32，属于等电子体，符合题意；D、每个水分子含3个原子，每个氨分子含4个原子，不属于等电子体，不符合题意。故选AC；（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，X和Y原子最外层电子数相同，Y的电子层数大，故X原子半径＜Y原子半径；Y和Z电子层数相同，Z的原子序数大，故Y原子半径＞Z原子半径。
24．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。
写出反应符号表达式：_________，该反应_________（填“放出”或“吸收”）能量。
(2)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中3000摄氏度时H2和O2的分子个数比为______，曲线A、B对应的微粒依次是____（填符号）。
Ⅱ.氢气的储存
(3)一种镁铝合金可用于储氢其方法之一就是形成金属配位氢化物。
一定条件下，该镁铝合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、Al、H三种元素的化合物，其中镁元素、铝元素、氢元素的质量比为12:27:4则该化合物的化学式为_________。（写出计算过程）
(4)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新的储氢合金材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。
【答案】(1)   H2OH2+O2   ；吸收；(2)  2:1  ； H、O；(3)MgAl2H8；(4)Al13-
【解析】(1)在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2，该反应需要吸收能量，故填：H2OH2+O2；吸收；(2)由图可知，3000摄氏度时，H2和O2的分子个数比为2:1；由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子，故填：2:1；H、O；(3) 该化合物中镁原子、铝原子、氢原子的个数比为::=1:2:8，所以该化合物的化学式为MgAl2H8，故填：MgAl2H8；
(4)铝原子最外层上的电子数为3，13个铝原子最外层上的电子数总和为39，某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，则由13个铝原子得到一个电子形成，因而带有一个单位负电荷，所以该稳定铝原子簇的微粒符号为Al13-，故填：Al13-。
三、科普阅读题
25．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。

科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。

随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)金刚石属于___________(填字母)。
a．无定形碳 b．过渡态碳 c．晶形碳
(2)石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和另一种空气中含量最多的气体，请写出该反应的符号表达式___________。
(3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。
(4)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：
①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；
②___________。
【答案】(1)c；(2)C+KNO3K2O+N2+CO2；(3)工业应用；(4)压强一定时，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好
【解析】根据金刚石的结构、我国碳纤维复合材料的应用进行分析；对比图3中三条曲线，分析碳气凝胶对CO的吸附性。(1)从图1可知金刚石属于晶形碳；故选：c。(2)空气中含量最多的气体是氮气，由题中信息可知：反应物是石墨和硝酸钾，反应条件是高温，生成物是氧化钾、二氧化碳和氮气；
故填：C+KNO3K2O+N2+CO2；(3)从图2图可看出，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用；故填：工业应用。(4)本题的实验目的是文章第 4段中“我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对 CO2的选择性吸附性能”，故对比分析题图3 中的三条曲线所得结论时，应首先保持压强相同，然后找出哪种温度制备的碳气凝胶对 CO2的选择性吸附性能最好或最差，或将几种温度的吸附性能做一个排序。故填：压强一定时，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好。
四、流程题
26．如图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略）。

第一步：分离空气
分离空气的常用方法有以下两种：
方法I．将空气液化后再气化。
①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2______O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。在此过程中，氧分子和氮分子______改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于______变化（填“物理”或“化学”）。
方法II．用分子筛分离。
②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2______O2（选填“大于”或“等于”或“小于”）。
第二步：合成尿素
③上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为______kg （结果保留至0.1）。此尿素样品______纯净的尿素（选填“是”或“不是”）。

【答案】低于  ；不发生；物理  ；大于； 23.2 ；不是
【解析】第一步：分离空气：方法I．①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2。在此过程中，只是分子间的间隔改变，氧分子和氮分子不发生改变。此分离空气法属于物理变化。方法II．②依据题中信息可知，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明N2大于O2，不能通过分子筛。第二步：合成尿素③上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为50kg×46.4%=23.2kg。尿素中氮元素的质量分数为：，因此，此尿素样品不是纯净的尿素。
五、实验题
27．请你结合下列装置图回答问题：

（1）上图中，仪器的名称a______，b______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的符号表达式是______。
（3）小王同学想用F装置收集一种难溶于水的气体，那么小王在操作过程中应先______后将产生的气体从F装置的______端（填“c”或“d”）通入该气体进行收集。
（4）装置B可用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是______，相比较装置G而言，装置B的优点是______。
（5）装置G可用于实验室制备二氧化碳，则如何检查该装置的气密性______。
（6）请阅读表中资料后，回答下列问题：
物质
制取气体的药品
制取气体的反应条件
气体的物理性质
氯气
MnO2固体和浓盐酸
需要加热
能溶于水，密度比空气大
实验室制取氯气______（填“可以”或“不可以”）采用装置A或B，理由是______。
【答案】（1）酒精灯 ；分液漏斗；（2） KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；（3）将装置充满水 ；d  ；（4）H2O2H2O+O2；可以控制反应的速率 ；（5）用弹簧夹夹紧导管出口，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性良好  ；（6）不可以；制氯气反应为固液加热型反应，A装置不能用于反应物有液体的反应，B装置不能用于加热的反应
【解析】（1）仪器的名称a酒精灯，b分液漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰， KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）F装置用排水法收集气体，应先将装置充满水，气体的密度比水小，产生的气体应该短进长出，从d端通入；（4）装置B可用于实验室制取氧气，发生装置的特点“固液不加热型”，使用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，反应的符号表达式是H2O2H2O+O2；装置B中可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应的速率。（5）装置G检查气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管出口，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；（6）根据题意可知，制取氯气需要用二氧化锰和浓盐酸来反应，且需要加热；二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，属于固液加热型反应。A装置不能用于反应物有液体的反应，B装置不能用于加热的反应。故A、B都不可以。
六、科学探究题
28．化学就在我们身边
(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①加碘食盐中的“碘”是指________ (填“元素”或“原子”)。
②“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，利用如下图所示的装置进行操作活性炭作用是________，待处理的水应该从________端通入（填“a”或“b”），理由是________。

③在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+）,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是________（填字母序号）；
A．氧元素的化合价发生了改变
B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒的电子数发生了改变
④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过________降低硬度后才能喝。
⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是________。
选项
事实
解释
A
食物变质
分子本身发生了变化
B
CO（煤气）有毒而CO2无毒
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
吹胀气球
气体分子间的间隔变大
(2)食品中的化学
①食品包装中常充N2以防腐．是由于N2的化学性质________。
②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90%来自牛奶，则每人每天要喝________盒这种牛奶。

(3)农业生产中的化学
某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问，这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。
③氨气溶于水形成氨水

【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是________。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是________。
③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是________。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是________。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全）
实验前D装置的质量
149g
实验后D装置的质量
152.4g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为________g。
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为________。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数为多少________。
【答案】(1) 元素；吸附色素和异味； b ；便于活性炭充分吸收色素和异味；AD ；煮沸 ；CD；(2) 不活泼  ； 2；(3)检查装置的气密性   ；溶液变成红色 ；澄清石灰水变浑浊  ；NH4HCO3NH3+H2O+CO2；3.4 ；14%  ；79%
【解析】（1）①物质由元素组成，加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；②活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，待处理的水应该从b端通入，其理由是便于活性炭充分吸收色素和异味，故填：吸附色素和异味；b；便于活性炭充分吸收色素和异味；③A、水分子和水合氢离子中氧元素都显-2价，氧元素的化合价不变，选项说法错误；
B、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个水合氢离子中含有1个氧原子和2个氢原子、1个氢离子，微粒的构成发生了改变，选项说法正确；C、水分子不显电性，水合氢离子带正电荷，微粒的构成不同，微粒的化学性质发生了改变，选项说法正确；D、1个水分子中含有10个质子，水分子不显电性，质子数与电子数相等，1个水分子含有10个电子，1个水合氢离子中含有11个质子，1个水合氢离子带1个单位正电荷，电子数比质子数少1个，1个水合氢离子含有10个电子，微粒的电子数没有改变，选项说法错误；故选AD；④加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；⑤A、食物变质，是因为分子本身发生了变化，该选项说法正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO（煤气）有毒而CO2无毒，是因为两种物质的分子构成不同，所以化学性质不同，该选项说法正确； C、汞属于金属单质，由原子直接构成，温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为原子之间的间隔发生了变化，而原子大小没有改变，该选项说法不正确； D、吹胀气球，是因为分子间有间隔，气球内压强增大，原气体分子间间隔变小，该选项说法不正确；故选CD；（2）①由于N2的化学性质不活泼，食品包装中常充N2以防腐，故填：不活泼；②则每人每天要喝x盒这种牛奶，则有x××0.11g=0.6g×90%，解得x≈2，故填：2；（3）①有气体参加或生成反应，先检查装置的气密性，所以用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，氨气进入E中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故填：溶液变成红色；③连接A、B装置，继续加热，B中的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；④由上述分析可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的符号表达为NH4HCO3NH3+H2O+CO2，故填：NH4HCO3NH3+H2O+CO2；⑤由表格中的数据得知：反应中产生氨气的质量为152.4g-149g=3.4g，故填：3.4；⑥氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），氨气中氮元素质量为3.4g××100%=2.8g，所以此化肥含氮元素质量分数为×100%=14%，故填：14%；⑦碳酸氢铵的质量为2.8g÷(×100%)=15.8g，此化肥中碳酸氢铵的质量分数为×100%=79%，故填：79%