【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题11 水溶液中的离子反应与平衡

这是一份【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题11 水溶液中的离子反应与平衡，共9页。试卷主要包含了下列化合物属于弱电解质的是，下列说法中，正确的是，下列溶液一定呈中性的是，下列化学用语正确的是，下列电离方程式的书写正确的是，下列关于电离常数的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．HClO4B．Ba(OH)2C．NH3D．HClO
【答案】D
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaHSO4 B. (NH4)2SO4 C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
3．下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HFB．AgClC．C2H5OH(酒精)D．Ca(OH)2
【答案】A
5．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钡、水B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
【答案】C
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)很小的溶液B．c2(H＋)=Kw
C．c(H＋)=1×10-7ml·L-1D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )
A．常温下的溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
【答案】A
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
D．向0.1 ml•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
9．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】C
10．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
【答案】C
11．下列说法不正确的是( )
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
【答案】B
13．下列说法正确的是( )
A．1 ml·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
【答案】A
14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl-、AlO2-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
【答案】C
15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( )
A．(1×10-8-5×10-10)ml/LB．(1×10-8-5×10-10)ml/L
C．(1×10-14-5×10-5)ml/LD．2×10-10ml/L
【答案】D
水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子
积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )
A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
【答案】A
17．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1ml·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1ml·L-1
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)
【答案】D
18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是( )
A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C．0.001ml·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】B
19．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1ml·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)
【答案】D
20．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
【答案】B
21．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1ml·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1ml·L-1
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)
【答案】D
22．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是( )
A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C．0.001ml·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】B
23．下列关于电解质溶液的说法中错误的是( )
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
【答案】D
24．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1ml·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)
【答案】D
25．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
26．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
【答案】D
27．常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-
【答案】D
常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3ml/L Na2CO3溶液和25mL0.3m/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3ml/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO )+c(OH-)
【答案】C
29．常温下，将HCl气体通入0.1 ml/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是( )
A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 ml/L
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH4+)=0.2 ml/L
D．P3之后，水的电离程度一直减小
【答案】B
30．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是( )
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态
C．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2ml·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3ml·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5ml·L-1时，c(CrO42-)=1×10-3.5ml·L-1
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。
【答案】D