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中职化学人教版通用类课题2 物质的量浓度公开课课件ppt
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物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液。一、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。符号：CB；单位：mol/L。 CB（mol/L）= 一、物质的量浓度１、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质 B 的物质的量浓度(cB)。２、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=摩尔/升（ mol/L）３、常用单位：==3注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。4问题解决1、将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶 液 中 取 出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 溶质的物质的量是多少？否1mol/L0.1mol5 3.下列叙述正确的是（ ） A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的 量的浓度为1mol／L B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶 液的物质的量浓度是1mol／L C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶 液，所得溶液浓度为0.5moL／L D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L B6 4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液C75、将6gNaOH溶于水配成250ml溶液，NaOH的物质的量浓度是多少？6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液，需Na2CO3的质量为多少？7、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需10mol.L-1的盐酸多少毫升？0.6mol/L5.3g20ml8提出问题 现在我们知道，可以用多种物理量来表示同一溶液的组成（物质的量浓度、质量分数、对于饱和溶液还可以用溶解度表示）。那么它们之间必然存在一定关系，你能给出它们之间的换算关系吗？9问题探究已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B在该温度的溶解度S（g）。物质的量浓度与质量分数之间的关系探究1 :饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系探究2:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系探究 3:10探究 1 :物质的量浓度与质量分数之间的关系关系1：c=1000ρω/M关系2：ω= c M/1000ρ探究 2:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系关系3： ω = S/(100+S)关系4：S= 100ω/(1-ω)11探究3:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系关系5：C =1000ρS/M(100+S)关系6：S=100CM/(1000ρ-CM)12问题解决 在一定温度下,某饱和NaOH溶液体积为V（ml），溶液密度为ρ（g/ml ） ，质量分数为ω，物质的量浓度为C （mol/L），溶液中含NaOH质量为m（g）。1、用ω来表示该温度下的溶解度：2、用m、V表示物质的量浓度：3、用ω、ρ表示物质的量浓度：4、用C、 ρ表示溶质的质量分数：S= 100ω/(1-ω)C=25m/VC=25ρωω=C/25ρ13问题解决在标准状况下，体积为V（L）的B气体溶于1L水中形成B的水溶液的密度为ρ（g/ml），B的摩尔质量为M（g/mol），则该溶液中B的质量分数为：B的物质的量浓度为：ω=vm /（22400+vm）C=1000ρv /（22400+vm）14二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制0.1mol/L 的NaCl溶液500mL？ 七字方针：计量溶冷洗定摇16容量瓶介绍1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线3. 作用：用来配制一定体积浓度准确的溶液4. 注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应17★容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。★使用时务必注明容量瓶的规格。50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL18物质的量浓度溶液的配制步骤：1．计算 需要称量的氯化钠的质量n=cv=0.4mol/L×0.5L=0.2molm=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7g192.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ 注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？203．溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？操作中应注意什么？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 214. 转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？225. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？237. 摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？8. 装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。24★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！25三、物质的量浓度溶液的配制 溶解称量(量取)转移洗涤并转移定容摇匀流 程 回 顾26计算（m固体）计算（V溶液）称量量取天平(含称量纸)、药匙量筒m＝nM＝cVMV1=c2V2/ c1溶解稀释烧杯、玻棒、洗瓶溶解时不能加太多的水；搅拌时玻璃棒用力挤压或敲打药品；浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢加入到水中并不断搅拌冷却后转移玻棒、容量瓶待溶液冷却到室温再转移；玻棒引流时，上端不要靠到容量瓶洗涤并转移玻棒、烧杯、洗瓶用水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，每次不要用太多的水；距刻度线2~3cm时停止加蒸馏水定容容量瓶、胶头滴管离刻度线1~2cm处，（摇匀）改用胶头滴管加蒸馏水摇匀容量瓶震荡摇匀后，若发现液面低于刻度线，不能再加水。27 用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（ ）mL浓硫酸，把（ ）缓缓注入到（ ）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸馏水洗涤（ ）和（ ）2～3次，将洗涤液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（ ），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。练习：6.8浓硫酸 盛有水的烧杯玻璃棒玻璃棒冷却容量瓶容量瓶容量瓶烧杯内壁1～2厘米胶头滴管摇匀28讨论：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量瓶中？为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？定容时仰视和俯视对溶液浓度有何影响？29 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度偏低.30 因为洗涤液中仍有少量的溶质，如果不将洗涤液注入容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低。31 使溶液保持均一稳定性，保证混合溶液浓度一致，避免体积误差。32示意图俯大仰小俯视量取的溶液比理论值低，因此浓度偏高仰视量取的溶液比理论值高，因此浓度偏低331、下列说法是否正确：(1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.(2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L.练习1（错误）（错误）34 (3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小.(4) 10ml 1mol/L NaCl溶液中所含的NaCl的物质的量比100ml 1mol/L NaCl溶液中所含NaCl的物质的量小.（正确）（错误）35 下列实验误差可能引起溶液的什么变化？（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。（2）用量筒量取液体时，仰视读数。（3）直接称热的物质。（4）在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时动作过慢。练习236（5）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤。（6）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出。（7）容量瓶内溶液的温度高于20℃。小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、洗涤、定容。 物质的量浓度=课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶容量瓶三、有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 mol，含H+ 个，SO42- 个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？2.基本量的换算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 4.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）6.有关溶液反应的计算随堂检测二配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？ 1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了?7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了?7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液。一、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。符号：CB；单位：mol/L。 CB（mol/L）= 一、物质的量浓度１、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质 B 的物质的量浓度(cB)。２、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=摩尔/升（ mol/L）３、常用单位：==3注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。4问题解决1、将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶 液 中 取 出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 溶质的物质的量是多少？否1mol/L0.1mol5 3.下列叙述正确的是（ ） A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的 量的浓度为1mol／L B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶 液的物质的量浓度是1mol／L C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶 液，所得溶液浓度为0.5moL／L D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L B6 4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液C75、将6gNaOH溶于水配成250ml溶液，NaOH的物质的量浓度是多少？6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液，需Na2CO3的质量为多少？7、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需10mol.L-1的盐酸多少毫升？0.6mol/L5.3g20ml8提出问题 现在我们知道，可以用多种物理量来表示同一溶液的组成（物质的量浓度、质量分数、对于饱和溶液还可以用溶解度表示）。那么它们之间必然存在一定关系，你能给出它们之间的换算关系吗？9问题探究已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B在该温度的溶解度S（g）。物质的量浓度与质量分数之间的关系探究1 :饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系探究2:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系探究 3:10探究 1 :物质的量浓度与质量分数之间的关系关系1：c=1000ρω/M关系2：ω= c M/1000ρ探究 2:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系关系3： ω = S/(100+S)关系4：S= 100ω/(1-ω)11探究3:饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系关系5：C =1000ρS/M(100+S)关系6：S=100CM/(1000ρ-CM)12问题解决 在一定温度下,某饱和NaOH溶液体积为V（ml），溶液密度为ρ（g/ml ） ，质量分数为ω，物质的量浓度为C （mol/L），溶液中含NaOH质量为m（g）。1、用ω来表示该温度下的溶解度：2、用m、V表示物质的量浓度：3、用ω、ρ表示物质的量浓度：4、用C、 ρ表示溶质的质量分数：S= 100ω/(1-ω)C=25m/VC=25ρωω=C/25ρ13问题解决在标准状况下，体积为V（L）的B气体溶于1L水中形成B的水溶液的密度为ρ（g/ml），B的摩尔质量为M（g/mol），则该溶液中B的质量分数为：B的物质的量浓度为：ω=vm /（22400+vm）C=1000ρv /（22400+vm）14二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制0.1mol/L 的NaCl溶液500mL？ 七字方针：计量溶冷洗定摇16容量瓶介绍1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线3. 作用：用来配制一定体积浓度准确的溶液4. 注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应17★容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。★使用时务必注明容量瓶的规格。50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL18物质的量浓度溶液的配制步骤：1．计算 需要称量的氯化钠的质量n=cv=0.4mol/L×0.5L=0.2molm=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7g192.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ 注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？203．溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？操作中应注意什么？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 214. 转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？225. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？237. 摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？8. 装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。24★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！25三、物质的量浓度溶液的配制 溶解称量(量取)转移洗涤并转移定容摇匀流 程 回 顾26计算（m固体）计算（V溶液）称量量取天平(含称量纸)、药匙量筒m＝nM＝cVMV1=c2V2/ c1溶解稀释烧杯、玻棒、洗瓶溶解时不能加太多的水；搅拌时玻璃棒用力挤压或敲打药品；浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢加入到水中并不断搅拌冷却后转移玻棒、容量瓶待溶液冷却到室温再转移；玻棒引流时，上端不要靠到容量瓶洗涤并转移玻棒、烧杯、洗瓶用水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，每次不要用太多的水；距刻度线2~3cm时停止加蒸馏水定容容量瓶、胶头滴管离刻度线1~2cm处，（摇匀）改用胶头滴管加蒸馏水摇匀容量瓶震荡摇匀后，若发现液面低于刻度线，不能再加水。27 用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（ ）mL浓硫酸，把（ ）缓缓注入到（ ）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸馏水洗涤（ ）和（ ）2～3次，将洗涤液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（ ），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。练习：6.8浓硫酸 盛有水的烧杯玻璃棒玻璃棒冷却容量瓶容量瓶容量瓶烧杯内壁1～2厘米胶头滴管摇匀28讨论：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量瓶中？为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？定容时仰视和俯视对溶液浓度有何影响？29 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度偏低.30 因为洗涤液中仍有少量的溶质，如果不将洗涤液注入容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低。31 使溶液保持均一稳定性，保证混合溶液浓度一致，避免体积误差。32示意图俯大仰小俯视量取的溶液比理论值低，因此浓度偏高仰视量取的溶液比理论值高，因此浓度偏低331、下列说法是否正确：(1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.(2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L.练习1（错误）（错误）34 (3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小.(4) 10ml 1mol/L NaCl溶液中所含的NaCl的物质的量比100ml 1mol/L NaCl溶液中所含NaCl的物质的量小.（正确）（错误）35 下列实验误差可能引起溶液的什么变化？（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。（2）用量筒量取液体时，仰视读数。（3）直接称热的物质。（4）在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时动作过慢。练习236（5）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤。（6）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出。（7）容量瓶内溶液的温度高于20℃。小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、洗涤、定容。 物质的量浓度=课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶容量瓶三、有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 mol，含H+ 个，SO42- 个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？2.基本量的换算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 4.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）6.有关溶液反应的计算随堂检测二配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？ 1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了?7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了?7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
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