中职化学人教版通用类课题2 元素周期表和元素周期律一等奖课件ppt

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第二节元素周期律和元素周期表现在使用的元素周期表：原子序数： 不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。原子序数 ＝ 核电荷数（质子数）原子序数与最外层电子数直方图123882周期性原子半径原子序数与原子半径折线图逐渐减小逐渐减小周期性思考题： 粒子半径的大小与哪些因素有关？怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？1.当电子层数及核电荷数均不相同时，电子层数越多， 半径越大。2.当电子层数相同，核电荷数不相同时，核电荷数越大， 半径越小。3.当电子层数相同，核电荷数相同时，最外层电子数目越多， 半径越大【课堂练习】1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBrB2.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K) > r(Na) > r(Li)r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)R(Cl -) > r(F-) > r(F)B元素化合价周期性思考： 化合价和原子结构的哪些因素有关？最高正价＝最外层电子数负价=最外层电子数－82.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4A+57S2- 〉Y-结论： 随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。 这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果元素周期表The Periodic Table of Elements 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。门捷列夫的元素周期表 现在使用的元素周期表：这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？一、周期表的编排原则原子序数递增电子层数相同最外层电子数相同电子层数递增元素周期律1234567短周期长周期种类28818181、周期二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3226不完全周期元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素（行）周期序数 = 电子层数 原子结构相同点:递变规律最外层电子1-8原子半径逐渐减小电子层数相同VIII 零族 0副族IA 主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族 用罗马数字表示序数元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素（列） 零族：共七个主族ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 共七个副族三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 主族序数 = 最外层电子数=最高正价 原子结构相同点:递变规律最外层数电子相同电子层数增多原子半径增大7161871.2.34.5.677A7B130填空:1.除第 和第 周期外，每一周期的元素都是从最 外层是 的元素开始，逐渐过渡到最外层电子数 为 的元素，最后以原子最外层为 的 结束。2.同一周期的主族元素， 相同，但从左到右， 逐渐增大，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性 逐渐 。3.同一主族的元素， 相同，从上往下，电子层数依次 ， 原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力 逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。元素周期表的结构：七个周期分长短；三短、三长、一不全。十八纵行十六族；七主 、 七副 、 VIII与 0。思 考 题 观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之间存在哪些共同特征？且只包括Ⅷ族、副族元素；非金属元素都属于主族和零族。都是金属元素，统称作过渡金属。 1、在元素周期表中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ 　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素D小练习1、同周期元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数2、周期表填空：原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。课堂练习Cl3ⅦA3.已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元 素，且它们的原子序数分别为m和n， 且a、b为同一周期，关系式必定错 误的是( ) n=m+10 B. n=m+1C. n=m+11 D. n=m+25A4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）D5. 已知下列元素的原子半径为： 根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A 0.080nm B 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nmB 看，那里坐着一个人， 带着紫红色的礼（锂）帽，腰扎黄绿色的钡带，坐在含钙的红砖上，正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀,修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）,还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。焰色反应口诀一、元素的性质与元素在周期表中位置的关系性质第三节 元素周期表的应用原子结构元素在周期表中的位置决定决定第四周期第ⅦA族较强的非金属性原子结构元素性质元素在表中位置 二、认识同周期元素 的递变规律 第一组实验：Na、Mg与水的反应金属性：Na > Mg大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象， 加热后——大量气泡， 红色明显 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑Mg + 2H2O ═ Mg(OH)2 + H2 ↑ (缓慢)△结论第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡金属性：Mg > AlMg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+ + 3H2 ↑结论白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3Si P S Cl 性质的比较Si P S Cl非金属性逐渐增强结论：Na Mg Al　Si P S Cl　　　　　　　　　金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气体元素小 结：同一周期的主族元素， 相同，但从左到右， 逐渐增大，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性 逐渐 。四、同主族元素性质的预测阜阳三中 卞其旺７　　　　７　　　　７　　　７０（－１）　　+７　　　　　+７　　　　+７－１　　－１　　　－１　　－１HF　　　HCl　 　HBr　　HI 　　　　　HClO4　 　HBrO4 HIO4卤族元素性质比较卤族元素单质与氢气反应比较根据钠和钾性质比较，预测ＩＡ族元素单质的性质都是活泼金属，+１价，单质都能与氧气、水等反应，氧化物对应的水化物都能有较强的碱性从锂到铯，原子失电子能力逐渐增强，表现在与氧气以及和水的反应上同一主族的元素， 相同，从上往下，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力 逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素性质的递变规律 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区 金属区（除H外）NaNaAlClClSi1.下列性质的递变中正确的是………….（ ）A. O, S, Na的原子半径依次减小B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱2.下列各组性质比较不正确的是………..（ ）A. 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4B. 碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 > B(OH)3C. 氧化性：Cl > S > OD. 稳定性：HCl > H2S > SiH4BC在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。1.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是X，则乙的原子序数不可能是（ ） A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18B2、X.Y.Z周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同 主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和 为16，则这三种元素可能是 [　　] (A) Na、K、Ca　　 (B) N、P、S　　 (C) N、 P、 Si　 (D) F、Cl、SB3.A.B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 [　　]　(A) 在同一周期　(B) 一种在第一周期，一种在第二周期　(C) 一种在第二周期，一种在第三周期　(D) 一种在第三周期，一种在第四周期C元素“位—构—性”之间的关系结构位置性质决定决定反映反映判断元素，推出位置运用递变规律推出性质谢谢大家，再见！