初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸示范课课件ppt

第3节　常见的酸

知识点1　酸的通性(共性)

1．酸具有通性(共性)的原因

酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是__H＋__。

2．酸的通性(即H＋表现出的性质)

(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变__红__色，无色酚酞试液遇酸__不变色。

(2)酸＋金属(某些)→盐＋__氢气__

①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。

②反应方程式：Zn＋H2SO4===__ZnSO4__＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

③置换反应：由一种__单质__和一种__化合物__发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋__水__

①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。

②反应方程式：

Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3__＋3H2O

Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3__＋3H2O

(4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐

①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡__白色沉淀__和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的__稀盐酸__，可以发现有__白色沉淀__生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。

②反应方程式：

BaCl2＋H2SO4===__BaSO4↓__＋2HCl

HCl＋AgNO3===__AgCl↓__＋HNO3

说明　①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。②铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的含Fe2＋水溶液，而不是Fe3＋。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁，即黄色的含Fe3＋水溶液。

知识点2　酸的个性

所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的__酸根离子__，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。

1．常见酸的物理性质和用途

　　2.浓盐酸的挥发性

盐酸就是__氯化氢__气体的水溶液。浓盐酸易挥出发HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会_减小__，所以浓盐酸不能敞口放置。

3．盐酸与硝酸银的反应

HCl＋AgNO3===__AgCl↓__＋HNO3

AgCl是不溶于水或酸的__白色沉淀__。所以硝酸银溶液可用于检验__氯离子__的存在。

说明　检验Cl－的存在时，滴加AgNO3溶液后，还要滴加稀HNO3，目的是防止CO的干扰。

4．浓硫酸的个性

(1)脱水性

浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有__脱水性__。

(2)吸水性

浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有__吸水性__，可以用来作某些气体的__干燥剂__。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数__减小__，故要__密封__保存。

(3)浓硫酸溶于水时会放出__大量热__。

浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把__浓硫酸__慢慢倒入__水__中，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)强腐蚀性

①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的__清水__冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。

(5)强氧化性

浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。

说明　①浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。

5．硝酸的个性

硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。

易错点1　盐酸与金属单质反应的生成物

例1　下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是( C )

A．氯化镁　　　　　B．氯化锌

C．氯化铁          D．氯化铝

【易错说明】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁。

易错点2　盐酸与硫酸的性质对比

例2　分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是( A )

A．溶液的浓度减少

B．溶液中存在的微粒不变

C．溶质的质量减少

D．溶液的质量减少

【易错说明】浓硫酸有吸水性，敞口久置溶剂会增加。浓盐酸有挥发性，敞口久置溶质会减少。

1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( A )

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( C )

3．烧杯中有一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸，烧杯中有关量的变化情况正确的是( C )

4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

5．已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是( B )

A.AgNO3溶液    B．稀硫酸

C．NaOH溶液    D．K2CO3溶液

6．氟锑酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质。氟锑磺酸(SbF5· HSO3F)又称魔酸，是除氟锑酸外最强的酸。下列关于两种酸说法不正确的是( A )

A．氟锑酸(HSbF6)中锑元素Sb的化合价为＋6价

B．氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)泄漏时可使用熟石灰处理

C．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的酸性属于物质的化学性质

D．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊变红

7．盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，下图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是__Fe2O3(或CuO)__(填化学式)。

(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

8．“喜羊羊”—硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等(即能与硫酸发生反应的物质)把守的小山，请你帮助“喜羊羊”顺利地走出小山(途中遇到不反应的物质才能通过)。

(1)请你写出“喜羊羊”走的路线：入口→__③⑤⑦⑨__(填序号)→出口。

(2)“喜羊羊”在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出其化学反应方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；__H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。

9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)图中M应为__盐__类物质。

(2)列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。

(3)用盐酸除铁锈的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

10．某兴趣小组用10 g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)

(1)如图B点溶液中含有的阳离子有__Mg2＋、H＋__(用符号表示)。

(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10 g时，为什么不产生氢气？__MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O__。

(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：(3)从20g到70g加入50g稀H2SO4，反应生成0.2gH2，

设参加反应的H2SO4的质量为x，

H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑

　98　　　　　　　　 　2

　x　　　　　　　　　0.2g

＝　x＝9.8g

稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%