【同步练习】沪教版初三化学上册4.4 单元测试（提优）（含答案解析）

这是一份【同步练习】沪教版初三化学上册4.4 单元测试（提优）（含答案解析），共25页。
第4章 认识化学变化
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10










11
12
13
14
15
16
17
18
19
20










第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克
2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23︰9 B．16︰9
C．32︰9 D．46︰9
3．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，只需开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，下列说法错误的是（ ）

A．竹筒要盖上盖子是为了减少与氧气接触
B．装在竹筒内的可燃物本身就发生氧化反应
C．打开盖子，吹一吹，可燃物温度升高，使可燃物剧烈燃烧
D．打开盖子，吹一吹，增大与氧气接触，使可燃物剧烈燃烧
4．下列物质与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．面粉 B．氮气
C．氦气 D．二氧化碳
5． 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．蜡烛一吹就灭是因为隔绝了空气
B．炉火越扇越旺是因为增加了可燃物
C．在氧气中用小木条引燃铁丝是为了升高铁丝的着火点
D．水下保存白磷是为了隔绝氧气防止其自燃
6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
7．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为（ ）
A．AgS B．Ag2O
C．Ag2S D．Ag2O2
8．为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点 130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图 1 所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图 2所示，下列说法错误的是（ ）

A．曲线 1 在 20 s 时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B．曲线 2 的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C．曲线 3 所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触
D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点
9．在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
3
21
23
反应后质量/g
待测
12
29
6
A．该反应是化合反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量是5g
10．为了减轻大气污染，在汽车尾气排放装置上加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（ ）
A．CO2、NH3 B．O2、CO2
C．N2、CO2 D．NO2、CO2
11．某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如下图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（ ）

A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C．实验②中U型管内壁可能会变黑
D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2P2O54P+5O2 D．2HgO2Hg+O2↑
13．某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（ ）
A．氯化镁 B．氯化钙
C．氯化铝 D．氯化钾
14．小明同学对所学的化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A．物质与用途
B．安全常识
稀有气体﹣﹣焊 接金属的保护气
乙醇汽油﹣﹣汽车燃料
煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火
电路失火﹣﹣用干粉灭火器灭火
C．物质的分类
D．物质鉴别
混合物﹣﹣不同种元素组成的物质
单质﹣﹣同种元素组成的物质
区别醋酸和酒精﹣﹣闻气味
区别硬水和软水﹣﹣用肥皂水检验
15．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ）

A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应
16. 木炭在耐高温的容器中（内含足量空气）密闭加热，下列关于容器中所盛物质总质量随时间变化的图像中，正确的是
A． B．
C． D．
17. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（ ）

A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
18. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A．5g B．6.7g
C．15g D．20g
19.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．44% B．46%
C．50% D．55%
20. 北京奥运会使用了一种易燃烧、只生成二氧化碳和水的液体有机化合物R作燃料，充分体现了人文奥运、绿色奥运、环保奥运的理念。据实验测得2.2gR完全燃烧生成6.6g二氧化碳、3.6g水。下列关于R组成的叙述中正的是（ ）
A．只含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21．（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，又能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式：______；______。
（2）3g碳在10g氧气中充分燃烧发生反应，则生成的二氧化碳的质量为______。
22．科学家成功研发出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。请回答下列问题。

（1）图中共有 种分子，属于单质的物质的化学式是 。
（2）写出图中反应的化学方程式：________，参加该反应的反应物的质量比是 。
23．燃烧是最常见的化学变化．
（1）烤羊肉串时，用扇子扇能使炉火更旺，其原因是________ ．
（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、放出大量热，并________．
（3）小明用如图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的烟，向集气瓶中加入蒸馏水，振荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________ ．

24．硝酸可发生反应：4HNO32NO2↑+X+2H2O．据此回答：
（1）反应的基本类型属于________ 反应．
（2）X的化学式为 ________ ，推断的依据为________ ．
（3）硝酸的保存应注意________ ．
25．请用化学的观点解释或分析下列与燃烧有关的现象：

(1)图A家庭用的煤球通常需要加工成蜂窝煤以促进燃烧，其原理是______。
(2)图B中火柴头______（填“向上”或“斜向下”）时更容易燃烧。
(3)图C“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当火锅下面的酒精燃烧时纸不会被点燃，你认为“纸火锅“烧不着的原因是______。
(4)图D是铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧、______、______、放出大量的热，反应的化学方程式是______，做该实验时在集气瓶底部盛放少量水的目的是______。
(5)图E中镁条发生剧烈燃烧，由此你对一些特殊物质发生燃烧的条件有什么新的认识？
(6)F中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有______的物理性质。
三、实验题
26．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。

(1)实验Ⅰ中小气球的作用是____________，此实验对红磷量的多少有无要求 ______（填“有”或“无”）实验中观察到现象是_________。
(2)实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是______，天平的指针 ______；实验Ⅲ反应一段时间后，天平 ______。
(3)实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1______（选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。
(4)归纳上述实验后发现具有______________（写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
27．为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为A铜片上的红磷________，A铜片上的白磷________，C水下的白磷________．
（2）B装置中a仪器的名称为________，在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是________，然后加入药品并将B和C装置连接．滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为________，其中MnO2的作用是________，C装置中水下的白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式________．
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、________．
（4）你猜想一下，实验室中白磷应该保存在________中．
四、计算题
28．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
(1)m＝_____；
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

答案与解析
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
A
D
C
C
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
D
C
D
B
C
C
A
A
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克
【答案】C
【解析】A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，而不是A和B的质量分别等于生成的C和D的质量，故A错误；B、水结成冰是物理变化，不是化学变化，故不能用质量守恒定律来解释，故B错误；C、镁条在氧气中燃烧后生成氧化镁，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；D、高锰酸钾完全反应放出氧气，故100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量之和，因为有氧气放出，固体的质量应小于100克，故D错误。故选C。
2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23︰9 B．16︰9
C．32︰9 D．46︰9
【答案】B
【解析】①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选B．
3．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，只需开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，下列说法错误的是（ ）

A．竹筒要盖上盖子是为了减少与氧气接触
B．装在竹筒内的可燃物本身就发生氧化反应
C．打开盖子，吹一吹，可燃物温度升高，使可燃物剧烈燃烧
D．打开盖子，吹一吹，增大与氧气接触，使可燃物剧烈燃烧
【答案】C
【解析】A、竹筒要盖上盖子是为了减少与氧气接触，隔绝氧气，正确。B、根据“竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星”可知装在竹筒内的可燃物本身就发生氧化反应，正确。C、打开盖子，吹一吹，可燃物与氧气接触，使可燃物剧烈燃烧，错误。D、打开盖子，吹一吹，可燃物与氧气接触，使可燃物剧烈燃烧，正确。故选C。
4．下列物质与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．面粉 B．氮气
C．氦气 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】A、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确。B、氮气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故选项错误。C、氦气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故选项错误。D、二氧化碳不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故选项错误。故选：A。
6． 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．蜡烛一吹就灭是因为隔绝了空气
B．炉火越扇越旺是因为增加了可燃物
C．在氧气中用小木条引燃铁丝是为了升高铁丝的着火点
D．水下保存白磷是为了隔绝氧气防止其自燃
【答案】D
【解析】A、用嘴吹灭蜡烛，是由于空气的流动降低了温度，温度降到蜡烛的着火点以下，不是隔绝了空气，错误；B、用扇子扇煤炉时，向煤提供了足够氧气，所以越扇越旺，不是增加了可燃物，错误；C、小木条引燃铁丝是为了升高铁丝的温度，使铁丝的温度达到铁丝的着火点，错误；D、白磷的着火点较低，水下保存白磷是为了隔绝氧气防止其自燃，正确。故选D。
6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
【答案】C
【解析】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
7．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为（ ）
A．AgS B．Ag2O
C．Ag2S D．Ag2O2
【答案】C
【解析】试题分析： 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子、2个氧原子；反应后有4个氢原子、2个氧原子；故每个X中含有2个银原子和1个硫原子，答案选择C。
8．为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点 130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图 1 所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图 2所示，下列说法错误的是（ ）

A．曲线 1 在 20 s 时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B．曲线 2 的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C．曲线 3 所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触
D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点
【答案】C
【解析】A、由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，不符合题意；B、曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，不符合题意；C、曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，酒精与氧气接触，符合题意；D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，不符合题意。故选C。
9．在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
3
21
23
反应后质量/g
待测
12
29
6
A．该反应是化合反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量是5g
【答案】A
【解析】化学反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量为：5+3+21+23-12
-29-6=5。根据反应前后各物质质量的增减，可知反应物是丁（反应后质量减少），生成物是乙和丙（反应后质量增加）。因为甲的质量不变，所以甲可能是催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应可表示为：丁→乙+丙，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故错误；B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂，故正确；C、乙的质量增加了（12g﹣3g）=9g，丙增加的质量为（29g﹣21g）=8g，所以乙、丙变化的质量比为9：8，故正确；D、反应后甲的质量是5g，故正确。故选A。
10．为了减轻大气污染，在汽车尾气排放装置上加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（ ）
A．CO2、NH3 B．O2、CO2
C．N2、CO2 D．NO2、CO2
【答案】C
【解析】A、尾气的NO、CO中，没有氢原子，违背质量守恒定律故选项错误；B、尾气的NO、CO中，有氮原子，而O2、CO2没有氮原子，违背质量守恒定律故选项错误；C、根据反应前后元素的种类不变，可以推断转化为参与大气循环的无毒的混合气体是：氮气和二氧化碳．故选项正确；D、二氧化氮也是空气污染物，故选项错误．故选C．
11．某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如下图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（ ）

A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C．实验②中U型管内壁可能会变黑
D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
【答案】A
【解析】A、实验①U型管中排出的二氧化碳和空气的温度相同，二氧化碳密度大于空气，实验①低处蜡烛先与二氧化碳接触，故先熄灭；实验②中蜡烛燃烧放热，使得生成的二氧化碳密度小于U型管上层空间的空气，二氧化碳先上升至高处，故实验②高处蜡烛先熄灭。选项A错误；
B、实验①低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃，选项B正确；
C、实验②中蜡烛不完全燃烧生成炭黑，U型管内壁可能会变黑，选项C正确；
D、实验②中得到启示是：热的气体密度较小，从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，选项D正确。故选A。
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2P2O54P+5O2 D．2HgO2Hg+O2↑
【答案】D
【解析】A. 化学方程式没有配平，应该是：2Mg+O22MgO，此选项错误；B. 生成物不对，应该是：3Fe+2O2Fe3O4，此选项错误；C. 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应物在等号的左边，生成物在等号的右边，应该是：4P+5O22P2O5 ，此选项错误；D. 氧化汞在加热条件下发生反应生成汞、氧气，2HgO2Hg+O2↑，此选项正确。故选D。
13．某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（ ）
A．氯化镁 B．氯化钙
C．氯化铝 D．氯化钾
【答案】D
【解析】设纯净的11.7g氯化钠生成氯化银的沉淀质量是x。
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x

x=28.7g
由计算可知，实际生成的沉淀29.7g＞假设11.7g氯化钠时生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的NaCl含有的氯离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含1个氯离子相对应的金属相对质量的和要比一个钠原子相对原子质量要大，分析选项只有KCl符合该要求。故选D。
14．小明同学对所学的化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A．物质与用途
B．安全常识
稀有气体﹣﹣焊 接金属的保护气
乙醇汽油﹣﹣汽车燃料
煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火
电路失火﹣﹣用干粉灭火器灭火
C．物质的分类
D．物质鉴别
混合物﹣﹣不同种元素组成的物质
单质﹣﹣同种元素组成的物质
区别醋酸和酒精﹣﹣闻气味
区别硬水和软水﹣﹣用肥皂水检验
【答案】C
【解析】A、稀有气体性质稳定，可用于焊接金属的保护气；乙醇汽油可以用于汽车燃料，减少废气的排放，故A说法正确；B、煤气泄漏，要关闭气阀、严禁烟火；电路失火时，切断电源，用干粉灭火器灭火，故B说法正确；C、由不同种物质组成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；故C说法错误；D、酒精有酒香味，白醋有酸味，闻气味可以鉴别；硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，可用肥皂水鉴别硬水和软水，故D说法正确。故选C。
15．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ）

A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。
16. 木炭在耐高温的容器中（内含足量空气）密闭加热，下列关于容器中所盛物质总质量随时间变化的图像中，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】由质量守恒定律可知，在密闭的容器中，反应前后的总质量保持不变，故选B。
17. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（ ）

A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
【答案】C
【解析】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；选C。
18. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
【答案】C
【解析】解法1：设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，
CO+CuOCu+CO2
28 44
2.8g x

x=4.4g，
10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
6.6g y

y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，
则有C～～～CaCO3
12 100
1.8g x

x=15g；
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。
碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为： ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为： =15g。故选C。
19.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．44% B．46% C．50% D．55%
【答案】A
【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为 100%=44%。故选A。
20. 北京奥运会使用了一种易燃烧、只生成二氧化碳和水的液体有机化合物R作燃料，充分体现了人文奥运、绿色奥运、环保奥运的理念。据实验测得2.2gR完全燃烧生成6.6g二氧化碳、3.6g水。下列关于R组成的叙述中正的是（ ）
A．只含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
【答案】A
【解析】6.6g二氧化碳中碳元素的质量为，3.6g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素质量不变，可知R中含有1.8g碳元素和0.4g氢元素，由于1.8g+0.4g=2.2g，则R中不含氧元素，故R中一定含有碳元素和氢元素；故选A。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21．（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，又能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式：______；______。
（2）3g碳在10g氧气中充分燃烧发生反应，则生成的二氧化碳的质量为______。
【答案】（1） ； ；（2）11g
【解析】（1）由题意得知镁在氮气中燃烧生成一种物质，根据质量守恒定律可以得知反应后的物质中含有氮元素和镁元素，且其中氮元素的化合价为-3价，化合物的化合价为0，故生成物的化学式为，故反应的化学方程式为。由题意得知镁在二氧化碳中燃烧生成黑色碳粒和金属氧化物，根据质量守恒定律可以得知，金属氧化物为氧化镁，故该反应的化学方程式为。（2）由反应方程式可知，每12份质量的碳消耗32份质量的氧气，故3g碳需只能消耗8g的氧气，氧气过量。
设生成的二氧化碳的质量为。

则生成的二氧化碳的质量为11g。
22．科学家成功研发出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。请回答下列问题。

（1）图中共有 种分子，属于单质的物质的化学式是 。
（2）写出图中反应的化学方程式：________，参加该反应的反应物的质量比是 。
【答案】（1） 3 ； O2 ；（2）； 1∶1
【详解】由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：。
（1）由方程式可知，反应前后共有3种分子；由微粒的构成可知：图示中属于单质的物质是氧气，化学式是O2；
（2）反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：；由方程式可知，参加该反应的反应物的质量比是：（2×16）：32=1：1。
23．燃烧是最常见的化学变化．
（1）烤羊肉串时，用扇子扇能使炉火更旺，其原因是________ ．
（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、放出大量热，并________．
（3）小明用如图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的烟，向集气瓶中加入蒸馏水，振荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________ ．

【答案】（1） 扇进去的空气中含有更丰富的氧气，促进碳的燃烧；（2）生成黑色固体物质；（3）2Fe+3Cl2═2FeCl3
【解析】(1)由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备；烤羊肉串时，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺；(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质；(3)氯气能支持铁丝燃烧，红热的铁丝与氯气反应生成氯化铁反应的方程式为：2Fe+3Cl2═2FeCl3。
24．硝酸可发生反应：4HNO32NO2↑+X+2H2O．据此回答：
（1）反应的基本类型属于________ 反应．
（2）X的化学式为 ________ ，推断的依据为________ ．
（3）硝酸的保存应注意________ ．
【答案】（1） 分解；（2） O2；质量守恒定律；（3）避光，低温
【解析】(1)根据4HNO34NO2↑+X↑+2H2O是“一变多”，属于分解反应；(2)根据质量守恒定律和4HNO34NO2↑+X↑+2H2O，可知：反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，反应前有氢原子4个，氮原子4个，氧原子12个，反应后有氮原子4个，氢原子4个，氧原子10个，因此X含有两个氧原子是氧气；(3)硝酸见光和受热易分解，因此应注意：低温、避光保存。
25．请用化学的观点解释或分析下列与燃烧有关的现象：

(1)图A家庭用的煤球通常需要加工成蜂窝煤以促进燃烧，其原理是______。
(2)图B中火柴头______（填“向上”或“斜向下”）时更容易燃烧。
(3)图C“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当火锅下面的酒精燃烧时纸不会被点燃，你认为“纸火锅“烧不着的原因是______。
(4)图D是铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧、______、______、放出大量的热，反应的化学方程式是______，做该实验时在集气瓶底部盛放少量水的目的是______。
(5)图E中镁条发生剧烈燃烧，由此你对一些特殊物质发生燃烧的条件有什么新的认识？
(6)F中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有______的物理性质。
【答案】(1)增大与氧气的接触面积；(2)斜向下；(3)温度没有达到纸的着火点；(4) 火星四射 ；生成黑色固体 ；3Fe+2O2Fe3O4 ；防止生成的熔化物炸裂集气瓶底；(5)燃烧不一定有氧气参加；(6)密度比空气密度大
【解析】（1）图A家庭用的煤球通常需要加工成蜂窝煤以促进燃烧，其原理是增大可燃物与氧气的接触面积。（2）图B中火柴头斜向下时，燃烧放出的热量易传递给火柴杆，所以更容易燃烧。（3）
图C“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当火锅下面的酒精燃烧时纸不会被点燃，“纸火锅“烧不着的原因是温度没有达到纸的着火点。（4）图D是铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，因为铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以做该实验时在集气瓶底部盛放少量水的目的是防止生成的熔化物炸裂集气瓶底部。（5）
图E中镁条在盛有二氧化碳的集气瓶中发生剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。（6）F中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气密度大的物理性质。
三、实验题
26．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。

(1)实验Ⅰ中小气球的作用是____________，此实验对红磷量的多少有无要求 ______（填“有”或“无”）实验中观察到现象是_________。
(2)实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是______，天平的指针 ______；实验Ⅲ反应一段时间后，天平 ______。
(3)实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1______（选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。
(4)归纳上述实验后发现具有______________（写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
【答案】(1) 缓冲作用 ；无 ；红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；(2) 溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 ；不变 ；向右倾斜；(3)小于；(4)气体参加或生成
【解析】（1）红磷在氧气中燃烧放热，会导致锥形瓶内压强增大，有可能会将瓶塞弹出，小气球可以调节压强，防止瓶塞弹出，故实验Ⅰ中小气球的作用是缓冲作用，实验在密闭环境进行，反应对红磷量的多少无要求，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验中观察到现象是红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡。（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，该反应是在密闭容器中进行，左、右盘质量不变，则天平的指针不变；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，导致左盘质量减小，则实验Ⅲ反应一段时间后，天平向右倾斜。（3）实验Ⅳ中镁和氧气反应生成固体氧化镁，生成物增加了参加反应的氧气的质量，因此固体氧化镁的质量肯定要大于镁的质量，则m1小于m2。（4）由实验总结可知，如有气体参加或生成的反应，要想验证质量守恒定律成立，必须在密闭容器中进行，故归纳上述实验后发现具有气体参加或生成特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
27．为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为A铜片上的红磷________，A铜片上的白磷________，C水下的白磷________．
（2）B装置中a仪器的名称为________，在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是________，然后加入药品并将B和C装置连接．滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为________，其中MnO2的作用是________，C装置中水下的白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式________．
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、________．
（4）你猜想一下，实验室中白磷应该保存在________中．
【答案】 （1）燃烧 ；燃烧 ；不燃烧 ；（2）分液漏斗； 检查装置气密性 ； 2H2O22H2O+O2↑ ； 催化作用 ；4P+5O22P2O5；（3）使可燃物与氧气接触；使可燃物的温度达到着火点 ；（4）冷水
【解析】(1)铜片上的红磷，温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件；铜片上的白磷，温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件；水下白磷，处于水中的白磷不能和氧气接触，不满足燃烧的条件；(2)分液漏斗有活塞可以随时控制液体的滴加，在实验中起到控制气体量的作用；装置连接完成后，要进行装置气密性检查，防止装置的连接处漏气而使实验失败；过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰起着加快反应速度的催化作用；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)铜片上的白磷和红磷进行对比，可以知道燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷与水中白磷比较，可以发现燃烧需要氧气的支持；(4)实验室中白磷应该保存在冷水中，隔绝空气防止自燃。
四、计算题
28．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
(1)m＝_____；
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
【答案】(1)4.4；(2)70%。
【解析】（1）由表格数据可知，稀盐酸200g，平均分成4份，即每个实验中加入稀盐酸的质量为200g÷4=50g，实验1中加入5g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g，实验2中加入10g石灰石时，产生二氧化碳的质量为1.54g×2=3.08g，实验3中当加入石灰石质量为15g时，产生二氧化碳的质量为4.4g＜1.54g×3=4.62g，所以此时因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，实验4中当石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；
（2）设实验1中加入5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x，


解得，
则石灰石矿中碳酸钙的质量分数为
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。