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2020-2021学年河北省邯郸市永年区育英学校九年级（下）第三次月考化学试卷_
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这是一份2020-2021学年河北省邯郸市永年区育英学校九年级（下）第三次月考化学试卷_，共29页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年河北省邯郸市永年区育英学校九年级（下）第三次月考化学试卷
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列金属制品中，利用金属导电性的是（ ）
A．黄金首饰 B．铝蒸锅 C．铜导线 D．金属乐器
2．（2分）下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．生铁
3．（2分）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
4．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．称量固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．移取灼热的蒸发皿
5．（2分）下列物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．熟石灰﹣﹣CaO
C．食盐﹣﹣NaOH D．纯碱﹣﹣Na2CO3
6．（2分）2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．（2分）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A．熟石灰 B．白醋 C．橘子汁 D．食盐
8．（2分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
9．（2分）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
10．（2分）科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．尿素 CO（NH2）2 B．硝酸铵 NH4NO3
C．硫酸钾 K2SO4 D．硝酸钾 KNO3
11．（2分）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
12．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
13．（2分）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
14．（2分）下列物质所对应的用途错误的是（ ）
A．氧化钙：干燥剂
B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠：焙制糕点
D．氯化钠：医疗上配制生理盐水
15．（2分）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
A．白色“树枝”的主要成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．该反应为置换反应
D．银的金属活动性比铜的强
16．（2分）下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．CO2 B．碳酸钠溶液
C．铁粉 D．紫色石蕊试液
17．（2分）如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
18．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH＝9，则该溶液一定是某种碱的溶液
C．浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
19．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
20．（2分）如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共38分）
21．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。（写出一种方法即可）
（4）A固体中含有少量的物质B，可用 方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。
（5）在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
22．（8分）实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：
（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是 （填字母编号）。实验①中植物油的作用是 。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是 （写出一种措施即可）。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中 实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式 。
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 ；在实验⑧中，当观察到 时，再停止加热。
23．（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a ，b 。
（2）欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘（填“左”或“右”）。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为 （填写“50mL”或“100mL”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （写出一种可能的原因）。
24．（8分）利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。写出仪器①中发生反应的化学方程式 。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 。
25．（8分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A 、E 。
（2）C物质的类别是 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B反应的化学方程式 。
（4）写出物质D与E反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共12分）
26．（12分）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为 。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 、 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该 保存。
四、计算题（10分）
27．（10分）实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 g。
（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。
2020-2021学年河北省邯郸市永年区育英学校九年级（下）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列金属制品中，利用金属导电性的是（ ）
A．黄金首饰 B．铝蒸锅 C．铜导线 D．金属乐器
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、黄金首饰，是利用了黄金性质稳定、色泽好的性质，故选项错误。
B、铝蒸锅，利用了铝具有良好的导热性，故选项错误。
C、铜导线，利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。
D、金属乐器，利用了金属振动时发声的性质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
2．（2分）下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．生铁
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．青铜属于铜的合金，是铜锡合金；铝是金属单质，不属于合金；不锈钢属于铁的合金，生铁和钢都属于铁的合金．
【解答】解：A、青铜属于铜的合金，是铜锡合金，故选项错误；
B、铝是金属单质，不属于合金，故选项正确；
C、不锈钢属于铁的合金，故选项错误；
D、生铁和钢都属于铁的合金，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．
3．（2分）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰块是水的固态，冰块与水混合后是纯净物。而溶液是均一稳定的混合物，故C错；
D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．称量固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．移取灼热的蒸发皿
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．熟石灰﹣﹣CaO
C．食盐﹣﹣NaOH D．纯碱﹣﹣Na2CO3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项俗名与化学式相对应错误。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项俗名与化学式相对应错误。
C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项俗名与化学式相对应错误。
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项俗名与化学式相对应正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
6．（2分）2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【分析】A、根据铝和铁的化学性质分析；
B、根据生铁和钢的含碳量分析；
C、根据金的化学性质分析；
D、根据金属资源的回收利用分析；
【解答】解：A、金属铝的化学性质比铁活泼，但在常温下，铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气、水共同反应后生成的铁锈疏松多孔，不会阻止铁进一步生锈，因此铝比铁更耐腐蚀。A错误；
B、钢的含碳量比生铁低，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，B错误；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，高温条件下也不与其它物质反应，C错误；
D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，D正确；
故选：D。
【点评】本题考查与金属有关的基础知识，需熟记。
7．（2分）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A．熟石灰 B．白醋 C．橘子汁 D．食盐
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，其水溶液显碱性，pH大于7，可能是为10，故A正确；
B、白醋是醋酸的水溶液，显酸性，pH小于7，故B错误；
C、橘子汁显酸性，pH小于7，故C错误；
D、食盐的水溶液呈中性，pH等于7，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键。
8．（2分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
【分析】有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等由于挥发性其质量会减少。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少。
C、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加。
D、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化。
故选：B。
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质性质的基础知识考查题。
9．（2分）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
【分析】A、根据金属的存在状态可以比较金属的活动性；
B、根据金属能否与酸反应可以比较金属的活动性；
C、根据金属能否与盐溶液的反应可以比较金属的活动性；
D、根据化合价不能比较金属的活动性。
【解答】解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，故A不符合题意；
B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故B不符合题意；
C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故C不符合题意；
D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意。
故选：D。
【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断。
10．（2分）科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．尿素 CO（NH2）2 B．硝酸铵 NH4NO3
C．硫酸钾 K2SO4 D．硝酸钾 KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
11．（2分）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
【分析】根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。
【解答】解：A、肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；
B、厕所清洁剂的pH为1.2～2.0，小于7，显酸性；
C、炉具清洁剂的pH为12.0～13.0，大于7，显碱性；
D、牙膏的pH为8.2～8.9，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，pH越大，碱性越强，因为炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
C、根据碘酒的组成成分，进行分析判断。
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
C、医用碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
13．（2分）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、土壤酸化后加入熟石灰改良，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
14．（2分）下列物质所对应的用途错误的是（ ）
A．氧化钙：干燥剂
B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠：焙制糕点
D．氯化钠：医疗上配制生理盐水
【分析】A、根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙进行解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；
C、根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能和发酵酸反应生成二氧化碳进行解答；
D、根据生理盐水是指0.9%氯化钠溶液进行解答。
【解答】解：A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙用作干燥剂，故A正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不能用治疗胃酸过多，故B错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能和发酵酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点，故C正确；
D、生理盐水是指0.9%氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15．（2分）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
A．白色“树枝”的主要成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．该反应为置换反应
D．银的金属活动性比铜的强
【分析】根据题意，将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，说明置换出了银，进行分析判断。
【解答】解：A、将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，白色“树枝”的主要成分是银，故选项说法正确。
B、溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+，故选项说法正确。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，说明铜的金属活动性比银强，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
16．（2分）下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．CO2 B．碳酸钠溶液
C．铁粉 D．紫色石蕊试液
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。
B、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，分别能使紫色石蕊试液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
17．（2分）如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
【分析】由氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，可知由于稀盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH﹣结合成H2O使反应符合复分解反应发生条件而发生反应，反应前后Na+、Cl﹣的个数不变。
【解答】解：A、氯化氢与氢氧化钠通过交换成分而发生反应，符合两化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反应的特点，故A正确；
B、根据微观示意图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，因此该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O；故B正确；
C、由微观图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，反应前不含有H2O，因此反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣；故C不正确；
D、根据微观图可知该反应符合质量守恒定律：反应前后原子的种类、个数不变；故D正确。
故选：C。
【点评】复分解反应的实质为溶液中的离子间形成难电离的沉淀、气体或水的过程，这些离子属于不能在同一溶液中共存在的离子。
18．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH＝9，则该溶液一定是某种碱的溶液
C．浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
【分析】A、根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸分析；
B、根据有些盐溶液的pH大于7分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析判断；
D、根据溶质质量分数的判断方法来分析。
【解答】解：A、紫色石蕊试液中通入CO2后变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能紫色石蕊试液变红。二氧化碳不是酸。故A推理错误；
B、碱性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液的pH大于7，例如碳酸钠溶液。故B推理错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂。故C推理正确；
D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。故D推理错误。
故选：C。
【点评】推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．如，酸能使紫色石蕊试液变红，CO2能使湿润紫色石蕊试液变红，但CO2却不是酸。
19．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管a中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2分）如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【分析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、氢氧化钠溶于水放热；
D、硝酸铵溶于水吸热。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气体膨胀，进一步导致气球膨胀，该选项不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，进一步导致气球变瘪，该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共38分）
21．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是 t2℃时，A、C物质的溶解度相等 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 A 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 增加溶质 。（写出一种方法即可）
（4）A固体中含有少量的物质B，可用 降温结晶 方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。
（5）在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是 A ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＝C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的意义是：t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是A；
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A固体中含有少量的物质B，可用降温结晶方法提纯物质A；
（5）t1℃时，B、C物质的溶解度大于A物质的溶解度，A物质的溶解度等于C物质t3℃时的溶解度，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以析出晶体最多的是A；所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C。
故答案为：（1）t2；
（2）A；
（3）增加溶质；
（4）降温结晶；
（5）A；B＞A＝C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22．（8分）实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：
（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是 ②③ （填字母编号）。实验①中植物油的作用是 防止氧气溶于水 。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是 涂油或涂漆 （写出一种措施即可）。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中 ⑥ 实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 ；在实验⑧中，当观察到 出现较多固体 时，再停止加热。
【分析】（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
蒸发溶液时，当观察到出现较多固体时，再停止加热，靠余热蒸干。
【解答】解：（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是②（与水接触，能够生锈）③（与水隔绝，不能生锈）；
实验①中植物油的作用是防止氧气溶于水；
为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是涂油或涂漆。
故填：②③；防止氧气溶于水；涂油或涂漆。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中⑥实验没有必要进行，是因为通过④（铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼）⑤（锌表面析出黑色固体，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼）已经验证出三种金属的活泼性；
实验⑥中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：⑥；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
在实验⑧中，当观察到出现较多固体时，再停止加热，靠余热蒸干。
故填：滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；出现较多固体。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a 药匙 ，b 量筒 。
（2）欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水 42.5 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 盘（填“左”或“右”）。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为 50mL （填写“50mL”或“100mL”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解的速率 。
（5）对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零）或量取水的体积时，仰视读数（合理即可） （写出一种可能的原因）。
【分析】（1）根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。
（2）根据溶质质量分数的公式计算。
（3）根据天平的使用方法，量筒使用时的就近原则分析回答；
（4）根据玻璃棒的作用分析回答。
（5）根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。
【解答】解：（1）由图示可知，标号a仪器的名称是药匙，b为量筒。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g﹣7.5g＝42.5g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；需要量取水的体积为42.5mL，所以选用50mL的量筒。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零），称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小（合理即可）。
故答案为：（1）药匙；量筒；
（2）7.5，42.5；
（3）左；50mL；
（4）搅拌，加快溶解的速率；
（5）称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零）或量取水的体积时，仰视读数（合理即可）。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
24．（8分）利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 节约药品 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 固体溶解 、 溶液由无色变黄色 。写出仪器①中发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 溶液中都含有氢离子 。
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
【解答】解：（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，是因为显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
使用点滴板的优点之一是节约药品。
故填：a；节约药品。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸根离子。
故填：澄清石灰水。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象都是固体溶解，溶液由无色变黄色，仪器①中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。
故填：溶液中都含有氢离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（8分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A Fe2O3 、E NaOH 。
（2）C物质的类别是 酸 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）写出物质D与E反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 。
【分析】本题可以从A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【解答】解：（1）A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁，E俗称烧碱，则E为氢氧化钠，C可以和金属氧化物和碱反应，则C的物质类别为酸，D为蓝色溶液，则D为可溶性铜盐，如硫酸铜，B为单质，且由氧化铁生成，则B为铁；
故填：Fe2O3；NaOH；
（2）C可以和金属氧化物和碱反应，则C的物质类别为酸；
故填：酸；
A→B反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）物质D与E反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，基本反应类型为复分解反应；
故填：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应。
【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。
三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共12分）
26．（12分）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为 液体倒吸进入锥形瓶 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 红 色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 CaCl2 、 NaCl 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O） （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 不能，盐酸过量时，溶液也显无色 。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该 密闭 保存。
【分析】【实验操作】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
（2）根据反应后压强变化分析回答此题；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；
【废液处理】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）根据发生反应后的物质名称分析回答此题；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，据此书写化学方程式；
（3）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
【反思交流】（1）碱的性质分析回答此题。
【解答】解：【实验操作】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）二氧化碳被吸收以后，气体减小，压强减小，外界大气压将氢氧化钙溶液压入锥形瓶内，因此到倒吸现象；氢氧化钙进入锥形瓶后，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：液体倒吸进入锥形瓶；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【废液处理】（1）此时溶液显碱性，加入酚酞后，溶液变红；
故答案为：红。
（2）物质全部倒入B中，加入盐酸，此时溶液显无色且没有沉淀，说明不含有沉淀和碱性物质，碳酸钙、氢氧化钠和氢氧化钙都有盐酸反应，因此生成了氯化钙、氯化钠，盐酸是否剩余无法判断，所以此时溶质一定有氯化钙和氯化钠；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O）；
故答案为：CaCl2；NaCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O）。
（3）此时溶液显无色，不能判断盐酸是否反应完毕，因此不能直接排放；
故答案为：不能，盐酸过量时，溶液也显无色。
【反思交流】（1）由于会吸收二氧化碳，所以需要密闭保存；
故答案为：密闭。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题（10分）
27．（10分）实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 25 g。
（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为25g。
故填：25。
（2）设氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×40% x
＝，
x＝7.3g，
该浓盐酸的实际质量分数是：×100%＝29.2%，
答：该浓盐酸的实际质量分数是29.2%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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2020-2021学年河北省邯郸市永年区育英学校九年级（下）第三次月考化学试卷
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列金属制品中，利用金属导电性的是（ ）
A．黄金首饰 B．铝蒸锅 C．铜导线 D．金属乐器
2．（2分）下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．生铁
3．（2分）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
4．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．称量固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．移取灼热的蒸发皿
5．（2分）下列物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．熟石灰﹣﹣CaO
C．食盐﹣﹣NaOH D．纯碱﹣﹣Na2CO3
6．（2分）2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．（2分）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A．熟石灰 B．白醋 C．橘子汁 D．食盐
8．（2分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
9．（2分）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
10．（2分）科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．尿素 CO（NH2）2 B．硝酸铵 NH4NO3
C．硫酸钾 K2SO4 D．硝酸钾 KNO3
11．（2分）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
12．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
13．（2分）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
14．（2分）下列物质所对应的用途错误的是（ ）
A．氧化钙：干燥剂
B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠：焙制糕点
D．氯化钠：医疗上配制生理盐水
15．（2分）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
A．白色“树枝”的主要成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．该反应为置换反应
D．银的金属活动性比铜的强
16．（2分）下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．CO2 B．碳酸钠溶液
C．铁粉 D．紫色石蕊试液
17．（2分）如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
18．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH＝9，则该溶液一定是某种碱的溶液
C．浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
19．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
20．（2分）如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共38分）
21．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。（写出一种方法即可）
（4）A固体中含有少量的物质B，可用 方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。
（5）在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
22．（8分）实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：
（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是 （填字母编号）。实验①中植物油的作用是 。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是 （写出一种措施即可）。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中 实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式 。
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 ；在实验⑧中，当观察到 时，再停止加热。
23．（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a ，b 。
（2）欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘（填“左”或“右”）。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为 （填写“50mL”或“100mL”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （写出一种可能的原因）。
24．（8分）利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。写出仪器①中发生反应的化学方程式 。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 。
25．（8分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A 、E 。
（2）C物质的类别是 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B反应的化学方程式 。
（4）写出物质D与E反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共12分）
26．（12分）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为 。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 、 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该 保存。
四、计算题（10分）
27．（10分）实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 g。
（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。
2020-2021学年河北省邯郸市永年区育英学校九年级（下）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列金属制品中，利用金属导电性的是（ ）
A．黄金首饰 B．铝蒸锅 C．铜导线 D．金属乐器
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、黄金首饰，是利用了黄金性质稳定、色泽好的性质，故选项错误。
B、铝蒸锅，利用了铝具有良好的导热性，故选项错误。
C、铜导线，利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。
D、金属乐器，利用了金属振动时发声的性质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
2．（2分）下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．生铁
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．青铜属于铜的合金，是铜锡合金；铝是金属单质，不属于合金；不锈钢属于铁的合金，生铁和钢都属于铁的合金．
【解答】解：A、青铜属于铜的合金，是铜锡合金，故选项错误；
B、铝是金属单质，不属于合金，故选项正确；
C、不锈钢属于铁的合金，故选项错误；
D、生铁和钢都属于铁的合金，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．
3．（2分）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰块是水的固态，冰块与水混合后是纯净物。而溶液是均一稳定的混合物，故C错；
D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．称量固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．移取灼热的蒸发皿
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．熟石灰﹣﹣CaO
C．食盐﹣﹣NaOH D．纯碱﹣﹣Na2CO3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项俗名与化学式相对应错误。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项俗名与化学式相对应错误。
C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项俗名与化学式相对应错误。
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项俗名与化学式相对应正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
6．（2分）2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【分析】A、根据铝和铁的化学性质分析；
B、根据生铁和钢的含碳量分析；
C、根据金的化学性质分析；
D、根据金属资源的回收利用分析；
【解答】解：A、金属铝的化学性质比铁活泼，但在常温下，铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气、水共同反应后生成的铁锈疏松多孔，不会阻止铁进一步生锈，因此铝比铁更耐腐蚀。A错误；
B、钢的含碳量比生铁低，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，B错误；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，高温条件下也不与其它物质反应，C错误；
D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，D正确；
故选：D。
【点评】本题考查与金属有关的基础知识，需熟记。
7．（2分）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A．熟石灰 B．白醋 C．橘子汁 D．食盐
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，其水溶液显碱性，pH大于7，可能是为10，故A正确；
B、白醋是醋酸的水溶液，显酸性，pH小于7，故B错误；
C、橘子汁显酸性，pH小于7，故C错误；
D、食盐的水溶液呈中性，pH等于7，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键。
8．（2分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
【分析】有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等由于挥发性其质量会减少。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少。
C、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加。
D、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化。
故选：B。
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质性质的基础知识考查题。
9．（2分）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
【分析】A、根据金属的存在状态可以比较金属的活动性；
B、根据金属能否与酸反应可以比较金属的活动性；
C、根据金属能否与盐溶液的反应可以比较金属的活动性；
D、根据化合价不能比较金属的活动性。
【解答】解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，故A不符合题意；
B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故B不符合题意；
C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故C不符合题意；
D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意。
故选：D。
【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断。
10．（2分）科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．尿素 CO（NH2）2 B．硝酸铵 NH4NO3
C．硫酸钾 K2SO4 D．硝酸钾 KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
11．（2分）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
【分析】根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。
【解答】解：A、肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；
B、厕所清洁剂的pH为1.2～2.0，小于7，显酸性；
C、炉具清洁剂的pH为12.0～13.0，大于7，显碱性；
D、牙膏的pH为8.2～8.9，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，pH越大，碱性越强，因为炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。
C、根据碘酒的组成成分，进行分析判断。
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
C、医用碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
13．（2分）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、土壤酸化后加入熟石灰改良，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
14．（2分）下列物质所对应的用途错误的是（ ）
A．氧化钙：干燥剂
B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠：焙制糕点
D．氯化钠：医疗上配制生理盐水
【分析】A、根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙进行解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；
C、根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能和发酵酸反应生成二氧化碳进行解答；
D、根据生理盐水是指0.9%氯化钠溶液进行解答。
【解答】解：A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙用作干燥剂，故A正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不能用治疗胃酸过多，故B错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能和发酵酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点，故C正确；
D、生理盐水是指0.9%氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15．（2分）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
A．白色“树枝”的主要成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．该反应为置换反应
D．银的金属活动性比铜的强
【分析】根据题意，将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，说明置换出了银，进行分析判断。
【解答】解：A、将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，白色“树枝”的主要成分是银，故选项说法正确。
B、溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+，故选项说法正确。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，说明铜的金属活动性比银强，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
16．（2分）下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．CO2 B．碳酸钠溶液
C．铁粉 D．紫色石蕊试液
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。
B、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，分别能使紫色石蕊试液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
17．（2分）如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
【分析】由氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，可知由于稀盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH﹣结合成H2O使反应符合复分解反应发生条件而发生反应，反应前后Na+、Cl﹣的个数不变。
【解答】解：A、氯化氢与氢氧化钠通过交换成分而发生反应，符合两化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反应的特点，故A正确；
B、根据微观示意图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，因此该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O；故B正确；
C、由微观图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，反应前不含有H2O，因此反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣；故C不正确；
D、根据微观图可知该反应符合质量守恒定律：反应前后原子的种类、个数不变；故D正确。
故选：C。
【点评】复分解反应的实质为溶液中的离子间形成难电离的沉淀、气体或水的过程，这些离子属于不能在同一溶液中共存在的离子。
18．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH＝9，则该溶液一定是某种碱的溶液
C．浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
【分析】A、根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸分析；
B、根据有些盐溶液的pH大于7分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析判断；
D、根据溶质质量分数的判断方法来分析。
【解答】解：A、紫色石蕊试液中通入CO2后变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能紫色石蕊试液变红。二氧化碳不是酸。故A推理错误；
B、碱性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液的pH大于7，例如碳酸钠溶液。故B推理错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂。故C推理正确；
D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。故D推理错误。
故选：C。
【点评】推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．如，酸能使紫色石蕊试液变红，CO2能使湿润紫色石蕊试液变红，但CO2却不是酸。
19．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管a中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2分）如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【分析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、氢氧化钠溶于水放热；
D、硝酸铵溶于水吸热。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气体膨胀，进一步导致气球膨胀，该选项不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，进一步导致气球变瘪，该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共38分）
21．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是 t2℃时，A、C物质的溶解度相等 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 A 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 增加溶质 。（写出一种方法即可）
（4）A固体中含有少量的物质B，可用 降温结晶 方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。
（5）在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是 A ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＝C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的意义是：t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是A；
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A固体中含有少量的物质B，可用降温结晶方法提纯物质A；
（5）t1℃时，B、C物质的溶解度大于A物质的溶解度，A物质的溶解度等于C物质t3℃时的溶解度，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以析出晶体最多的是A；所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C。
故答案为：（1）t2；
（2）A；
（3）增加溶质；
（4）降温结晶；
（5）A；B＞A＝C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22．（8分）实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：
（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是 ②③ （填字母编号）。实验①中植物油的作用是 防止氧气溶于水 。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是 涂油或涂漆 （写出一种措施即可）。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中 ⑥ 实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 ；在实验⑧中，当观察到 出现较多固体 时，再停止加热。
【分析】（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
蒸发溶液时，当观察到出现较多固体时，再停止加热，靠余热蒸干。
【解答】解：（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是②（与水接触，能够生锈）③（与水隔绝，不能生锈）；
实验①中植物油的作用是防止氧气溶于水；
为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是涂油或涂漆。
故填：②③；防止氧气溶于水；涂油或涂漆。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中⑥实验没有必要进行，是因为通过④（铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼）⑤（锌表面析出黑色固体，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼）已经验证出三种金属的活泼性；
实验⑥中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：⑥；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
在实验⑧中，当观察到出现较多固体时，再停止加热，靠余热蒸干。
故填：滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；出现较多固体。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a 药匙 ，b 量筒 。
（2）欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水 42.5 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 盘（填“左”或“右”）。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为 50mL （填写“50mL”或“100mL”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解的速率 。
（5）对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零）或量取水的体积时，仰视读数（合理即可） （写出一种可能的原因）。
【分析】（1）根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。
（2）根据溶质质量分数的公式计算。
（3）根据天平的使用方法，量筒使用时的就近原则分析回答；
（4）根据玻璃棒的作用分析回答。
（5）根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。
【解答】解：（1）由图示可知，标号a仪器的名称是药匙，b为量筒。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g﹣7.5g＝42.5g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；需要量取水的体积为42.5mL，所以选用50mL的量筒。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零），称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小（合理即可）。
故答案为：（1）药匙；量筒；
（2）7.5，42.5；
（3）左；50mL；
（4）搅拌，加快溶解的速率；
（5）称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零）或量取水的体积时，仰视读数（合理即可）。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
24．（8分）利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 节约药品 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 固体溶解 、 溶液由无色变黄色 。写出仪器①中发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 溶液中都含有氢离子 。
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
【解答】解：（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，是因为显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
使用点滴板的优点之一是节约药品。
故填：a；节约药品。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸根离子。
故填：澄清石灰水。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象都是固体溶解，溶液由无色变黄色，仪器①中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。
故填：溶液中都含有氢离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（8分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A Fe2O3 、E NaOH 。
（2）C物质的类别是 酸 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）写出物质D与E反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 。
【分析】本题可以从A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【解答】解：（1）A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁，E俗称烧碱，则E为氢氧化钠，C可以和金属氧化物和碱反应，则C的物质类别为酸，D为蓝色溶液，则D为可溶性铜盐，如硫酸铜，B为单质，且由氧化铁生成，则B为铁；
故填：Fe2O3；NaOH；
（2）C可以和金属氧化物和碱反应，则C的物质类别为酸；
故填：酸；
A→B反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）物质D与E反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，基本反应类型为复分解反应；
故填：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应。
【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。
三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共12分）
26．（12分）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为 液体倒吸进入锥形瓶 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 红 色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 CaCl2 、 NaCl 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O） （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 不能，盐酸过量时，溶液也显无色 。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该 密闭 保存。
【分析】【实验操作】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
（2）根据反应后压强变化分析回答此题；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；
【废液处理】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）根据发生反应后的物质名称分析回答此题；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，据此书写化学方程式；
（3）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
【反思交流】（1）碱的性质分析回答此题。
【解答】解：【实验操作】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）二氧化碳被吸收以后，气体减小，压强减小，外界大气压将氢氧化钙溶液压入锥形瓶内，因此到倒吸现象；氢氧化钙进入锥形瓶后，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：液体倒吸进入锥形瓶；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【废液处理】（1）此时溶液显碱性，加入酚酞后，溶液变红；
故答案为：红。
（2）物质全部倒入B中，加入盐酸，此时溶液显无色且没有沉淀，说明不含有沉淀和碱性物质，碳酸钙、氢氧化钠和氢氧化钙都有盐酸反应，因此生成了氯化钙、氯化钠，盐酸是否剩余无法判断，所以此时溶质一定有氯化钙和氯化钠；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O）；
故答案为：CaCl2；NaCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O）。
（3）此时溶液显无色，不能判断盐酸是否反应完毕，因此不能直接排放；
故答案为：不能，盐酸过量时，溶液也显无色。
【反思交流】（1）由于会吸收二氧化碳，所以需要密闭保存；
故答案为：密闭。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题（10分）
27．（10分）实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 25 g。
（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为25g。
故填：25。
（2）设氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×40% x
＝，
x＝7.3g，
该浓盐酸的实际质量分数是：×100%＝29.2%，
答：该浓盐酸的实际质量分数是29.2%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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