海南省嘉积中学2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

嘉积中学2022—2023学年度第一学期高三年级第一次月考

化学科试题

（时间：90分钟    满分：100分）

欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！

可能用到的相对原子质量：H：1  C：14  O：16  Fe：56  Cu：64  Zn：65  Co：59

第I卷（共40分）

一、单项选择题：（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。）

1．下列解释错误的是

A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

B．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

D．《开宝本草》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及升华操作

2．下列物质分类正确的是

A．SO2、CO均为酸性氧化物            B．冰醋酸、四氯化碳均为电解质

C．淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体      D．福尔马林、一水合氨均为混合物

3．下列化学用语使用不科学规范的是

A．35C1和37C1的原子结构示意图均为    B．硝基苯的结构简式是

C．HCl的形成过程为 D．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O

4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用明矾处理污水                      B．用石灰乳脱除烟气中的SO2

C．用盐酸去除铁锈               D．用84消毒液杀灭细菌

5．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10−3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为

A．＋6        B．＋4        C．＋3        D．＋2

6．下列说法中正确的是

A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，含铼合金是纯净物

B．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解

C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

D．常温下可以将浓硫酸盛装在铁制容器中，说明浓硫酸与铁在常温下不反应

7．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗大是该方法的一大缺点　②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤　

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A．①②        B．②③        C．③④        D．①④

8．某溶液中含有下列六种离子：①Ba2+、②Fe2＋、③Mg2＋、④Fe3＋、⑤NH、⑥NO，向其中加入稍过量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．①⑥          B．②⑥       C．③⑤        D．④⑤

二、不定项选择题（本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）

9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3 ═ K2O + xNa2O + 16N2↑，下列说法错误的是

A．x＝5                         B．每生成16 mol N2转移30 mol电子

C．N2既是氧化产物又是还原产物   D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L HF所含HF分子的数目为0.5NA

B．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

C．常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

D．1 mol —OH（羟基）所含电子数为10NA

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：Na＋、、CH3COO−、K＋

B．       ＝10−12 mol·L−1的溶液：Na＋、、、I−

C．无色透明溶液：Al3＋、K＋、、Cl−

D．c(Fe3＋)＝1.0 mol·L−1的溶液：Mg2＋、SCN−、、

12．下列涉及的离子方程式书写正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl Mn2+ + 2Cl− + Cl2↑+ 2H2O

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32− + 2H＋ ═ SO2↑+ H2O

C．过量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3− + Ba2+ + 2OH− ═ BaCO3↓+ 2H2O + CO32−

D．NH4HSO4溶液pH<7主要原因是：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

下列有关说法正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B．结晶出的MgCl2·6H2O在过程②中直接加热脱水即可制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液

→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

14．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，速率快、浸出率高。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是

A．浸出过程中需要不断补充铁盐

B．如果温度越高，ZnS浸出速率越快

C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3+ + ZnS ═ Zn2+ + 2Fe2+ + S

D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+

第II卷（非选择题  共60分）

三、填空题

15．（10分）金属及化合物在我们日常生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）Na2O2可用来做呼吸面具里的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为          。

（2）火法炼铜的原理：Cu2S + O2 2Cu + SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，

转移           mol e−。

（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

下列说法正确的是          （填选项字母）。 

A．粗铜接电源正极，发生氧化反应              B．溶液中Cu2+向阴极移动

C．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等      D．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是          ，又变为棕黄色的原因是          （用离子方程式解释）。

16．（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一（滴定法）：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式：          。

（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需          （填仪器名称）。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是          （填序号）。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（3）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         （填序号）。

A．浓盐酸        B．稀硫酸        C．稀硝酸       D．浓硫酸

方案二（称量法）：操作流程如下：

（4）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、          、冷却、称量。

（5）假设实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为          。（用含m、n的代数式表示）

17．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是          ，a中的试剂为          。

（2）b中反应的化学方程式为          。

（3）c中反应的离子方程式是          ，采用冰水浴冷却的目的是          。

（4）d中可选用试剂          （填标号）。

A．Na2S溶液        B．NaCl溶液        C．NaOH溶液        D．H2SO4溶液

（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，          ，          ，干燥，得到较为纯净的KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层

显        色。可知该条件下KClO3的氧化能力        NaClO（填“大于”或“小于”）。

18．（12分）

氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：

（1）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为          ，某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是          （填标号）。

A．NaCl          B．NH4Cl          C．HNO3         D．浓H2SO4

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为          。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1，则氧化产物为           （填化学式）。

（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式          。

（4）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3 ：1的离子方程式为          。

19．（12分）钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等）制备钴的氧化物的工艺流程如下图所示。

（1）“浸出液”中溶质的主要成分是          （写化学式）。 

（2）“酸浸、还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为          。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是          。 

（3）NaF的作用是          。 

（4）“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为          。

（5）在空气中焙烧CoCO3分解生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82 g，CO2的体积为1.344 L（标准状况），则CoxOy的化学式为          。 

嘉积中学2022—2023学年度第一学期高三年级第一次月考

化学科试题参考答案

15．（10分，每空2分）

（1）2Na2O2 +CO2 ═ 2Na2CO3 + O2                （2）3      　（3）AB

（4）2Fe3+ + SO32− + H2O = 2Fe2+ + SO42− + 2H+ ；  3Fe2+ + NO3− + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

16．（12分，每空2分）

（1）5Fe2+ + MnO4− +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

（2）250 mL容量瓶、玻璃棒；   CD        （3）B       （4）灼烧（至恒重）

（5）（或）

17．（14分，除标注外每空2分）

（1）圆底烧瓶（1分）；   饱和食盐水（1分）

（2）3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O

（3）Cl2 + 2OH− = ClO− + Cl− + H2O ；   避免生成NaClO3

（4）A C

（5）（每空1分）过滤；  少量（冷）水洗涤（洗涤也可得分）；  紫；   小于

18．（12分，每空2分）

（1）2NH3＋3O22HNO2＋2H2O ；    B

（2）① +1 ；    ②H3PO4

（3）2S2O32− + 4H+  = 3S↓+SO2↑+ 2H2O

（4）10Cl2 + 20OH− 3ClO3− + ClO− + 16Cl− + 10H2O

19．（12分，每空2分）

（1）NaAlO2 和Na2SiO3

（2）Co2O3 + SO32− + 4H+ ═ 2Co2+ + SO42−+ 2H2O；  防止盐酸被Co2O3氧化为Cl2污染环境

（3）除去镁离子（或将镁离子转化为氟化镁沉淀而除去）

（4）Co2+ + 2HCO3− ═ CoCO3↓+ H2O + CO2↑　（5）Co3O4