山东省历城第二中学2023届高三化学上学期10月月考联考试题（Word版附答案）

2022年高三10月联合考试

化学试题

考试时间：90分钟    

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  S-32  Cl-35.5  Ru-101  Ag-108  Cs-133

第I卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技创新有重要作用，下列叙述错误的是

A. “天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂

C. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+

D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是

A．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3

B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：

3．下列方案设计、现象和结论都正确的是

4. 下列说法错误的是

A. 因H-Br键能大于H-Cl键能，故HBr的沸点高于HCl

B. 配离子中各元素第一电离能：

C. N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高

D. 中的键角大于中的键角

5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是

A. 甲装置可检验溶液中是否有 

B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性

C. 丙装置可制备无水 

D. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的

6. 用方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是

A. 整个过程中作催化剂

B. 过程Ⅰ中发生的反应为：2xZn+ + 2NOx = N2 + 2xZn2+ + 2xO-

C. 该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2

D. 反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子

7.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y 

B．原子半径：Z＞X＞Y

C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 

D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

8.2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C．MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法正确的是

A．该反应为取代反应

B．c的分子式为C10H9NO4

C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构 

D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子 

9. 已知：①可与过氧化钠粉末发生化合反应生成，②能被酸性溶液氧化成。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法错误的是

A. 装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应

B. 装置B中铜的作用是提高NO的生成率

C. 装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体

D. 装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO

10. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

 已知：HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是

A. “酸溶”时硝酸的利用率浓硝酸高于稀硝酸

B. “过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离

C. NOx通常指NO和NO2，二者均可被NaOH溶液充分吸收

D. 用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为2mol

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：

下列叙述正确的是

A．①②③均为氧化还原反应

B．③中发生反应后溶液的pH减小

C．1molN2H4可处理水中1molO2

D．与H2O相比较，Cu2+更易与NH3形成配离子

12. 某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是

A. 实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同

B. 实验②中产生的气体可用向上排空气法收集

C. 实验③中铁发生了钝化

D. 以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关

13．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成
，下列说法正确的是

A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面

C．1 mol X最多能与含 3 mol Br2的浓溴水发生反应

D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子

14．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是

A．基态价电子排布为3d44s2

B．O2通过配位键与相连

C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键

D．该结构中O元素的电负性最大

15．已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是

A．发生的反应为氧化还原反应

B．刺激性气味的气体可能是氨气

C．2molNH4CuSO3完全反应转移2mol电子

D．反应中硫酸是只表现出了酸性

第II卷

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态氟原子的价层电子排布图（轨道表示式）为___________。

(2)制备NSF3的反应为FCONSF2+2AgF2NSF3+2AgF+COF2。

①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是___________。

②化工生产中NSF3可用作SF6的替代品，SF6分子的空间构型为___________。

③COF2分子中σ键和π键的个数比为___________。

(3)NHF2的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H2O=NHF2+CO2+NH4HF2。

①CO(NH2)2中C的杂化方式是___________。

②CO(NH2)2的熔沸点比CH3CONH2的高，其原因是___________。

③下列说法正确的是___________(填标号)。

A．NHF2、CO2均是极性分子

B．H2O与NHF2中心原子的价层电子对数相同

C．NH4HF2中存在离子键、配位键和氢键

(4)由Cs、Ag及F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)：

已知AC=BE，则C、D(Cs与F)间的距离为___________pm(用含a、c、s的代数式表示，列出计算式，下同)；设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm-3。

17. 含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下：

查阅资料：

部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下，

本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为___________；所生成的气体A可在___________工序中再利用。

（2）“酸浸”V元素发生的离子反应方程式___________。

（3）滤渣2含有的物质为___________。

（4）“转化Ⅱ”需要调整pH范围为___________，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。

（5）“沉钒”中加入过量NH4Cl有利于晶体析出，其原因为___________。

18. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。回答下列问题：

已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3；

②N2H4·H2O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。

[实验一]制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为        。

（2）试管要放入冷水中的原因是_______。

[实验二]制备水合肼。实验制备装置如图2所示：

（3）a仪器的名称是_______。

（4）三颈烧瓶内装入的药品是_______(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”)，原因是_______。

（5）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

[实验三]测定馏分中水合肼的含量。

准确称取馏分6.00g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘标准溶液滴定（已知：N2H4·H2O被氧化为N2）。

（6）判断滴定终点的方法是_______。

（7）实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为22.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______(保留四位有效数字)。

19．药物阿维巴坦中间体G的合成路线如图所示.

已知：Ⅰ. RCOOHRCOClRCONH R´

Ⅱ. RCOR´+R"NH2 H2O+(R、R´、R"为烃基、氢原子或卤素原子)

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称为_______。

(2)E的结构简式为_______；E生成F的反应类型为_______。

(3)试剂X的结构简式为_______。

(4)F生成G的化学方程式为_______。

(5)物质H与D互为同分异构体，H分子同时满足以下条件：

①含有1个碳碳双键的六元碳环；

②环上只有2个含氮的取代基；

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

则H的结构简式为_______。

(6)结合题中信息，请设计以和为原料合成的路线(其他试剂任选)_______

20．钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、、、，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；转化为的化学方程式为_______。

(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_______；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。

(5)可用氢气还原重量法测定产品中的纯度，所得实验数据记录如下：

则产品的纯度为_______%(保留小数点后一位)。

2022年高三10月联合考试

化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.C  2.B  3.D  4.A  5.C  6.D  7.B  8.C  9.A  10.D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.CD  12.D  13.C  14.A  15.BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

(1)（1分）

(2)     S、O、N、F （1分）    正八面体 （1分）    3:1（1分）

(3)     sp2  （1分）  CO(NH2)2中氨基数目为2个，可以形成更多的氢键（1分）   BC（2分）

(4)         （2分） （2分）

17.（12分）

（1） 增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （1分）   转化Ⅲ （1分）  

（2） （2分）  

（3）、 （2分）  

（4） ＞13（2分）      （2分） 

（5）利用同离子效应降低NH4VO3的溶解度，便于完全沉淀 （2分）

18.（12分）

（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    （1分）

（2）因Cl2与NaOH反应放热，防止在较高温度下生成NaClO3   （1分）

（3）直形冷凝管 （1分）  

（4）尿素溶液（1分）    若三颈烧瓶中装NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加过程中，NaClO过量，会将生成的N2H4·H2O进一步氧化，所以三颈烧瓶中应装尿素溶液  （2分） 

（5）NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3  （2分） 

（6）滴入最后半滴碘液时，溶液由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色   （2分）

（7）45.83%（2分）

19. （12分）

(1)羟基、酰胺基（2分）

(2)         （2分） 还原反应（1分）

(3)COCl2（1分）

(4)COCl2+→2HCl+（2分）

(5)（2分）

(6)（2分）

20.（12分）

(1)       （1分）   200℃（1分）

(2)       （1分）   （2分）

(3)      （2分）    （1分）

(4)       （1分）   （1分）

(5)   85.7（2分）