黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

宾县第二中学2022-2023学年度上学期第一次月考

高二化学试卷

考试时间：90分钟；总分：100分

注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案规范填写在答题卡上

可能用到的原子量：钠：23氢：1氧：16碳：12

一、单选题(共22小题,每小题3分,共66分)

1.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJ，下列反应放热为57.3 kJ的是()

A．含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应

B．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O

C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O

D．稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O

2.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是)

A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触

C．用50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大

D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

3.已知：1 mol H2(g)和1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)的反应热ΔH＝－546.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是()

A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

4.根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为()

A．－1 940 kJ·mol－1 B．＋1 940 kJ·mol－1

C．－485 kJ·mol－1 D．＋485 kJ·mo－1

5.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1

D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ

6.化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()

A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)

8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1

9.下列说法不正确的是()

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1

D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1 9.已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系中正确的是()

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

10.已知：

①4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1

②4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4＝－d kJ·mol－1

下列叙述正确的是()

A．由上述热化学方程式可知ΔH3＜ΔH4

B．H2的燃烧热为d kJ·mol－1

C．4NH3(g)＋4O2(g)===2NO(g)＋N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝(－a－b)kJ·mol－1

D．4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)ΔH＝(6d－b)kJ·mol－1

11.火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2 S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ.mol一1

已知：C(s)+O 2(g)=CO2(g)H1=akJ.mol一1

S(s)+2K(s)=K2 S(s)H2=bkJ.mol一1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ.mol一1,则x为()

A．a+b-c B．3a+b-c C．c-a-b D．c-3a-b

12.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1

B．25℃、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其燃烧时分别生成CO2和SO3

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

13.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

14.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为()

A.
B.
C.
D.

15.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()

①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物

A．①②③B．②③④C．①③④D．③④

16.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()

①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2．

A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤

17.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定()

A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

18.在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说

法不正确的是()

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K的表达式是

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度的改变而改变

19.氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，下列可使溶液变成蓝色的方法是()

A．减少蒸馏水B．加硝酸银溶液C．加氯化钠固体D．加硫酸钠固体

20.反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

21.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是()

A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

B．N2O4(g)2NO2(g)

C．Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)

D．6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋3H2O(g)

22.对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂()

①可以提高反应物的平衡转化率②可以同等程度改变正逆反应的速率③增大正反应速率，减小逆反应速率④不能改变平衡混合物的组成⑤不能使化学平衡发生移动⑥改变反应的ΔH

A．①②⑤B．①③⑤⑥C．②④⑥D．②④⑤

二、填空题(共3小题,,共34分)

23 (12 分) .某研究小组将 V1mL 1.0 mol ·L－1HCl

溶液和 V2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量

并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终 

保持 V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度________ (填

“高于” 、“低于”或“等于”)22℃ ，判断的依

据是________。

(2)由题干及图形可知：V1 ∶V2 ＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为______ mol ·L－1。

(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用________搅拌，使溶液混合均匀。经 计算此反应共放出 Q kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式：________。    24. (10 分) 已知下列两个反应：

反应Ⅰ的化学平衡常数 K1 与温度的关系如表所示。

请回答下列问题：

(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为 K2 ，在相同温度下，K1 ·K2 ＝________。

(2)反应 Ⅰ 的ΔH1________ (填“＞”“＝”或“＜”)0，若采用升温，则 I2 的溶解 速率会________ (填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应 Ⅰ 已达到平衡的依据是________ (填字母)。

A．容器中的压强不再改变  B．溶液的颜色不再改变

C．I－浓度不再变化        D．正、逆反应速率均为 0

(4)某温度下，反应 Ⅰ 的化学平衡常数为 800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容

积相同的容器中分别加入 I2 和 I－ ，这两种物质的起始浓度如下。

反应速率最快的是________ (填“甲”“乙”或“丙” ，下同)，平衡时 I2 的转化率最 大的是________。

25(12 分).现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转 化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：                    (1)该反应的逆反应为______ (填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应 ，且 m＋n______ (填 “>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”， 下同)

(3)若容积不变加入 B，则 A 的转化率__________，B 的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

高二化学第一次月考答案

1.C    2.A   3.A  4.A  5.C  6.A  7.B  8.C  9.C 10.B  11.B  12.D  13.D 14.D  15.D  16.C  17.A  18.C  19.B20.C  21.C   22.D

23.(1)低于   

5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃

(2)3∶2      1.5

(3)玻璃搅拌器

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1

或HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1。

24.(1)1  

(2)＜    加快  

 (3)BC   

 (4)丙      甲

25.(1)放热       >

(2)增大

(3)增大 减小

(4)减小

(5)不变