2023天津市一中高三上学期第一次月考化学试题（无答案）

天津一中2022-2023-1高三年级

化学学科1月考试卷

相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  S：32  Cu：64

第Ⅰ卷  选择题（单选）（共12道题，每题3分，共36分）

1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（    ）

A.“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化

C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态

2.下列各组离子在相应条件下能大量共存的是（    ）

A.在0.1mol/L醋酸溶液中：、、、

B.由水电离产生的的溶液中：、、、

C.在的溶液中：、、、

D.在0.1mol/L氯化钠溶液中：、、、

3.下列实验对应的离子方程式不正确的是（    ）

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B.将通入冷的NaOH溶液：

C.在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.7.8g中含有个阴离子

B.8g含有中子数为

C.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

D.0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为

5.根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：

，，下列酸性强弱顺序正确的是（    ）

A. B.

C. D.

6.某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有与的混合溶液，加热后生成及少量。下列有关描述不正确的是（    ）

A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积

D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有生成

7.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

8.已知氧化性：。溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式：

。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（    ）

A.2  4  3  2  2  6  B.0  2  1  0  1  2

C.2  0  1  2  0  2  D.2  2  2  2  1  4

9.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（    ）

A.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

B.铁锈的主要成分可表示为

C.溶液腐蚀铜板的离子方程式为

D.某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，固体试样中不存在

10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：

C.在转化过程中能循环利用的物质只有

D.反应中当有34g转化为硫单质时，保持溶液中的量不变，要消耗的质量16g

11.实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（    ）

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B.Y中产生的白色沉淀是

C.若将换成氨水，则Y中不能产生白色沉淀

D.在X装置中浓硫酸不体现氧化性

12.高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：

下列关于的说法正确的是（    ）

A.与水反应，每消耗1mol转移6mol电子

B.可用丁达尔效应鉴别和两种溶液

C.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

D.中，基态的核外三个电子能层均充满电子

第Ⅱ卷（共64分）

13.Ⅰ.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸

（1）配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为______mL。（保留到小数点后一位）

（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是______。

A. B. C. D.

Ⅱ.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

（1）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是______________（填化学式），金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为______________________________，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为______________________，分子构型为______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是______________________。

（3）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（4）取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为和NO，反应后溶液中含有amol，则生成的NO的物质的量为______________（用含a的代数式表示）mol。

14.一种以辉铜矿（主要成分为，含少量）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中溶解时发生反应的离子方程式：______________________________。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为

①；

②______________________________。

（3）向滤液M中加入（或通入）______（填字母），可得到一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________________；

“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用溶液调节溶液的pH，其理由是______________________。

（5）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成______mol。

15.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。

（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量固体溶于NaI溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。

（2）待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓，观察到有______（颜色）气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在______（条件）下进行。该反应的化学方程式为______________________________。

（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：______（夹持装置略）。

A. B. C.

D. E. F.

（4）将精制得到的配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性）的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是______________________________。用250mL容量瓶定容，使用______（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的_______指示剂，立即用标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从______刚好变为______，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是______________（写出表达式）。

已知滴定反应方程式：

16.可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和应用进行探究。

已知：①是白色固体，难溶于水

②（无色）

Ⅰ.的制取（夹持装置略）

装置C中，向溶液（pH=11.9）通入一段时间至其pH为7，滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

（1）试剂a是______。

（2）向溶液通入的目的是______________________。

（3）C装置中制取的离子方程式为______________________。

Ⅱ.的性质探究

（4）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是______

（5）依据实验ⅱ的现象，配平加入10%溶液的离子方程式

______________________________

Ⅲ.的应用

（6）溶于乳酸［］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______________________（不考虑操作不当引起的误差）。