2022浙江省A9协作体高二上学期期中联考化学试卷含答案

绝密★考试结束前

浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考

化学试题

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32

选择题部分

一、选择题（本大题22小题，1~10每小题3分，11~22每小题2分，共计54分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于弱电解质的是（    ）

A.固态 B.晶体 C. D.HCl溶液

2.下列过程中，属于吸热反应的是（    ）

A.铁与稀盐酸置换氢气  B.氢气燃烧

C.大气中放电合成NO  D.稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和

3.关于合成氨工业的说法错误的是（    ）

A.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

B.工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快

C.从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压

D.为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化

4.下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是（    ）

A.溶液  B.溶液

C.溶液  D.溶液

5.下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是（    ）

A.图中仪器为温度计，仪器b为玻璃棒

B.为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等

C.所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化

D.实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度

6.下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是（    ）

A.  B.

C.  D.

7.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则的下列溶液中，pH最大的是（    ）

A.HCN B.HF C. D.

8.已知  ，若在一定温度下，将a mol S和2a mol 投入V L密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是（    ）

A.反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大

B.适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大

C.若反应进行到t min时，测得，则t min内

D.平衡后测得，当其它条件不变，再充入CO和气体，且时，平衡正向移动

9.已知在25℃、101kPa下，1g（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A. 

B. 

C. 

D. 

10.下列关于几种平衡常数（K、、、、）的说法正确的是（    ）

A.大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大

B.在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关

C.常温下，

D.在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化

11.键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应，涉及相关键能如下表所示：

求该反应的为（    ）

A. B. C. D.

12.下列不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.溶液配制时需将固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度

B.硫酸工业中，和化合成过程采用高温、常压

C.雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮

D.（红棕色）与（无色）转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅

13.一定条件下，在某的稀溶液中，下列说法不正确的是（    ）

A.加水稀释溶液，增大

B.通入少量HCl气体，水电离的减小

C.加入少量NaOH固体，

D.适当升高温度，溶液中浓度减小

14.某反应  ，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是（    ）

A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为aKJ

B.当容器内气体的百分含量V（X）%∶V（Y）%不变时，肯定不能判断反应达到平衡状态

C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态

D.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态

15.下列内容与结论对应关系正确的是（    ）

16.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（    ）

A.醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

B.某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，水电离出的浓度为醋酸溶液较大

C.100mL 的醋酸溶液恰好中和10mL 的NaOH溶液

D.某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

17.下列有关体系中的微粒数目说法不正确的是（    ）

A.已知反应  ，当反应过程中吸收热量为a/2kJ时，体系中分子数目增加约个

B.1L0.1molLINaClO溶液中CIO~的数目小于6.02x1022个

C.某温度下，pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的数目一定等于个

D.用 NaOH溶液中和某一元酸HY，恰好反应完全时数目不可能小于

18.下列说法错误的是（    ）

①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应

②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能

④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率

⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加

A.①④ B.②④ C.③⑤ D.②⑤

19.已知反应  ，下列有关图像和结论一致的是（    ）

图1  图2 图3              图4

A.在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则

B.若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图像如图2所示，则阴影部分面积相等，且b1<b2

C.由图3可知，开始投料为反应物X、Y，W点时表示反应达到平衡

D.一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则t1时未达平衡，t2才达平衡

20.图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是（    ）

A.两溶液稀释相同倍数，水电离的浓度可能X>Y，也可能是X<Y

B.若图中曲线分别表示溶液和NaClO溶液，则X为溶液[已知]

C.加水稀释到任何程度，图中a一定大于7

D.若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大

21.常温下，用PH仪测定NaOH溶液滴定某20ml的一元酸HA溶液过程中pH的变化，如图所示，图中c（20，>7）点为滴定终点，忽略溶液混合时体积的变化。则下列有关说法正确的是（    ）

A.HA为弱酸，

B.a点时：

C.a、b、c三个点，相等

D.d点时：

22.下列说法错误的是（    ）

A.在浓度较低的和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移

B.在溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明浓度增加，平衡移向

C.蓝色的溶液受热，溶液变绿，说明转化为为吸热反应

D.一装有和的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少

非选择题部分

二、非选择题（3小题，共计46分）

23.现有以下浓度均为的溶液：①溶液②溶液③溶液④NaOH溶液⑤氨水⑥溶液⑦盐酸⑧溶液⑨溶液；已知常温下相关电离平衡常数如下表：

回答下列有关小题：

（1）写出的电离方程式__________________；列出的水解平衡常数表达式__________________，计算常温下__________________；

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序为__________________；

（3）常温下：若将④和⑥混合，并使混合后溶液pH=7，则所需体积V④______V⑥（填“>”“<”或“=”）；若将④和⑦混合，并使混合后溶液pH=12，则V④∶V⑦=______；将④和⑦等体积混合得w溶液，⑤和⑥等体积混合得Z溶液，混合后溶液pH值W______Z（填“>”、“<”或“=”，下同）；

（4）⑧和⑨混合如果能反应，写出离子反应方程式__________________，如果不能反应，则该小题不填。

24.滴定分析法是分析化学中常用方法之一，其中酸碱中和滴定是高中化学中最重要的定量实验之一。现实验室有一未知浓度的盐酸，利用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度。

Ⅰ、一定物质的量浓度溶液的配置经胶头滴管和试管粗略滴定后估算，需配置100mlNaOH溶液作标准溶液。具体步骤如下图所示：

（1）流程中操作步骤c的名称为______，涉及的仪器有小烧杯、玻璃棒和______；

（2）流程中操作步骤d的目的是__________________。

Ⅱ、酸碱中和滴定

利用已配NaOH溶液滴定待测盐酸。

图1        图2  图3

（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为：

检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→后续操作。

A.记录起始读数

B.装入待装液至“0”刻度以上2~3cm处

C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.固定在滴定管夹上

E.排除管嘴气泡

F.用待装液润洗2至3次

①本实验中应该用图1中仪器______（填“A”或“B”）装标准液，名称为______；

②如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水，需涂抹凡士林。图2中，应将凡士林涂在旋塞的______端和旋塞套内的______端；

③滴定管B的管嘴有气泡时，图3中排气方式正确的是__________________；

（4）若用酚酞作指示剂，则判断滴定终点的方法是________________________。

（5）实验中做了4组平行实验，所得数据如下表所示：

计算该盐酸的浓度c=______（精确到小数点后4位）。

（6）下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。

A.盛标准液的滴定管滴定前管嘴没有气泡，滴定后有气泡

B.锥形瓶因有蒸馏水残留，进行润洗后盛装待测液

C.NaOH溶液配制中，定容时仰视刻度

D.盛待测液盐酸的滴定管未润洗

25. Ⅰ、（1）已知25℃、101KPa时，以下反应的热化学方程式为：

则的______

（2）已知反应  在低温下自发进行，则该反应的熵变______0（填“大于”或“小于”）

Ⅱ、资料显示，在催化剂存在条件下，可分别用CO和作碳源，均能与反应产生羰基硫（COS），COS是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。具体反应如下：

反应1： 

反应2：

（3）研究表明，反应1分两步完成，具体过程如下：

① 

② 

已知，决定COS生成速率的步骤为第一步，请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图（标清每步反应的产物和状态）

图1

（4）在恒压密闭容器中，投入等物质的量的反应物，分别发生反应1和反应2。图2中，曲线a（实线）表示反应1在不同温度下反应相同时间t时，COS的物质的量分数；曲线b（虛线）表示反应2在不同温度下达到平衡时COS的物质的量分数。根据图中信息回答下列问题：

图2

①由图2可知，反应2：的______0（填“>”或“<”），当温度升高时，反应2的化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”），在a（绝热恒容）、b（恒温恒容）、c（恒温恒压）三个容器中，起始状态和投料等完全相同，如图3所示，反应达到平衡后，的转化率由大到小的顺序为______（用a、b、c表达）；

图3

②图2中曲线a上，若M点反应1尚未达到平衡，则后面曲线变化的可能原因是____________；若M点反应1达到平衡，则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线。

浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考

化学参考答案

一、选择题（本大题22小题，1~10每小题3分，11~22每小题2分，共计54分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（3题，共计46分）

23．（16分）

（1）；

；

或；

（2）；

（3）<；11∶9；=；

（4）；

24．（16分）

（1）转移或移液；100ml容量瓶=；

（2）使溶液混合均匀，减小误差；=

（3）FBDECA=

①B，碱式滴定管；

②a，c；

③C；

（4）滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不变色；

（5）0.0720

（6）BC

25．（14分）

（1）489 （2）小于

（3）

（注：第一步吸热，第二步放热；总反应放热；且第一步活化能要大于第二步）

（4）①<，减小，b=c>a

②温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小；（注：其它合理理由亦可）

（注：趋势为逐渐减小，M点开始与a重合）