2023天津武清区黄花店中学高一上学期第一次形成性练习化学试题

高一上学期第一次形成性练习化学试卷

1．当分散剂是水或其他液体时，胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）

A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间 B．胶体能产生丁达尔效应

C．胶体在一定条件下能稳定存在 D．胶体的分散质能透过滤纸

2．按照不同的分类标准，H2SO4应属于（    ）

①酸  ②硫酸盐  ③含氧酸   ④混合物   ⑤化合物  ⑥二元酸

A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥

3．下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐

D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH＋Cl-

4．下列物质中，能出现丁达尔效应的是（    ）

①氢氧化铁胶体    ②水    ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③⑥

5．下列电离方程式中，正确的是

A．Ba(OH)2=Ba++2OH- B．MgCl2=Mg2++Cl

C．H2SO4=2H++SO D．K2CO3=2K++3CO2-

6．下列说法正确的是（    ）

A．固体NaCl存在阴阳离子，所以能导电

B．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质

C．SO3、CO2、CO均属于酸性氧化物

D．Na2SO4在水溶液中的电离方程式为Na2SO4 =Na+ +

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C．澄清石灰水中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

8.下列有关分散系的叙述中不正确的是(　　)

A． 胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

B． 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C． 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D． 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

9. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

10.下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　)

A． 氧化还原反应一定有氧元素参加

B． 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化

C． 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D． 氧化还原反应中一定有元素化合价变化

11.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B． 氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O

C． 锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋

D． FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

12下列关于物质分类的叙述错误的是(　　)

A． 饱和食盐水属于混合物

B． 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐

C． 胆矾属于混合物

D． 纯净物一般可分成单质和化合物两类

13.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A． ①②   B． ③④    C． ②③    D． ①④

14．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸

B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸

C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸

D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾

15.在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）

A． 氧化物、化合物

B． 化合物、电解质

C． 溶液、胶体

D． 溶液、分散系

16.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是(　　)

A． 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B． 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C． 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

D． 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

17在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A． K＋、MnO、Na＋、Cl－

B． K＋、Na＋、NO、CO

C． Na＋、HCO、NO、SO

D． Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

18下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A． CuO→Cu      B． Fe→FeCl2        C． H2SO4→H2        D． HNO3→N2

19 .在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)

A．CO32-、OH－、SO42-

B． Na＋、H＋、SO42-

C． Cu2＋、H＋、SO42-

D． Na＋、OH－、CO32-

20．对于反应：的分析不正确的是（    ）

A．是氧化剂      B．每生成一个 Cl2时，转移6个电子

C．中的氯元素被还原 D．既是氧化产物，又是还原产物

答题纸

21.下列物质：①Fe、②CO2、③NaCl溶液、④Cu（OH）2、⑤熔融的MgCl2、⑥NH4Cl溶液、⑦盐酸、⑧C2H5OH（酒精）（ 用序号作答）。

其中属于电解质的有　　              ， 能导电的有　　          。

22.    3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。

（2）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

：____________________________________________。

(3)  参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(4)    若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

23．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有_______， 有关的离子方程式为_______。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。

A．Cl-                B．           C．

24．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生成：____。

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：____。

(3)加入NaHCO3后有大量气泡产生：____。

(4)与NaOH溶液的反应：____。