专题02 电解质及其电离（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

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专题02  电解质及其电离【知识梳理】【归纳总结】1．电解质和非电解质的比较 电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)干燥的NaCl固体  不  导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子  不能  自由移动，故氯化钠固体不  导电。(2)电解质导电必须具备的条件：有  自由移动  的离子。(3)NaCl固体溶于水时，在  水分子  的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够  自由移动  的带电粒子，故NaCl溶液  可  导电。(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的  Na＋  和  Cl－  ，故熔融NaCl也能导电。4．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。②实例。(2)碱①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。②实例。(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__的化合物是盐。②实例。【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。5．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为   H2CO3⇌H＋＋HCO   、   HCO⇌H＋＋CO    。②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为   Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－   。③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：   NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO   ，在熔融状态下：   NaHSO4===Na＋＋HSO   ；NaHCO3溶于水中：   NaHCO3===Na＋＋HCO   ，   HCO ⇌ H＋＋CO    。(3)书写电离方程式的注意要点：①原子与电荷必须要守恒        ②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”【方法探究】1.电解质判断的三个角度（1）从物质类别判断（2）从物质性质看电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。（3）从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质。固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。特别提醒：1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3  、NH3·H2O是电解质。3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 【专题过关】1．如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3 B．S C．FeCl2 D．Fe2．下列有关电解质的描述中正确的是A．酸、碱、盐、氧化物都属于电解质B．非电解质都是非金属氧化物C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子D．电解质都易溶于水3．下列物质不属于电解质的是A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu4．下列物质属于电解质的是A．氯化钠溶液 B．熔融的硫酸钾 C．金属铝 D．盐酸5．（2022·浙江·湖州中学高一阶段练习）下列物质属于电解质且能导电的是A．食醋 B．Cu C． D．熔融氯化钠6．下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++7．下列叙述不正确的是A．石墨有较好的导电性，但不是电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质8．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质9．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖10．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质11．下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子12．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质13．实验小组同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aHClH2SO4Na2SO4H2SO4试剂bCa(OH)2NaOHBa(OH)2Ba(OH)214．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-15．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－16．回答下列问题：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。(2)请写出下列物质电离方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______