高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算导学案及答案，共24页。学案主要包含了变3-1，变3-2，变3-3，变3-4，变5-1，变5-2，变7-1，变7-2等内容，欢迎下载使用。

第02讲热化学方程式与燃烧热



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课前引入
自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。

你知道其中的原理吗？请写出方程式。


化学反应一般都有反应热，如何表示化学反应的反应热呢？




【答案】自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。CaO + H2O === Ca(OH)2


模块一热化学方程式


知识精讲

思考与交流
观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH=﹣14.9 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH =﹣92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH=﹣483.6 kJ/mol


一、热化学方程式的概念及意义
1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)ΔH=﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。
【答案】热量物质能量

二、热化学方程式的书写方法
1．需注明反应时的________和________。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。
2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”。
注意
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。
因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。

3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。
【答案】1. 温度压强
2. glsaq
3. 物质的量
及时小练
1．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量：
_________________________________________________________________________________________
2．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H2与足量气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量：
_________________________________________________________________________________________

【答案】H2(g) + 12O2(g) ==== H2O(g) ΔH=﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + 12O2(g) ==== H2O(l) ΔH=﹣285.8 kJ/mol

三、ΔH的单位中“mol-1”的含义
1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：
（1）H2(g) + 12O2(g) === H2O(l)    ΔH=﹣285.8 kJ/mol
表示在25℃、101 kPa时，1 mol H2(g) 和12mol O2(g) 完全反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    ΔH=﹣571.6 kJ/mol
表示在25℃、101 kPa时，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。
因此， ΔH必须与方程式一一对应。

思考与交流
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？
（1）H2(g) + 12O2(g) === H2O(l)    ΔH =﹣285.8 kJ/mol
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    ΔH =﹣571.6 kJ/mol
（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH =﹣92.4kJ/mol
（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol


2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_____________________。
（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。
【答案】扩大或缩小相同的倍数相等相反

总结归纳
若A (g) + B(g) ===C(g) + D(g)    ΔH= a kJ/mol 
则：① xA (g) + x B(g) ===x C(g) + x D(g) ΔH= _____kJ/mol 
②x C(g) + x D(g) === xA (g) + x B(g) ΔH= _____kJ/mol 

【答案】ax -ax

及时小练
已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH为__________

【答案】+92.3 kJ⋅mol−1

思考与交流
（1）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH =﹣92.4kJ/mol，那么，1molN2与3 mol H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？



（2）将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？




【答案】（1）错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。
（2）2mol SO2、1mol O2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=-196.6 kJ•mol-1或SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)，△H=-98.3 kJ•mol-1

对点训练

题型一：热化学方程式的概念与意义
【例1】（2020·确山县第二高级中学）下列说法不正确的是
A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
【答案】B
【变1】（2020·正阳县高级中学高二月考）下列说法错误的是（　　）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
【答案】C
【例2】（2021·青海海东市·平安一中高二月考）热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
【答案】C
【变2】（2020·全国高二课时练习）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是( )
A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
【答案】A
题型二：热化学方程式的正误判断
【例3】（2021·河北唐山市·）下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【变3-1】（2020·宝鸡市渭滨中学高二期中）1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣46.2kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol
③NH3(g)=N2(g)+H2(g) △H=+46.2kJ/mol
④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H=﹣92.4kJ/mol。
A．全部 B．①②③ C．①② D．②③
【答案】D
【变3-2】（2020·海口市灵山中学高二期中）已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1
B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=+484 kJ·mol-1
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1
【答案】A
【变3-3】（2021·高邮市临泽中学高一月考）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C

【变3-4】（2021·上海杨浦区·高三二模）下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是

A． B．
C． D．
【答案】C
题型三：热化学方程式的书写
【例4】（2020·宁乡市第七高级中学高二月考）写出下列反应的热化学方程式：
（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量
________________________________________________________________________________________。
（2）1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量
________________________________________________________________________________________。
（3）32g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量
________________________________________________________________________________________。
【答案】2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +92.2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH= -157kJ·mol-1
【变4】（2021·全国高三专题练习）根据信息书写热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
(3)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。
(5)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
【答案】AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1
模块二燃烧热与中和热

知识精讲

一、燃烧热的概念与单位
在101 kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位：。
指定产物：C →；H → ；S →；N →。
【答案】1 mol kJ·mol-1
CO2(g)；H2O(l)；SO2(g) ；N2(g)

二、燃烧热和中和热的对比
1．中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。
2．燃烧热是1 mol纯物质燃烧；中和热是生成1mol液态水。
类型
比较
燃烧热
中和热
定义
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量称为中和热
标准
可燃物为1 mol
产物水为1 mol
单位
kJ·mol-1
数值
不同物质的燃烧热不同
强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量
3．中和热与57.3kJ·mol-1的关系
思考与交流
已知：H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ·mol-1
试比较下列反应中放出的热量与 57.3 kJ 的大小：
（1）浓酸与浓碱反应生成 1 mol 水，Q1 _____57.3 kJ， ΔH1 _____ ΔH；
（2）弱酸与弱碱反应生成 1 mol 水，Q2 _____57.3 kJ， ΔH2 _____ ΔH；
（3）强酸与强碱反应生成 1 mol 水和难溶性盐，Q3 _____57.3 kJ， ΔH3 _____ ΔH。

【答案】（1）＞＜（2）＜＞（3）＞＜

对点训练

题型四：燃烧热
【例5】（2021·广西玉林市·高二月考）下列说法正确的是
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
【答案】B
【变5-1】（2021·淮北市树人高级中学）燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　 ΔH1
B．S(s)+O2(g)=SO3(s)　 ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) 　ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH4
【答案】C
【变5-2】（2021·静宁县第一中学高一月考）已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol
B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+2b kJ/mol
C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol
D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝+b kJ/mol
【答案】A
题型五：中和热
【例6】（2021·新平彝族傣族自治县第一中学高二期中）下列有关中和热的说法正确的是
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1
【答案】C
【变6】（2020·玉溪第二中学高二期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4
C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
【答案】B
题型六：燃烧热和中和热
【例7】（2021·黔西南州同源中学高二期中）下列说法或表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol
【答案】B
【变7-1】（2021·黑龙江大庆市·大庆中学高二期末）下列热化学方程式的相关分析中，正确的是
A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1
C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
【答案】B
【变7-2】（2020·邵东市第一中学高二期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ
B．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大
【答案】D
提分特训

【题1】（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（）
A．能描述出反应发生的现象
B．说明反应条件
C．为了区别一般的化学方程式
D．物质呈现的状态与反应热有关
【答案】D
【题2】（2020·河北石家庄市·石家庄一中高一月考）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol。下列说法正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=-131.4kJ/mol
C．水煤气反应中生成1molH2(g)放出131.4kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量
【答案】B
【题3】（2020·永安市第三中学高二期中）下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝1367.0
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1
D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1
【答案】C
【题4】（2021·福建莆田市·高二期末）如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
【答案】C
【题5】（2021·浙江高二月考）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（）
A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/mol
C．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol
【答案】A
【题6】（2020·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-38.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ∆H=+566.0 kJ/mol
【答案】D
【题7】（2019·成都市实验外国语学校（西区）高二期中）下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 △H=-24.8kJ/mol(反应热)
B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ/mol(反应热)
C．(g)+(g)=4(g)+5(g) △H=-2658.0kJ/mol(燃烧热)
D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol(中和热)
【答案】B
【题8】（2019·贵阳市清镇养正学校高二期中）中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol
B．HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol
D．CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol
【答案】D
【题9】（2021·四川成都市·高二期末）下列说法正确的是
A．已知的燃烧热为890.31，则
B．在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
C．一定条件下，，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ
D．同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同
【答案】C
【题10】（2020·邢台市南和区第一中学高二月考）在下列各说法中,正确的是
A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
B．500℃、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零
D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数
【答案】D
【题11】（2020·涡阳县育萃高级中学高二月考）书写下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________。
(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量_________。
(3)在25 ℃、1.01×105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量_________。
(4)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量_________。
(5)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量_________。
(6)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量_________。
【答案】N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－148.5 kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
提分作业

【练1】（2019·乾县第二中学高二期中）下列说法中正确的是 (　　)
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．任何化学反应都伴随着能量的变化
【答案】D
【练2】（2020·永丰县永丰中学）热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是
A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】D
【练3】（2020·石家庄康福外国语学校高二月考）热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol表示(　)
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
【答案】C
【练4】（2021·银川市·宁夏大学附属中学高二月考）下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
【答案】B
【练5】（2021·丽水外国语实验学校高二月考）1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1
【答案】A
【练6】（2020·山东泰安市·新泰市第一中学高二月考）已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是
A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1
【答案】B
【练7】（2021·河北石家庄二十三中高一期中）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
【答案】C
【练8】（2021·青海海东市·平安一中高二月考）在25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO(g) H＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H＝－890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) H＝－1400 kJ/mol
【答案】D
【练9】（2021·九龙坡区·重庆市育才中学）已知中和热的数值是57.3 kJ∙mol−1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是
A．1 mol∙L−1稀盐酸(aq)和1 mol∙L−1稀NaOH(aq)
B．500mL 2.0 mol∙L−1的HCl(aq)和500mL 2.0 mol∙L−1的NaOH(aq)
C．1L 1 mol∙L−1HF(aq)和1L 1 mol∙L−1稀氨水
D．500mL 2.0 mol∙L−1的CH3COOH(aq)和500mL 2.0 mol∙L−1的NaOH(aq)
【答案】B
【练10】（2020·全国高二）写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量__________：
(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________；
(3)64 g 铜粉与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_________；
(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：
(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。
【答案】H2(s)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-299.52kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-67.2kJ/mol
【练11】（2020·北京北理工附中高二月考）(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。
(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________。
（3）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
【答案】
CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol