天津市第九十五中学益中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

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九十五中益中学校2021—2022学年度第一学期期中检测
高一年级化学试卷
原子量：S-32 O-16
一、选择题(每小题只有一个答案，每题3分，共69分)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分不属于
A. 碱 B. 硫酸盐 C. 化合物 D. 亚铁盐
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，可知 “青矾”的主要成分是FeSO4·7H2O，煅烧为氧化铁，FeSO4·7H2O不属于碱，故选A。
2. 下列有关物质的分类正确的是
A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物
D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2是单质，A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误；
C．溶液、浊液、胶体都属于分散系，都属于混合物，C正确；
D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
3. 下列反应离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是
A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，与氢氧化钠溶液的离子反应式应为：，该反应不符合题意，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应式为：，该反应不符合题意，B错误；
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成可溶的氯化钠盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，C正确；
D．氢氧化钡与稀硝酸反应生成可溶的硝酸钡盐和水，离子反应式为：，该反应符合题意，D正确；
故选CD。
4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．复分解反应是两种化合物发生的组成微粒互换的反应，不涉及电子的得失，没有价态的改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意；
B．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定存在元素化合价的改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．化合反应有的是氧化还原反应(如：有单质参加的反应)，有的是非氧化还原反应(化合物间发生的没有元素化合价变化的反应)，C不符合题意；
D．分解反应有的是氧化还原反应(如：有单质生成的反应)，有的是非氧化还原反应(没有单质生成且不涉及元素化合价的变化)，D不符合题意；
故选B。
5. 下列叙述正确的是
A. 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B. NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C. 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A、液态氯化氢和固体氯化钾二者在水溶液中均可导电，均为电解质，A错误；
B、NH3和SO3二者虽在水溶液中可导电，但均非它们自身电离，均为非电解质，B错误；
C、铜和石墨均为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以二者是非电解质，D正确；
答案选D。
6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体能产生丁达尔效应
B. 胶体的分散质粒子直径在之间
C. 胶体的分散质能透过滤纸
D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据分散质粒子直径不同把分散系分为溶液、浊液、胶体，分散质粒子直径在之间的分散系是胶体，所以胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在之间，故选B。
7. 属于氧化还原反应并且属于置换反应的离子方程式是
A. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. HCO+H+=CO2↑+H2O
D. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】氧化还原反应中一定会发生电子的得失或偏移，即化合价一定会发生变化，而置换反应则是一种旧单质与旧化合物反应生成新单质和新化合物的氧化还原反应。
【详解】A．该反应中各元素化合价均未发生变化，既不属于氧化还原反应也不属于置换反应，A错误；
B．该反应为氧化还原反应，但并非置换反应，不符合题意，B错误；
C．该反应中各元素化合价均未发生变化，既不属于氧化还原反应也不属于置换反应，C错误；
D．该反应中钠、氢元素的化合价发生变化，且为钠单质与水反应生成氢气单质与氢氧化钠的置换反应，符合题意，D正确；
故选D。
8. 氧化还原反应的特征是
A. 元素有电子转移 B. 同一元素的化合价在反应前后有变化
C. 有氧元素参加 D. 是化合反应或分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，A不符合题意；
B．氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，B符合题意；
C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，C不符合题意；
D．化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故A正确；
B. 该反应中Cl元素化合价由−1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；
C. 该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，故C错误；
D. 该反应中O元素化合价由−2价变为0价，所以氯酸钾作还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；
故选A。
【点睛】需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答。
10. 下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Ba2+、SO、CO B. H+、Na+、HCO、SO
C. K+、OH-、HCO、CO D. H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．钡离子与碳酸根、硫酸根均会反应生成难溶沉淀，不能共存，A错误；
B．氢离子与碳酸氢根不能共存，会反应生成弱电解质碳酸，B错误；
C．氢氧根与碳酸氢根不能共存，会反应生成水和碳酸根，C错误；
D．D选项中的阴阳离子之间不会发生离子反应，D正确；
故选D。
【点睛】弱酸酸式酸根既不能和氢离子共存，也不能和氢氧根共存
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；
B．氨水成分一水合氨属于弱碱，不能拆，故离子方程式为Mg2++2 =Mg(OH)2↓+2 ，B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式正确，D正确；
故选D。
12. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2
【答案】C
【解析】
【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。
13. 下列叙述中正确的是
A. 摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
B. 3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2
C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32
D. 1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．3.01×1023个SO2中O原子的物质的量约为1mol，6.02×1023个O2中O原子的物质的量约为2mol，其物质的量之比为1:2，B正确；
C．摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量的数值与相对分子质量相同，氧气的摩尔质量应为32g/mol，C错误；
D．1mol水分子的分子为一阿伏伽德罗常数个，一个水分子中含有两个氢原子，则1mol水含有的氢原子数为两阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023，故氢原子数约为1.204×1024，D错误；
故选B。
14. 反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理，下列判断正确的是
A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应
C. CO发生氧化反应 D. NO被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有单质参加反应，不属于是置换反应，A错误；
B．生成物中有单质，不是复分解反应，B错误；
C．反应中C元素的化合价由+2价变成+4价，化合价升高，则CO为还原剂，发生氧化反应，C正确；
D．反应中氮元素的化合价由+2价变成0价，化合价降低，故NO是氧化剂，NO被还原，D错误；
故选C。
15. 钠在空气中变化的过程为
A. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3•10H2O
B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3
C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3
D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3
【答案】B
【解析】
【分析】钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水蒸气与二氧化碳生成十水合碳酸钠，最后十水合碳酸钠风化为碳酸钠晶体。
【详解】钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水蒸气与二氧化碳生成十水合碳酸钠，最后十水合碳酸钠风化为碳酸钠晶体，即钠在空气中变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，B符合题意；
故选B。
16. 下列叙述正确的是
A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，A错误；
B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，B错误；
C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，C错误；
D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，D正确，
答案选D。
17. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）
A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物
C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.碱性氧化物都是由金属元素形成的氧化物，一定属于金属氧化物，故B正确；
C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故C错误；
D.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故D错误；
故选B。
18. 只含有一种元素的物质
A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物
C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质
【答案】A
【解析】
【详解】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物；故答案为A。
19. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO2=3S+2H2O
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中锌的化合价从0价升为+2价，为还原剂，盐酸中氢的化合价从+1价降为0价，为氧化剂，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，A错误；
B．硫化氢中硫元素从－2价升为0价，二氧化硫中硫元素从+4价降为0价，氧化还原反应发生在硫化合物之间，B正确；
C．高锰酸钾中锰元素化合价一部从+7价降为+6价，另一部分从+7价降为+4价，高锰酸钾中氧元素化合价从－2价升到0价，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，C错误；
D．水中氢元素化合价从+1价降为0价，氧元素化合价从－2价升为0价，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，D错误；
故选B。
20. 化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 1∶5 D. 1∶6
【答案】C
【解析】
【分析】反应物KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应生成Cl2，化合价降为0价，得到5个电子，为氧化剂；反应物HCl中Cl化合价为－1价，反应生成Cl2，化合价升为0价，每个Cl－失去1个电子，为还原剂。根据得失电子守恒可算出共有五个Cl－失去电子，则氧化剂与还原剂的数目之比为1:5。
【详解】A．该反应氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且有部分HCl未参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂数目之比为1:5，A错误；
B．B选项给出的比例是还原剂与氧化剂的数目比，不符合和题意，B错误；
C．根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂数目之比为1:5，C正确；
D．反应中有5个HCl参与氧化还原反应，1个HCl与K＋反应成盐，所以氧化剂与还原剂数目之比为1:5，D错误；
故选C。
【点睛】对于某元素化合价归中的氧化还原反应，元素的化合价归中不会出现交叉的情况，以本题反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为例：KClO3中Cl元素化合价从+5价降为－1价，失6个电子，HCl中Cl元素化合价从－1价升到0价，共失6个电子的这种情况不符合归中反应的规律。
21. NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水的作用是
A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂
C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】NaH中H的化合价为－1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，NaH为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2。
【详解】NaH中H的化合价为－1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，NaH为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
22. 根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Br-＞I-＞Fe2+ B. I-＞Fe2+＞Br-
C. Fe2+＞I-＞Br- D. Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【解析】
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
23. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中正确的是
A. 反应①②均属于置换反应
B. HCl在反应①②中均发生还原反应
C. 反应①中HCl被氧化
D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，选项A错误；
B．在反应②中HCl的两种元素无价态变化，并没有发生氧化还原反应，选项B错误；
C．反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，选项C错误；
D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，选项D正确；
答案选D。
二、填空题
24. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：

（1）淡黄色物质M是____，物质N是____(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为_____，氧化剂为____，还原剂为_____。
（3）请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：____。
（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_____，氧化产物为_____。
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：____。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：____。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. Na2O2 ③. Na2O2
（3）钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
（4） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. HClO
（5） ①. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. CO +CO2+H2O=2HCO
【解析】
【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；
【小问2详解】
Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2中氧元素的化合价由-1价变成0价和-2价，故Na2O2即是氧化剂又是还原剂；
【小问3详解】
金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故现象为钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀；
【小问4详解】
Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；
小问5详解】
①碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为 ↑；
②碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，选择足量二氧化碳除去，离子方程式为 。
25. 氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①制备氯气化学方程式____，装置A反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的数目比为____。
②NaOH溶液的作用是_____，写出相应反应的化学方程式____。
（2）将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是____。
②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____(填化学式)。
（3）氯水具有多种成分(分子和离子)：
①氯水呈浅黄绿色，是因为有____(写化学式)
②将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显____色，起作用的微粒是____，一段时间后，溶液的颜色褪去，颜色褪去过程中起作用的微粒是____(写化学式)。
③氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：____。
【答案】（1） ①. ②. 1:2 ③. 吸收Cl2尾气，防止污染空气 ④.
（2） ①. 通过盛有干燥红色布条的集气瓶红布条不褪色，通入盛有湿润红色布条的集气瓶红布条褪色 ②.
（3） ①. ②. 红 ③. H+ ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
①根据图1可知用浓盐酸和MnO2制备氯气，化学方程式为；4molHCl参与反应，被氧化的只有2mol，故被氧化的HCl与消耗的HCl的数目比为1:2；
②装置2检验氯气性质，氯气有毒，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，故NaOH溶液的作用是吸收Cl2尾气，防止污染空气，反应方程式为；
【小问2详解】
①湿润的氯气可以生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶红布条不褪色，通入盛有湿润红色布条的集气瓶红布条褪色；
②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，，次氯酸根具有强氧化性，所以漂白粉的有效成分是；
【小问3详解】
氯气溶于水是可逆的，氯水中具有多种成分(分子和离子) 、、、H+、Cl-、ClO-、OH-；
①呈黄绿色，氯水呈浅黄绿色，是因为有；
②氯水中含有H+，溶液显酸性，将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是H+；溶液中还含有，具有强氧化性，可以氧化指示剂褪色，一段时间后，溶液的颜色褪去，颜色褪去过程中起作用的微粒是 (写化学式)。
③见光分解生成氧气和氯化氢，氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：；