福建省永春第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

永春二中高一（上）期中考试化学试卷（2022.10.29）

考试时间：75分钟；满分：100分  

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23  S-32  Cl-35.5  

第 I 卷 （选择题 40 分）

一、选择题（ 本大题共20小题，每小题2 分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.我国强调坚持“绿色发展”理念。下列做法不符合“绿色发展”理念的是（   ）

A.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 

B.不断减少煤、石油等化石燃料的使用

C.积极开发利用风能、太阳能等新能源     

D.改进汽车尾气净化技术

2.下列物质属于纯净物的是（   ）

A．空气     B．海水   C．硫酸铜   D．稀硝酸

3.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（   ）

  A．0.8 mol氧气      B．标准状况下，2.24L氨气      

   C．5.4g水            D．含0.2NA个氢分子的氢气

4.下列互为同位素的是（   ）

   A.1H 与 3H       B. SO2与SO3          C. O2与O3           D. C2H6与CH4

5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）

A.150mL 1 NaCl溶液 

B.75mL 2溶液

C.150mL 2 KCl溶液 

D.75mL 1溶液

6.下列说法正确的是 (　　)

A.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同      

B.溶液与胶体本质不同的原因是能否发生丁达尔效应     

C.胶体一定都是液体       

D.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

7.下列物质在水中电离方程式正确的是 (　　)

A．NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-        

B．Cu(NO3)2==Cu2+＋2(NO3)2－

C．Ca(OH)2==Ca2+＋OH2—           

D．K2SO4==K＋＋SO42-

8.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。汽油应选用的标志是（   ）

             A              B               C              D

9.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(　　 )

A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量NH

B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C．先加适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

10.实验室中配制250 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是（   ）

11.下列物质，能够导电且属于电解质的是(　　)

A．铜丝      B．熔融的氢氧化钠     C．氯化钠溶液     D．乙醇

12.下列化学用语的表达正确的是(　　)

A．1H2O与2H2O互为同位素   B．中子数为12的钠原子：1112Na

C．Cl-的结构示意图：   D．16O、17O、18O互为同位素    

13.下列属于氧化还原反应的是(    )

A．H2O+SO3 ==H2SO4                B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．HCl + AgNO3= AgCl↓+HNO3      D．MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2 ↑ +2H2O

14.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（　　）

A. 蒸发       B. 过滤          C. 蒸馏            D. 分液

15.选用一种试剂就能把浓度均为1mol·L-1的KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3溶液加以区别。这种试剂是（    ）

A.HCl          B.Ba(OH)2   C.KOH       D.AgNO3

16.下列实验操作正确的是（   ）

A.向燃着的酒精灯中添加酒精

B.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口

C.用量筒量取10.0mL 浓硫酸并在量筒中加水稀释

D.实验室制取氯气时 ，装入药品之前先检查装置的气密性

17.是一种穿透力很强的核素。下列关于说法正确的是（   ）

A．中子数为60         B．质量数为87      

C．质子数为27         D．核外电子数为33

18.某元素原子的质量数为A，它的离子R核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数

为（    ）。

A．A－x       B．A－n－x        C．A－n＋x         D．A+n－x

19.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

20.为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，9g 中，含有的质子数为5NA

B. 标况下， 与的混合气体中含有的氧原子数为

C. 标准状况下， 所含的原子数为0.3NA

D. 的溶液中，含的个数为

第Ⅱ卷    (非选择题60分)

二、非选择题（本大题共7题，共60 分）

21.(6分)完成下列各题。

（1）我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于             (选填“无机物”或“有机物”)。

(2)日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是            （选填“单质”或“元素”）

⑶重氢()和超重氢()两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为       。

22.(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A.萃取分液法     B.结晶法    C.分液法     D.蒸馏法   

①______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．   

②______分离水和汽油的混合物．  

③______从碘的水溶液里提取碘． 

④______分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

23.（9分）根据信息回答问题：

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______。

（2）有8种微粒：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上微粒中共有__  __种核素，____种元素。

②互为同位素的是__              _____。 

③质量数相等的是____和____，中子数相等的是___和_____。

24.(6分)某废料铁泥主要成分是Fe2O3、 FeO 和 Fe , 其他杂质不与硫酸反应 。实验室用该废料提取Fe2O3 , 设计实验流程如下：

⑴步骤(I) 中生成的气体是            ，溶液 A 和沉淀分离的操作名称是           。

(2) 步骤( II) 中加入H2O2溶液后，反应生成Fe2( SO4)3 , 该反应          （ 填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

⑶步骤(III ) 中生成 Fe(OH)3 沉淀的颜色是          （填“白色”或“红褐色 ”)。

⑷步骤 ( IV) 中Fe( OH)3受热分解生成Fe2O3 和 H2O的化学方程式为                 

                         。

25.（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。

（1）9.03×1023个NH3含           mol氢原子，       mol质子，在标准状况下的体积约为                                          L，氮原子与氢原子个数比                                     。

（2）        mol CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。

（3）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,C(Na+)=0.10 mol·L-1,C(Mg2+)=0.25 mol·L-1, C(Cl-)=0.20 mol·L-1, 则C(S)为                 。

26.(8分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法

A．取样，灼烧

B．取样，滴加酚酞试液

C．加水溶解、过滤、结晶

D．取样，滴加稀硫酸

27.（11分）根据如图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：②              。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是           (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是             （填“温度计”或“玻璃棒”）。仪器①中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。②的进水口是         (填“f”或“g”)。

（4）实验室需要0.1 mol•L-1NaOH溶液980mL，根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g，配制溶液过程中两次用到玻璃棒的作用分别为           、          。

配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是           (填标号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

永春二中高一（上）期中考试化学试卷参考答案（2022.10.29）

1ACBAC  6DACAC  11BDDDB  16DCBCA

21 有机物          元素     1:2

22 BCAD

23 （1）188O  （2）①6   5   ②1H、2H、3H   ③14C  14N   14C   16O

24  H2  过滤（1分）   属于  红褐色 

25（1）4.5  15   33.6  1:3   ⑵1.5   ⑶0.2mol/L

26 DACB

27（11分）（1）冷凝管  （1分）

（2）④（1分）

（3）温度计（1分）； 防止液体暴沸    g（1分）

（4）4.0（2分）    搅拌  引流（按顺序填写）（各1分）    ad（2分）