2023聊城二中高二上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2023聊城二中高二上学期第一次月考化学试题含解析，共34页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高二年级上学期第一次考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(每题仅有一个正确选项，共10小题，每题2分，共20分)
1. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) DH1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) DH2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) DH3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) DH=+286kJ•mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢活化能，但总反应的DH不变
2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A. 甲图说明反应的正反应是吸热反应
B. 乙图说明反应中的转化率b＞a＞c
C. 丙图说明t秒时合成氨反应达到平衡
D. 丁图说明反应？的生成物D一定是气体
3. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在平衡体系中加入KCl晶体
溶液颜色变浅
加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
B
常温下，用pH计测定溶液
测得pH=7
溶液对水的电离程度无影响
C
将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置
水变澄清，絮状沉淀下沉到底部
的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体
D
用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH
NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
的酸性比HClO强

A. A B. B C. C D. D
4. 常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A. 四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④
B. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C. ①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②
D. 将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②
5. 下列事实能证明是弱电解质的有几项
①滴入酚酞，溶液显红色
②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强
④25℃时溶液的
⑤与反应放出气体
⑥25℃时的溶液稀释至1000倍，
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1
B. 已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1
C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D. 已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应
7. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入1 mol和，发生反应，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 达到平衡时，的转化率为50%
B. 该温度下平衡常数
C. 达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同
D. 0~20 min内，环戊烷的平均反应速率为
8. 下列说法正确的是
A. 25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1
B. 相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C. 25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D. 25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
9. 氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B. 完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量
C. 每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量
D. 该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成
10. 一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q

A. 容器①中CO的转化率为80%
B. 容器②中反应的平衡常数K=1
C. 若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJ
D. 平衡反应速率：容器②＞容器①
二、选择题(每题有一个或两个正确选项，每题4分，选不全得2分，共20分)
11. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，以下是实验数据记录表
滴定次数
硫酸体积(mL)
NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.00
18.16
从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是
A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 碱式滴定管未润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
12. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化
B.
C. 时，
D. 溶液中水电离出的
13. 一定温度下，向容积不等恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. b、c两点均为平衡状态
B. a点所示条件下一定满足v正(NO2)=2v逆(N2)
C. 向b点体系中充入一定量NO2，平衡右移，NO2体积分数增大
D. 对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K
14. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应 、
B. 该反应的平衡常数
C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D. 用E表示键能，该反应
15. 工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应第一步历程，有两种可能的方式：
方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1
A. CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0
B. ①②都为 O—H 键的断裂过程
C. 由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II
D. 放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol-1,若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为___________。
（2）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1
②H2(g)＋F2(g)=HF(g) ΔH=-269.0 kJ·mol-1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。
（3）300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH=Q ， 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
已知K300℃”或“<”)。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)原因是___________。
17. 草酸()为二元弱酸，25℃时，。回答下列问题：
（1）25℃时，草酸氢钾溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：
实验序号
试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间
溶液
硫酸
草酸溶液
①
4
2
2

②
4
2
1

上述反应离子方程式为________。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是________。
（3）文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量________固体(填化学式)。
（4）用草酸晶体(，相对分子质量为126)标准夜滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体m g置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为V mL。滴定终点的现象为________，NaOH溶液的浓度为________。
18. 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
（1）反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①探究温度、压强(2MPa、5MPa)对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是________(填标号)。

在一定温度下，将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。
②下列不能说明反应达到平衡的是________。
A．混合气体的压强不再改变的状态
B．混合气体的密度不再改变的状态
C.单位时间内生成2mol NO同时消耗
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（2）用可以消除NO污染：。在体积为1L的恒容密闭容器中加入和5mol NO，在200℃时发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为P0，则该反应温度下Kp________(用含P0的式子表示，只列式不用化简。用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
（3）若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃～700℃之间的转化率先升高又降低的原因是________；800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2mol NO和，平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

19. 利用CO2合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO2加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：
I． CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1 = −49 kJ∙mol−1
II． 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= −24.5 kJ∙mol−1
III． CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH3= +41.2 kJ∙mol−1
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH= ___________ kJ∙mol−1。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH2O(g)，则CH3OH(g)的平衡转化率为___________。
（3）理论计算表明，在260°C和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO2(g)和3 mol H2(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H2O (g)，容器中压强为 p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH3OCH3)=___________kPa∙min−1； Kx是以物质量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数Kx=___________ (列出计算式即可) 。
（4）起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，压强为3.0 MPa条件下发生上述反应，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

已知：二甲醚选择性=表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是 ___________(填“X”或“Y” )；温度高于300°C时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是___________。
（5）为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、低压 D. 高温、高压
20. 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）t________25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是________。
（2）25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为________(已知)。
（3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的为________。

高二年级上学期第一次考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(每题仅有一个正确选项，共10小题，每题2分，共20分)
1. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) DH1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) DH2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) DH3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) DH=+286kJ•mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的DH不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；
B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；
C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g) ，根据盖斯定律，DH=DH1 +DH2 +DH3 =(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) DH=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；
D、DH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，DH不变，故D说法正确。
2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A. 甲图说明反应的正反应是吸热反应
B. 乙图说明反应中的转化率b＞a＞c
C. 丙图说明t秒时合成氨反应达到平衡
D. 丁图说明反应？的生成物D一定是气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图甲可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应正反应是放热反应，故A错误；
B．根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；
C．时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故C错误；
D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确；
故答案为D。
3. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
平衡体系中加入KCl晶体
溶液颜色变浅
加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
B
常温下，用pH计测定溶液
测得pH=7
溶液对水的电离程度无影响
C
将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置
水变澄清，絮状沉淀下沉到底部
的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体
D
用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH
NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
的酸性比HClO强

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钾对平衡移动无影响，故A错误；
B．溶液的pH=7，是醋酸根和铵根的水解程度相同，促进了水的电离，故B错误；
C．的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体，搅拌静置，胶体沉淀，水变澄清，故C正确；
D．NaClO具有氧化性会氧化漂白试纸，故不能用pH试纸测量，故D错误；
故选C。
4. 常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A. 四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④
B. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C. ①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②
D. 将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②
【答案】B
【解析】
【详解】A．Kw只和温度有关，所以四种溶液的Kw相同。酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，且①②中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：①=③=②=④，故A错误；
B．加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数时，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，弱酸弱碱溶液的pH变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②>③，故D错误；
故答案为B。
5. 下列事实能证明是弱电解质的有几项
①滴入酚酞，溶液显红色
②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强
④25℃时溶液的
⑤与反应放出气体
⑥25℃时的溶液稀释至1000倍，
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明溶液呈碱性，NaNO2是强碱弱酸盐，HNO2是弱酸；
②溶液导电性与离子浓度有关，强电解质溶液的浓度很小时，溶液导电能力也很弱，所以用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质；
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强，说明等pH的盐酸和HNO2，HNO2的浓度大，说明HNO2是弱酸；
④25℃时0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2，说明HNO2部分电离，HNO2是弱电解质；
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，只能证明HNO2的酸性大于碳酸，不能说明HNO2是弱电解质；
⑥25℃时0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4，说明HNO2部分电离，HNO2是弱电解质；
能证明HNO2是弱电解质的有4个；
选C。
6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1
B. 已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1
C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D. 已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-1439kJ·mol-1，A错误；
B. 不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；
C. 在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量是中和热，C正确；
D. 从液态H2O到固态CuSO4·5H2O，且物质的量减少，该反应熵减，D错误；
答案为C。
【点睛】B容易出错， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1，这样的可逆反应，代表的是实际消耗2molSO2(g)和1molO2(g)生成2molSO3(g)时，放热98kJ。
7. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入1 mol和，发生反应，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 达到平衡时，转化率为50%
B. 该温度下平衡常数
C. 达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同
D. 0~20 min内，环戊烷的平均反应速率为
【答案】B
【解析】
【分析】设平衡时环戊二烯转化了ymol，列三段式：，在密闭容器中压强之比等于物质的量之比，则，解的y=0.5mol。
【详解】A．y=0.5mol，达到平衡时，的转化率为，A正确；
B．该温度下平衡常数，B错误；
C．达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的物质的量都为0.05mol，则体积分数相同，C正确；
D．0~20 min内，生成0.5mol环戊烷，平均反应速率为，D正确；
故选：B。
8. 下列说法正确的是
A. 25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1
B. 相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C. 25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D. 25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸或碱溶液在溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子都能抑制水的电离，则25℃时，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10−13mol/L的溶液可能为酸溶液或碱溶液，溶液pH为1或13，故A错误；
B．硫酸氢铵、碳酸铵和氯化铵都是铵盐，铵根离子在溶液中都能水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解使溶液中铵根离子浓度增大，碳酸氢铵在溶液中电离出的碳酸氢根离子促进铵根离子的水解使溶液中铵根离子浓度减小，则铵根离子浓度相等的三种铵盐溶液的浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)，故C错误；
D．由25℃时，盐酸与氢氧化钡溶液混合后恰好中和可得：10-amol/L×0.01L=10-bmol/L×0.1L，解得a+b=13，故D正确；
故选D。
9. 氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B. 完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量
C. 每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量
D. 该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，该反应断键吸收的能量是946+498=1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，总反应吸热，则该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，A项正确；
B．根据图示，完全断开2mol NO中的化学键需要吸收1264kJ能量，B项错误；
C．根据图示，生成2mol NO需要吸收能量为(946+498-1264)=180kJ，则每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量，C项正确；
D．该反应过程中氮气和氧气之间键断开，同时氮氧原子之间形成行的化学键，即有非极性键的断裂和极性键的生成，D项正确；
答案选B。
10. 一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q

A. 容器①中CO的转化率为80%
B. 容器②中反应的平衡常数K=1
C. 若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJ
D. 平衡反应速率：容器②＞容器①
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器①中消耗1molCO则放出41kJ的热量，若放出32.8kJ热量时，， CO的转化率为=80%，A正确；
B．该反应所有气体计量数均为1，则浓度之比等于物质的量之比，假设容器为1L，②中，则平衡常数K=，B正确；
C．由于①②K相等，1.6mol× =65.5 kJ ，C错误；
D．平衡反应速率：容器②＞容器①，因为②的浓度相对大，D正确；
答案选C。
二、选择题(每题有一个或两个正确选项，每题4分，选不全得2分，共20分)
11. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，以下是实验数据记录表
滴定次数
硫酸体积(mL)
NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.00
18.16
从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是
A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 碱式滴定管未润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
【答案】BC
【解析】
【分析】由表格数据可知，第一实验滴定记录的氢氧化钠溶液体积明显大于另外两次的体积。
【详解】A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对硫酸溶液中硫酸的物质的量无影响，对消耗氢氧化钠溶液的体积无影响，故A不符合题意；
B．碱式滴定管未润洗会稀释氢氧化钠溶液，使氢氧化钠溶液的消耗体积增大，故B符合题意；
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡会使氢氧化钠溶液的读取体积增大，故C符合题意；
D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定可能会使氢氧化钠溶液的消耗体积减小，故D不符合题意；
故选BC。
12. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化
B.
C. 时，
D. 溶液中水电离出的
【答案】AC
【解析】
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。
【详解】A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A错误；
B．在pH＝7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)＝c(H＋)＝1×10−7.2，故B正确；
C．pH＝7时，c(SO)＜c(HSO)，故C错误；
D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10−7mol•L−1，故D正确；
故答案选AC。
13. 一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. b、c两点均为平衡状态
B. a点所示条件下一定满足v正(NO2)=2v逆(N2)
C. 向b点体系中充入一定量NO2，平衡右移，NO2体积分数增大
D. 对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K
【答案】BC
【解析】
【分析】图中b点NO2的转化率最高，则该温度下b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大。b点达到最大，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行，以此解答。
【详解】A．根据上述分析可知b点为平衡状态，c点为达到平衡状态，A错误；
B．a点平衡状态，故所示条件下一定满足v正(NO2)=2v正(N2)=2v逆(N2)，B正确；
C．b点为平衡状态，向b点体系中充入一定量NO2，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，移动消耗量小于投入量，因此达到平衡时NO2体积分数增大，C正确；
D．对c点容器加压，缩小容器体积，反应速率增大，由于反应正向进行，还没有达到平衡状态，因此此时Q、K关系为Q＜K，D错误；
故合理选项是BC。
14. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应 、
B. 该反应的平衡常数
C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D. 用E表示键能，该反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；
B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；
C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；
D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误；
答案为B。
15. 工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1
A. CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0
B. ①②都为 O—H 键的断裂过程
C. 由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II
D. 放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.△H=生成物相对能量-反应物相对能量，根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；
B. 根据图示可知过程①是断裂H-O键，过程②断裂的是C-H键，B错误；
C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，方式I的活化能低，说明甲醇裂解过程主要经历方式为I，C错误；
D.由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放出热量最多，反应方程式为：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正确；
故选D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol-1,若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为___________。
（2）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：
①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1
②H2(g)＋F2(g)=HF(g) ΔH=-269.0 kJ·mol-1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。
（3）300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH=Q ， 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
已知K300℃”或“<”)。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)原因是___________。
【答案】（1）163.52 kJ
（2）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1
（3） ①. > ②. 不变 ③. 反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响
【解析】
【分析】
【小问1详解】
N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol-1，若用6.4 g液态肼即0.2mol，与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为641.6 kJ·mol-1×0.2mol+44 kJ·mol-1×4×0.2mol=163.52 kJ；
【小问2详解】
①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1②H2(g)＋F2(g)=HF(g) ΔH=-269.0 kJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律①+4×②-2×③可得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1；
【小问3详解】
K300℃0，若温度不变，缩小容器容积，反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，平衡不改变，则A的转化率不变。
17. 草酸()为二元弱酸，25℃时，。回答下列问题：
（1）25℃时，草酸氢钾溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：
实验序号
试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间
溶液
硫酸
草酸溶液
①
4
2
2

②
4
2
1

上述反应离子方程式为________。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是________。
（3）文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量________固体(填化学式)。
（4）用草酸晶体(，相对分子质量为126)标准夜滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体m g置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为V mL。滴定终点的现象为________，NaOH溶液的浓度为________。
【答案】（1）酸性 （2） ①. ②. 向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水
（3）
（4） ①. 溶液由无色变为浅红色 ②.
【解析】
【小问1详解】
KHC2O4电离产生的在溶液中既存在电离平衡：H++，电离产生H+，使溶液显酸性，电离平衡常数是Ka2=5.4×10-5， 也存在水解平衡：+H2OH2C2O4+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，水解平衡常数Kh2=。由于电离平衡常数大于水解平衡常数，所以溶液显酸性；
【小问2详解】
H2C2O4具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O；应该采用控制变量方法研究浓度对化学反应速率的影响，该实验设计缺陷就是两个实验中溶液总体积不相同，改进方法是向序号为②的实验中加入1 mL蒸馏水；
【小问3详解】
文献记载，Mn2+对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量含有Mn2+同时又含有其它氧化性或还原性微粒的物质，如可以加入盐MnSO4；
【小问4详解】
由于指示剂酚酞在草酸溶液中，所以开始溶液为无色，随着NaOH标准溶液的不断滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；根据二者恰好发生反应时H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(H2C2O4)=，n(NaOH)=2n(H2C2O4)=c mol/L×V×10-3 L，所以c=mol/L。
18. 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
（1）反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①探究温度、压强(2MPa、5MPa)对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是________(填标号)。

在一定温度下，将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。
②下列不能说明反应达到平衡是________。
A．混合气体的压强不再改变的状态
B．混合气体的密度不再改变的状态
C.单位时间内生成2mol NO同时消耗
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（2）用可以消除NO污染：。在体积为1L的恒容密闭容器中加入和5mol NO，在200℃时发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为P0，则该反应温度下Kp________(用含P0的式子表示，只列式不用化简。用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
（3）若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃～700℃之间的转化率先升高又降低的原因是________；800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2mol NO和，平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

【答案】（1） ①. b ②. BC
（2） ①. 大于 ②.
（3） ①. 200～400℃间，随温度升高，反应速率加快，转化率逐渐增大，400℃～700℃间，随温度升高，平衡逆向移动，转化率逐渐减小 ②. 逆向移动
【解析】
【小问1详解】
①该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率增大，由图可知，相同温度时，曲线b的一氧化氮的平衡转化率大于曲线a，则表示5MPa的是曲线b，故答案为：b；
②A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A不符合题意；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故B符合题意；
C．单位时间内生成2mol一氧化氮同时消耗1mol氮气都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故D不符合题意；
故选BC；
【小问2详解】
由图可知，a点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，c点反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，平衡形成过程中，正反应速率减小，则a点正反应速率大于c点逆反应速率；由图可知，平衡时氨气的物质的量为2mol，由方程式可知，200℃平衡时一氧化氮、氮气、水蒸气的物质的量为5mol-(4-2)mol×=2mol、(4-2)mol×=2.5mol、(4-2)mol×=3mol，则氨气、一氧化氮、氮气、水蒸气的平衡分压分别为、、、，分压平衡常数为，故答案为：；
【小问3详解】
由图可知，400℃时，氨气的转化率最大，说明反应达到平衡，200～400℃间，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率增大，氨气的转化率增大，400℃～700℃间，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小；由图可知，800℃反应达到平衡时，氨气的转化率为40%，平衡时，氨气、一氧化氮、氮气、水蒸气的物质的量为4mol-4mol×40%=2.4mol、5mol-4mol×40%×=2.6mol、4mol×40%×=2mol、4mol×40%×=2.4mol，设800℃反应达到平衡后，混合气体压强为P，分压平衡常数为Kp=，若再向反应体系中加入2mol一氧化氮和2mol水蒸气，由压强之比等于物质的量之比可知，气体的压强为，则浓度熵Qp=＞Kp，则反应向逆反应方向移动，故答案为：200～400℃间，随温度升高，反应速率加快，转化率逐渐增大，400℃～700℃间，随温度升高，平衡逆向移动，转化率逐渐减小；逆向移动。
19. 利用CO2合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO2加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：
I． CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1 = −49 kJ∙mol−1
II． 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= −24.5 kJ∙mol−1
III． CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH3= +41.2 kJ∙mol−1
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH= ___________ kJ∙mol−1。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH2O(g)，则CH3OH(g)的平衡转化率为___________。
（3）理论计算表明，在260°C和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO2(g)和3 mol H2(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H2O (g)，容器中压强为 p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH3OCH3)=___________kPa∙min−1； Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数Kx=___________ (列出计算式即可) 。
（4）起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

已知：二甲醚选择性=表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是 ___________(填“X”或“Y” )；温度高于300°C时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是___________。
（5）为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、低压 D. 高温、高压
【答案】（1）−90.2
（2）40% （3） ①. 0.00125p ②.
（4） ①. Y ②. 温度高于300℃时以反应III为主，反应III为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2转化率增大 （5）B
【解析】
【小问1详解】
将反应I减去反应III得到反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH= −49 kJ∙mol−1−(+41.2 kJ∙mol−1)=−90.2 kJ∙mol−1；故答案为：−90.2。
【小问2详解】
一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为50%，则此时生成0.5mol CH3OCH3和0.5mol H2O，平衡常数为，若反应前容器中含有0.5molH2O(g)，建立三段式，，解得x=0.4mol，则CH3OH(g)的平衡转化率为；故答案为：40%。
【小问3详解】
理论计算表明，在260°C和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO2(g)和3 mol H2(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H2O (g)，容器中压强为 p kPa。发生反应III消耗0.05mol CO2和0.05mol H2，生成0.05mol H2O (g)，建立三段式，，根据压强之比等于物质的量之比得到，y+x=0.3mol−0.05mol=0.25mol，解得x=0.2，y=0.05，若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内 Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数Kx=；故答案为：0.00125 p；。
【小问4详解】
反应I和反应II都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成CH3OCH3物质的量减小，即CH3OCH3选择性下降，因此CH3OCH3选择性的曲线是Y；温度低于300℃时以反应反应I和反应II为主，反应I和反应II为放热反应，温度升高，平衡逆向向移动，CO2转化率降低，当温度高于300℃时以反应III为主，反应III为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2转化率增大；故答案为：Y；温度高于300℃时以反应III为主，反应III为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2转化率增大。
【小问5详解】
反应I是体积减小的放热反应，反应II是体积不变的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，加压，有利于反应I平衡正向移动，高温，反应I和反应II平衡逆向移动，因此应选择的反应条件为高压、低温；故答案为：B。
20. 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）t________25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是________。
（2）25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为________(已知)。
（3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的为________。
【答案】（1） ①. > ②. A>C>B
（2） ①. 正向 ②. ③. 11.4
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t℃时，A点对应氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，且大于10−7 mol/L，说明水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，水的电离平衡右移，则t＞25，从A到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，则图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A＞C＞B，故答案为：＞；A＞C＞B；
【小问2详解】
①25℃时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，故答案为：正向；
②5℃时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶液中氢氧根物质的量浓度为=0.0025mol/L，则溶液的pH为14—3+lg2.5=2.6，故答案为：；2.6；
【小问3详解】
由80℃时，HA溶液中可知，溶液中氢离子浓度==5×10−3mol/L，则溶液中由水电离的==5×10−11mol/L，故答案为：5×10−11mol/L。