高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课堂教学课件ppt

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1.通过改变反应物或产物的浓度,探究浓度改变对化学平衡的影响。2.通过改变温度条件,探究温度改变对化学平衡影响。3.进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法,培养变化观念与科学探究等核心素养。
小烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、打火机、两个封装有NO2和N2O4混合气体的连体玻璃小球、透明塑料盒。铁粉、0.05 ml/L FeCl3溶液、0.15 ml/L KSCN溶液 、 0.1ml/L K2Cr2O7溶液、 6 ml/L NaOH溶液、 6 ml/L H2SO4溶液、0.5 ml/L CuCl2溶液、热水、冷水、蒸馏水。
三、实验步骤(一) 浓度对化学平衡的影响FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应中存在如下平衡：(1) 在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
Fe3 + 3SCN- Fe(SCN)3
向试管a中滴入5滴 0.05 ml·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。
在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡_____移动
继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。
在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡 移动[因为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小]
2. 实验2：浓度对K2Cr2O7溶液中平衡的影响在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 取一支试管，加入2 mL 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。
在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡正向移动
在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动
二、温度对化学平衡的影响1.实验三：温度对 CuCl2溶液中平衡的影响 在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O　ΔH>0 蓝色　　　　　　 黄色 分别取2 mL 0.5 ml·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。
溶液变为________
在其他条件不变时，升高温度，平衡向 反应方向移动
在其他条件不变时，降低温度，平衡向 反应方向移动
溶液由黄绿色变为________
2. 实验4：温度对NO2和N2O4混合气体中平衡的影响NO2和N2O4混合气体中存在如下平衡：取两个封装有NO2和N2O4混合气体的连体玻璃小球，将它们分别浸在盛有热水、冷水的透明塑料盒中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个小球互换位置，稍等片刻，再比较两个小球里气体的颜色。完成下表()：
2NO2 N2O4 　
ΔH=-57KJ·ml-1
气体颜色
在其他条件不变时，升高温度，平衡向 反应方向移动，降低温度，平衡向 方向移动
三、实验反思1. 对于反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl, 达到平衡后，加入少量KCl固体，平衡会移动吗？解释 该反应离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，所以平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动。对于离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度才对平衡有影响2.向红色的FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KOH固体,有何现象发生?为什么? 解释 有红褐色沉淀生成,且溶液红色变浅。OH-与Fe3+结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀,引起平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向左移动,溶液红色变浅。
高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章
实验活动1：探究影响化学平衡移动的因素
问题和讨论1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？
答案　我们应当注意变量控制、对照实验、科学归纳法等科学方法的运用。
2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
答案　浓度改变：增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2－的黄色？你能说出原因吗？
答案　在对CuCl2溶液加热时，不能观察到[CuCl4]2－的黄色，因为加热时，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2＋有部分转化为[CuCl4]2－，[Cu(H2O)4]2＋显蓝色，[CuCl4]2－显黄色，而二者的混合色为黄绿色，所以看不到黄色。
4.CuCl2溶液有时呈黄绿色,有时呈蓝绿色,这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O　ΔH>0 蓝色　　　　　　　黄色现欲使溶液由黄绿色变成蓝绿色,请写出两种可采用的方法。(1)　　　　　　　　　　　　　　; (2)　　　　　　　　　　　　　　。 
答案: (1)降温　(2)加AgNO3溶液解析: 欲使溶液由黄绿色变成蓝绿色,即使平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,可采取降温或加AgNO3溶液的方法。
5.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(　　)A.①②③　　　　　　 B.②③④C.③④⑤ D.①②⑤
解析: ①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动。②减小NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向移动,即正向移动。③增大O2浓度,平衡向消耗O2的方向移动,即正向移动。④升温,平衡向吸热的方向移动,即逆向移动。⑤使用催化剂,平衡不移动。