2023海南省高三上学期高考全真模拟卷（二）化学试题含答案

2022—2023学年海南省高考全真模拟卷（二）

化学

1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。

2.考查范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  -23  S-32  -35.5  -56

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（    ）

A.手机芯片的材料主要是二氧化硅

B.晶体硅可用作现代通讯的光纤

C.房屋所用的门窗玻璃主要成分是

D.太阳能电池属于节能环保的绿色产品

2.中药在治疗引起的疾病中发挥着重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药中提取有效成分。若在实验室中进行上述操作，下列仪器中不会用到的是（    ）

A. B. C. D.

3.下列说法正确的是（    ）

A.和最外层电子数相同，化学性质相似

B.和中子数不同，但化学性质几乎完全相同

C.和质量数相同，原子结构也相同

D.和质子数相同，二者互为同位素

4.“84”消毒液对新冠病毒有很好的灭杀作用，常用于公共场所环境的消毒。工业上制备“84”消毒液的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.中含有的分子数目为

B.中含有的质子数目为

C.中含有的共用电子对数为

D.溶液中含有的数目小于

5.下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（    ）

A.将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存

B.将钢铁制品表面进行烤蓝处理

C.采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极

D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构

6.下列物质的性质与用途都正确且有对应关系的是（    ）

A.溶液具有酸性，可用于除去铁锈

B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C.碘遇淀粉变蓝，可用淀粉鉴别食盐中是否加碘

D.过氧化氢、乙醇均具有氧化性，可用于杀菌消毒

7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向溶液中通入过量：

B.过量通入稀漂白粉溶液中：

C.向溶液中加入稀硝酸：

D.溶于溶液中：

8.化合物W的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法错误的是（    ）

A.是直线形分子

B.简单离子半径：

C.Y分别与X、M和N都能形成两种常见化合物

D.Y和M按照原子个数比为1：1形成的化合物具有强氧化性

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.已知的氧化性大于。根据如图所示装置可构成原电池（盐桥中装有含琼脂的饱和溶液），下列叙述错误的是（    ）

A.a为原电池的负极，b为原电池的正极

B.电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

C.a极的电极反应式为

D.工作一段时间后，乙烧杯中溶液的减小（忽略溶液体积变化）

10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是（    ）

A.分解需要加热，故该反应的

B.分解是化学能转变为热能和动能

C.分解生成液态水时放出的能量比生成气态水时的少

D.热化学方程式为

11.下列物质除杂的操作正确的是（    ）

12.常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.由水电离出的的溶液中：、、、

13.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.a在氧气中充分燃烧可转化为c

B.图中既有氧化性又有还原性的物质只有b

C.气体a、b均可用d的浓溶液干燥

D.加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b

14.某实验小组拟探究食品袋里抗氧剂的抗氧化能力，装置如图所示：

向两支注射器中分别放入抗氧剂甲（粉、0.5g炭粉和）和抗氧剂乙（粉），向右拉动注射器活塞，各吸入空气，关闭注射器针头的止水夹，均放置一周后，装置1活塞向左移动的距离比装置2长。下列说法错误的是（    ）

A.抗氧剂甲的抗氧化能力比抗氧剂乙的弱

B.用生石灰替代铁粉，二者功能完全相同

C.装置1中发生吸氧腐蚀，炭粉作正极

D.食品袋里抗氧剂能延长食品的保质期

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15.（11分）斑岩铜矿是重要的铜矿类型之一。一种以斑岩铜矿（含、、，少量的等）为原料提取铜等产品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）浸渣的主要成分是________（填化学式）。

（2）铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是__________________________________。

（3）灼烧中转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：________________________。完全反应时转移________电子。

（4）电解硫酸铜溶液的化学方程式为，电解所得“废液”可用于________（填字母），实现资源循环利用，提高原料利用率。

A.灼烧 B.酸浸 C.氧化 D.沉铁

（5）双氧水的作用是_____________________（用离子方程式表示）。

（6）工业上，以辉铜矿（主要成分为）为原料，采用火法冶铜，有关反应如下：

①；

②和高温下反应制备，该反应的化学方程式为________________________。

16.（10分）“液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；第2步，电解水制氢气；第3步，和在催化剂等条件下合成。请回答下列问题：

（1）光伏发电实现______能转化为______能。

（2）恒温恒容条件下，发生反应：，下列情况表明反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的总压强保持不变

C.混合气体中的体积分数保持不变

D.、的浓度相等

（3）在密闭容器中投入一定量和发生上述反应，下列条件能提高反应速率的是________。

A.升高温度 B.分离产物 C.减小压强 D.加催化剂

（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为50%。

①开始反应至时的平均反应速率为________。

②该条件下，反应达到平衡时，的转化率为________。

17.（11分）是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：易升华、遇水蒸气易潮解。回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器是________（填名称），B装置中试剂是________，C装置的作用是_____________。

（2）A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________。

（3）E装置中冰水浴的作用是___________________________________________。

（4）上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是________________________。

（5）经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：

根据上述实验现象，________（填“能”或“不能”）确定产品中是否含有铁单质，理由是________________（用离子方程式表示）。

18.（14分）有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称为________；化合物E的结构简式为________。

（2）试剂X中含有的官能团名称为________；D→E的反应类型为________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）与足量溶液反应，最多可消耗________。

（5）有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有________种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为________（写出一种）。

①分子中除苯环外不含其他环  ②能发生水解反应  ③能发生银镜反应

19.（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，部分信息如表所示。

回答下列问题：

（1）基态A原子电子云轮廓图为________形。

（2）基态C原子核外电子占据________个轨道。分子的空间结构为________。

（3）A、B、D、E能组成多种化合物，其中相对分子质量最小的手性分子是________（填结构式）。

（4）配合物含________种（填数字）配体，含该配合物的水溶液最多能与________反应。

（5）化合物BD的沸点________（填“高于”或“低于”），原因是_______________________。

（6）F、D组成的一种晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。