2023高三上学期第一次调研测试化学含解析

吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试

化  学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Mg 24   Al 27   Cl 35.5   Fe 56

第Ⅰ卷  选择题(共50分)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

1. 下列物质不能用作食品添加剂的是

A. 氯化镁   B. 亚硝酸钠   C. 山梨酸钾   D. 三聚氰胺

2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是

A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清

B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸

3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指

A．Fe   B．FeCl3   C．FeO    D．Fe2O3

4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是

A．Lv是第七周期第ⅥA族元素

B．Lv的同位素原子具有不同的电子数

C．Lv在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv

5．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子

B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA

D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA

6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．SF6是还原产物                  

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子  

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

8．下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．淀粉和纤维素不是同分异构体

9． 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族

B．原子半径大小关系：Al<P<S<Cl

C．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

10．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法错误的是

A．该分子易溶于水及甲苯

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子不可能共平面

D．该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是

A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性

B．铜合金的硬度比单质铜小

C．铜合金的熔点比单质铜高

D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中

13．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量       B．c(Zn2+)      C．c(H+)          D．c(SO2− 4)

14．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑

D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子

15．下列叙述正确的是

A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐

B．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能

C．制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同

D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

16．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

17．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是

A．化石燃料都不是清洁能源

B．石油是多种碳氢化合物组成的混合物

C．乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

D．以来自生物质的纤维素、淀粉等代替化石燃料是绿色可持续发展途径

18．以下实验设计能达到实验目的是

A．制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中

B．除去乙醇中少量的水：加入无水氯化钙，蒸馏

C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重

19．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋

C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

20．某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法正确的是

A．装置B中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中

C． 用50 mL 12 mol·L−1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3

D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热Al粉，达到反应温度再点燃A处酒精灯

第II卷  非选择题(共50分)

二、非选择题(本大题共4个小题，共50分)

21.（12分）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）硫元素在周期表的位置                          。

（2）A的电子式为               。

（3）图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是        (用化学式表示)。

（4）实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为              。

（5）将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的        。(填标号)

a. 漂白性       b. 氧化性       c. 还原性

（6）G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有             。(填标号)

a. 在食品中，可用来作营养强化剂     

b. 在工业上，可来调节水泥的硬化速率      

c. 在美术上，可用来制作各种模型     

22．（12分）草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。

I．制备草酸亚铁晶体：

① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L−1H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；

② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；

③ 待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

（1）B的名称是        ；B的出水口是      （填“上口”或“下口”）。

（2）硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe3+，检验其是否含有Fe3+的试剂是     溶液，若混有Fe3+，观察到的现象是                      。

II．将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

（3）B处时残留物的化学式为                              。

（4）取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为                                           。

23．（12分）铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。

回答下列问题：

（1）“氧化酸浸”需要加热，其目的是                                        。

（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是             (用化学方程式表示)。

（3）“氧化酸浸”过程中In2S3的硫元素被氧化为SO42－,滤渣除含过量MnO2外，

还有             (填化学式)。

（4）“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程In3+发生的反应方程式为：In3++3H2A2 In(HA2)3+3H+，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知pH与萃取率（E%）的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=      (已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。

（5）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为       mol·L−1。

（6）“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为                                       。

24.（14分）氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是环境学家研究的热点之一。请回答下列问题：

（1）NH3还原法

研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。

①该反应的催化剂是           。

②总反应化学方程式为                。

（2）H2还原法

反应2NO(g) + 2H2(g)N2(g) + 2H2O(g)  ΔH=－664kJ·mol−1

是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：

第一步（慢反应）：2NO(g)N2O2(g)  ΔH1=－103kJ·mol−1

第二步（快反应）：

第三步（快反应）：N2O(g)+ H2(g)N2(g)+ H2O(g)    ΔH2=－544kJ·mol−1

①       写出第二步反应的热化学方程式：                              。

② 三步基元反应中，活化能最高的一步是第           步。

（3）CO还原法

向一恒温恒容的密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH<0。时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是     （填标号）

a. 容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡

b. 时可能改变的条件是向容器中充入N2

c. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡

逆向移动

d. 平衡常数K：K（Ⅱ）< K（Ⅰ）

（4）CH4还原法

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

① 用CH4表示0~4min内的反应速率v(CH4)=_______ kPa·min−1。

② 达到平衡时，该温度下的压强平衡常数Kp=        kPa (以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。

命题、校对：化学学科中心组