2022青铜峡高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（      ） 

①天然气    ②煤    ③石油    ④太阳能    ⑤生物质能    ⑥风能    ⑦氢能

A. ①②③④                 B. ④⑤⑥⑦                 C. ③⑤⑥⑦                 D. ③④⑤⑥⑦

2．下列变化中属于吸热反应的是（    ）

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤

3.下列说法错误的是（      ）           

A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应    

B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生
C. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生

4．下列各组物质中，都是强电解质的是(      )           

A.  HClO、CH3COONa、Ba(OH)2           B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O              D.HNO3、HCl、BaSO4   

5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （       ）

A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1

6．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂当滴定达终点时，溶液颜色变化是(     )           

A. 由浅红色变无色        B. 由无色变浅红色     C. 由黄色变橙色            D. 由橙色变黄色

7．200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（     ）

A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

8．在A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(    )           

A. v(D)＝0.45mol·L－1·min－1                  B. v(B)＝0.01mol·L－1·s－

C. v(C)＝0.40mol·L－1·min－1              D. v(A)＝0.15mol·L－1·min－1

9.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是(　　)

A.加入少量MgCl2固体       B.加入少量Na2CO3固体

C.加入少量KCl固体         D.加入少量BaCl2固体

10. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1       ②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2     则ΔH1与ΔH2的关系正确的是（     ）

A．ΔH1＝ΔH2     B．ΔH1<ΔH2     C．ΔH1>ΔH2          D．无法确定

11. 25℃时，0.01mol•L﹣1的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（     ）

A．0.01 mol•L﹣1           B．0.02 mol•L﹣1   C．1×10﹣12 mol•L﹣1         D．5×10﹣13 mol•L﹣1

12.下列说法中正确的是(      )           

A. 燃烧热和中和热都属于反应热
B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

13.室温下，pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（     ）

 A．9:1            B．1:9          C．1:11         D．11:1

14．25C时，水的电离平衡：H2O H++OH-H>0,下列叙述正确的是（      ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变 

D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变.

15.下列关于平衡常数K的说法正确的是(      )           

A. 平衡常数K与反应本身及温度有关         B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K         D. K越大，反应物的转化率越小

16.在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1， 下列判断正确的是(     )           

A. x＝1                                      B.  B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1             D. B的转化率为20%

17.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（     ） 

①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　

③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时     ⑥v正(B)=2v逆(C) 时

A. ①④⑤⑥                     B. ②③⑥                     C. ②④⑤⑥                     D. 只有④

18.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(      )

A．加入CuSO4固体，HS-浓度增大        B．升高温度，增大

C．稀释溶液，水解平衡常数增大       D．加入NaOH固体，溶液pH减小

19．下列各式中属于正确的水解方程式的是（    ）

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋                  B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋           D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

20.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（    ）           

A. △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行

B. △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行
C. △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行 

D. △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

21.室温时，等体积下列两种溶液混合后溶液的pH一定小于7的是（     ）           

A. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液        B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.  pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液          D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水  

22. 室温时，在水电离出的 c（OH-）＝1×10-13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的是（     ）           

A. 、K+  、Na+  、Cl- 、HCO3- 、                   B．Fe3+  、Na+ 、、NO3- 、Cl-

C .K+、  Na+、 Cl- 、 NO3-                        D .K+  、NH4+  、SO42- 、NO3-

23.根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式(          )

A．X+2YZ＞0

B．X+2YZ＜0

C．5X+3Y4Z＜0

D．X+2Y3Z＜0

24.已知HA的酸性比HB的弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是(　 　)

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)               B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)                D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

25.已知某可逆反应： 在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：（      ） 

 A. ， ， ，正反应吸热

B  ， ， ，正反应吸热
  C. ， ， ，正反应放热 

 D. ， ， ，正反应放热

二、填空题

26.（8分）碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．

（1）写出HCO3﹣的电离方程式           ,（2）写出HCO3﹣水解反应的离子方程式          

（3）NaHCO3水溶液呈_____性，这说明HCO3﹣电离能力_____于其水解能力（选填强、弱、等）

（4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式                         。

27.（13分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，

Ⅰ、已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________反应方向移动，现象为______________。

(2)向氨水中加H2SO4，平衡向__反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有__、___、____。

(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向____反应方向移动，溶液pH值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、（1）FeCl3水溶液呈_____性，原因是(用离子方程式表示)_______。为了防止发生水解，可以加入少量的_______。(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

28.（7分）在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：   

（1）升温，达到新的平衡的是（      ）；    （2）降压，达到新的平衡的是（      ）；   

（3）减少C的量，移向新平衡的是（      ）；   

（4）增加A的量，移向新平衡的是（      ），此时B的转化率      （填“增大”或“减小”或“不变”)  

（5）使用催化剂，达到平衡的是（      ），C的质量分数       。（填“增大”或“减小”或“不变”) 

29．（12分）按要求回答下列问题

Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，       S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH=____________________。

(3)           肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式______________。

Ⅱ、在一定温度下，有a.醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________。

(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)当三者n(H＋)相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。

三、实验题

30．（10分）下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH 溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:

（1）仪器A的名称是______________。

（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是______________。

①检查滴定管是否漏水

②装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数　

③滴定操作       ④用蒸馏水洗涤玻璃仪器 　

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂

⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　

（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为______________mL，滴定后读数为______________mL。

（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是______________mol/L

（5）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________。

（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):

①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_________；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_____________。

高二年级化学期中试卷答案

一、单选题

1、B  2、C  3、B   4、D  5、C  6、A   7、B    8、A  9、B

 10、C   11、D   12、A  13、B  14、C  15、A  16、D  17、A

 18、B   19、A   20、B   21、A  22、C  23、B   24、A  25、B

二、填空题

26．（8分）

(1)   HCO3﹣⇌H++CO32﹣ （2分） HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣（2分） 

(2)碱 、弱（各1分）

(3)  HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O（2分）

27．（13分）

Ⅰ、（1）正向(或向右)  （1分）  有白色沉淀生成（1分）  

（2）正向(或向右)  、 NH3、  NH3·H2O 、  OH-、（各1分）

（3）逆向(或向左)  、增大 （1分）

Ⅱ、（1）酸（1分）；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+（2分）；浓盐酸（1分）；

（2）Fe2O3（1分）；

（3） 

28（7分）（各1分）

（1）B （2）C （3）E  （4）A；增大  （5）D；不变

29 （12分）（各2分）

Ⅰ、（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

（2）△H=(3a+b−c) kJ·mol－1；

(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   △H=−873.4kJ/mol；

Ⅱ、(1)b>c>a；    (2)a>c>b；        (3)a>c=b；

三、实验题

30．（10分）（各1分）

（1）酸式滴定管

（2） ①④⑥②⑤③  

（3） 0.80 、   22.80   

（4）0.22   

（5）锥形瓶中液体颜色变化  、方便观察颜色变化  

（6）偏低 、无影响、 偏高