2022赤峰四中分校高二上学期期中考试化学试题含答案

高二化学期中试卷

（卷面分值：100分  考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H=1  C=12  S=32  0=16

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一．选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）

1．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（     ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应      

 B．中和反应都是放热反应

C．浓硫酸溶于水为放热反应 

D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应

2．能与氨水反应的弱电解质是    (    )

A.醋酸溶液      B.硫化氢      C．二氧化硫      D.硫酸铜

3．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A．t2时加入了催化剂        B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强          D．t3～t4时间内转化率最低

4．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图,在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（   ）

A．CaCO3=CaO+CO2↑     B．NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O          D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

5. 下列说法或表示方法正确的是（    ）

 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

 B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l △H= -57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　

 C．由C（s石墨）==  C（s金刚石）  △H = +1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= - 38．6kJ·mol-1

6. 在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：

4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达平衡后，容器内温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n的值是(    )

A．3         B．4          C．5        D．6

7.下列说法正确的是(　　)

A．稀硫酸中存在OH－          

 B．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

    D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

8. 在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度减小，同时又使氢离子浓度减少，醋酸根离子浓度都增大，可加入的试剂是（    ）

 A．0.01mol/LCH3COOH溶液  B．1mol/L氨水  C．CH3COONa浓溶液  D．1mol/L硫酸溶液

9. 下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液      B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

11．已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是(　　)

A．2Q2>Q1 >197 kJ B．2Q2＝Q1>197 kJ

C．2Q2<Q1<197 kJ  D．2Q2＝Q1＝197 kJ

12．25℃下将l0mL PH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是(    )

A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大   

B.溶液中不变

C.溶液中导电粒子的数目增多

D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

13．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是（     ）

A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高  

C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D. t=c时反应处于平衡状态

14．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)

A．V3>V2>V1  B．V3＝V2>V1 

C．V3>V2＝V1                 D．V1＝V2>V3

15.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是    (    )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取较低温度的措施

D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

16. 在一固定体积密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(g)达到平衡时C浓度为1．2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是    （     ）

A．4 mol A十2 mol B           B．3 mol C+1 mol D+l mol B

C．3 mol C十0.8mol D     D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2mol D

17．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)

A．14      B．15       C．13       D．不能确定

18. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（    ）                      

A．平衡混合气中反应物A的百分含量      

B．平衡混合气中反应物B的百分含量

C．平衡混合气的密度                    

D．平衡混合气的平均摩尔质量

19．下列叙述正确的是(　　)

A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

18. pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

20.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列不正确是（　　）

Ａ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

21. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，

B、C的物质的量随时间变化关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（     ）

A．x＝2，反应开始2min内v(B)＝0.1mol/(L·min) 

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

第II卷 （ 非选择题  共58分）

二．非选择题（本题包括5小题，共58分）

22．(13分)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。

23.（9分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，

     其原因是___________________________________________________。

（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________________________。

（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

24．(14分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。

(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。

a．滴定操作时，滴定管查漏后，无须润洗，就可以使用

b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用石蕊或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋含量为4.5 g/100 mL

(2)25℃下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。

②写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

③E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质主要是______________。

(3)25℃下，0.100 0 mol/L NaOH溶液中，水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)=_______。

25．(12分)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下：

请回答：（1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。

（2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______（如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视______________________。

（3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是____________。

（4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度______________。

（5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_________________________________。

  A、滴定终点读数时俯视    B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C、润洗锥形瓶        D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

26．（10分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行如下实验：

已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+

（1）进行实验I和II：

用离子方程式解释I中现象：                               。

（2）继续进行实验III：

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH＝2的0.05mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是                                        。

②用化学平衡移动原理解释III中现象：                      。

③根据实验I～III，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；

b．                                                     。

④向实验III所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是                                 。

高二年级期中化学考试答案

（卷面分值：100分  考试时间：90分钟）

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）

1-5BBADB     6-10DACBC  11-15CCDCB   16-21DCDCCD

第II卷 （ 非选择题  共58分）

二．非选择题（本题包括5小题，共58分）

22（13分）⑴K= ；<；（每空1分）

⑵ ①8×10-3mol/（L•min-1）；40%；（每空2分）

②A(g) + B(g) C(g) + D(g)  ΔH =－200kJ/mol （2分）  ③不变（1分）

⑶ce（2分）    ⑷2.5（2分）

23（9分）（1）不能（1分）    铁会和盐酸反应 ；铁导热性好，热量损失较大（2分）

（3）为了确保盐酸完全被中和（2分）     不相等（1分）   相等（1分）

（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol （2分）

24．(14分) (1)bd　(2)①图 2　20.00　②CH3COOH+OH-== CH3COO-+H2O  ③碱　CH3COONa

(4)10-13mol/L

25．(12分 )(1)ac  (2)甲   锥形瓶中溶液颜色的变化

（3）滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去。

（4）0.2142mol/L

（5）BC；

26(10分)（1）Cr2O72-+3SO32-+8H+＝2Cr3++3SO42-+4H2O

（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响

②Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与

H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄

③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+

④溶液变绿