2022霍林郭勒一中高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022霍林郭勒一中高一上学期期中考试化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分等内容，欢迎下载使用。

说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
常用的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
P 31 Al 27 Fe 56
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计42分）
1．第十三届中国国际航空航天博览会于2021年9月28至10月3日举办，月壤样品实物在博览会上展出。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为（ ）
A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物
2．下列仪器能用于分离水和四氯化碳混合物的是 （ ）
A． B． C． D．
3.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C. 1 ml氦气中所含原子数目为NA
D. 1 ml任何物质都约含有6.02×1023个原子
实验室中配制250mL0.50ml•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是( )
A. 烧杯 B. 容量瓶 c. 胶头滴管 D. 试管
5．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．熔融的电解质都能够导电
B．电解质电离是物理变化过程
C．CO2溶于水所得溶液可以导电，CO2是电解质
D．强电解质的导电能力一定强
6．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+ 和Cl- 通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是（ ）
A．粒子直径小于1nm的分子和离子能通过半透膜
B．淀粉分子的直径在1nm--100nm之间
C．渗析法可以用来提纯胶体
D．用滤纸可以分离胶体和溶液
7.在0.5ml Na2SO4中含有Na+ 的数目是（ ）
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023
C. 0.5 D. 1
8．与氧气分子数相同的是（ ）
A．标准状况下，22.4g氮气 B．标准状况下，22.4 L的氢气
C．标准状况下，22.4 L的水 D．1000C、1.01 x 105Pa时，22.4 L水蒸气
9．下列叙述正确的是（ ）
A．1ml N2的质量为28g/ml B．标准状况下，1ml任何物质的体积均为22.4L
C．1ml Cl2的体积为22.4L D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A．2g H2 所含的原子数目为NA
B．在标准状况下，中含有水分子的个数为NA
C．2NA个的体积是NA个的体积的2倍
D．在标准状况下，所含的原子数为2NA
11．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5ml氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4 OC 9mL水 ④0.2ml H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
12．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以
固定。25℃时向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，则下列说法正确的是（ ）
A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2
B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1
C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1
D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分密度比为1∶2
13．下列描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：H+ + OH-- = H2O
B．用稀硫酸除铁锈：O2- + 2H+ = H2O
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + OH-- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
14．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液： Ca2+、 H+、 Cu2+、 HSO
B．常温下酸性的溶液中： Na+、 K+、 NO、 SO42-
C．在CaCl2溶液中： K+、 Na+、 SO42-、 CO
D．在强碱性溶液中： K+、 Na+、 Cl--、 Fe3+
15．如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是（ ）

A．②中可利用酚酞证明两者发生了反应 B．②中离子方程式为H+ + OH-- = H2O
C．③可解释久置的石灰水会变质 D．④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等
16．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．在反应中，HCl（ ）
A．全部被氧化 B．全部被还原
C．既表现氧化性又表现酸性 D．既表现还原性又表现酸性
18．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，
它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：
2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
19．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ）
A．①④ B．①③ C．①③④ D．①②④
20．已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2
的质量及标准状况下的体积为（ ）
A．m(CO) = 2.8 g B．m(CO2) = 8.8 g
C．V(CO) = 4.48 L D．V(CO2) = 4.48 L
21．某无色溶液中可能含有K+、 Ag+、 Ba2+、 Cu2+、 Cl-、 OH-、 CO32- 、 SO42- 中的几种，
对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红。
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是：（ ）
A．一定含有K+、OH--、CO32--、SO42-- B．一定含有Cl--、OH--
C．可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断K+ 是否存在
第II卷（非选择题）
二、非选择题：（本部分试题包括22--25，共计4道大题，共计58分）
22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（每空2分，共计14分）
（1）2ml水中含有 ml氢原子。
（2）在0. 5mlNa2SO4中含有Na+ 的数目是 个。
（3）标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 ml。
（4）11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是 L。
（5）含0. 4mlAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42- 的物质的量是 ml。
（6）已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 。
（7）9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+ 的物质的量浓度 。
23．按要求填空：（离子方程式每个2分，其它每空1分，共计14分）
（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，
离子方程式： ，
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象： ，
离子方程式： ；
（3）铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ，
离子方程式： 。
（4）FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ，
离子方程式 。
NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：
。
24．回答下列问题：（共计16分）
（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③硫酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦熔融的K2SO4 。请回答下列问题(用序号)：
以上物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。（每空2分，多选、错选均不得分，少选得1分）
（2）配平下列氧化还原反应的化学方程式：
① MnO4-- +_______H2O2 +________H+ = _____Mn2++______O2↑+______H2O
② KClO3 + _______HCl(浓) = ______KCl +_____ClO2↑+_____Cl2↑+_______H2O
（3）反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，用氧化还原反应的知识分析：① 是氧化剂， 是还原剂，
②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7 ＋ 14HCl(浓)===2KCl ＋ 2CrCl3 ＋ 3Cl2↑ ＋ 7H2O
③该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为 ，
当该反应转移了6个e-- 时，被氧化的HCl有 个。
26．回答下列问题：（共计14分）
I、（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
A． B． C． D．
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘 ； ②除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；
③用自来水制取蒸馏水 ； ④与海水晒盐原理相符的是 。
（2）写出装置D中仪器的名称：① ，② 。
装置D中冷却水的进水口是 （填f或g），若使用温度计，则温度计水银球的
位置是 。
II、用Na2CO3∙10H2O固体配制240mL0.1000ml/L的溶液，步骤如下：
①把称量的Na2CO3∙10H2O固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，恢复至室温。
②把①中所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1--2 cm处，改用胶头滴管小心滴
加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶中，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
（3）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（4）在配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，
还需要的玻璃仪有 。
（5）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。
a. 称取6.9g的Na2CO3∙10H2O固体进行配制
b. 定容时仰视刻度线
c. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，应该重新配制
e. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干，直接进行溶液配制
f. 称量时，所使用的砝码生锈
霍市一中2021---2022学年第一学期高一年级期中考试
化学答案
一、选择题（每小题2分，共计42分）
二、非选择题（共计58分）
22．（每空2分，共计14分，（6）、（7）两题无单位不给分）
（1）4 （2）6.02×1023 （3）0.5 （4）4.48 （5）0.6
（6）64g/ml （7）2ml/L
（每个离子方程式2分，其它每空1分，共计14分）
（1）有蓝色沉淀生成 Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓
生成无色无味的气体 ＋H+＝CO2↑＋H2O
盐酸（或硫酸、或硫酸铜溶液） Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（或Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu）
铁粉 Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
（5）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
24.（除了标注的以外，每空2分，共计16分）
（1） ①④⑦ ③⑤⑦ ②⑥ （每空2分，多选、错选均不得分，少选得1分）
（2） ① 2MnO42- + 5 H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O （1分）

② 2KClO3 + 4HCl(浓) =2KCl + 2ClO2↑+ 1Cl2↑+ 2H2O （1分）

（3） ① K2Cr2O7 HCl
②
③ 3:4（1分） 6（1分）
25．（I每空1分，II每空2分，共计14分）
I、（1） ①B ② A ③ D ④ C
（2） 蒸馏烧瓶 冷凝管 g 与蒸馏烧瓶的支管口相平
II、(3) ①②④③⑤
（4） 胶头滴管和250mL容量瓶
（5） abc （多选、错选不得分，少选得1分）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉，过滤
③
CO2
HCl
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶
④
酒精
植物油
萃取分液
1 [A] [B] [C] [D]
6 [A] [B] [C] [D]
11 [A] [B] [C] [D]
16 [A] [B] [C] [D]
21 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D]
7 [A] [B] [C] [D]
12 [A] [B] [C] [D]
17 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D]
8 [A] [B] [C] [D]
13 [A] [B] [C] [D]
18 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D]
9 [A] [B] [C] [D]
14 [A] [B] [C] [D]
19 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D]
1 0 [A] [B] [C] [D]
15 [A] [B] [C] [D]
20 [A] [B] [C] [D]