2022喀什地区莎车县一中高二上学期期中考试化学试题含解析

莎车县第一中学2021-2022学年度第一学期期中考试

高二化学试题

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为

A.

B.

C.

D.

2. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A. Cu、HCl、Na2CO3、NaHSO4 B. I2、H2SO4、CaO、BaSO4

C. O2、HNO3、NaOH、CuSO4•H2O D. Fe、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3、CuCl2

3. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁分别是铁、硝酸钡、氢氧化钠、稀硫酸是四种不同类别的物质，下列化学方程式书写错误的是

A. 甲和丁反应：

B. 乙和丁反应：

C. 丙和丁反应：

D. 丁还能与碱性氧化物Na2O反应：

4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

B. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D. NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

5. 一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)⇌2NO(无色)+O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是

A. 气体的颜色不再变化

B. 正反应速率与逆反应速率相等且为0

C. c(NO)∶c(O2)=2∶1

D. 反应停止了

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O

B BaCl2溶液中通CO2 ：Ba2+＋CO2+H2O=BaCO3↓＋2H＋

C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋= CaCO3↓＋2OH-

D. 铜和硝酸银反应：Cu＋Ag＋= Cu2+＋Ag

7. 下列有关物质性质的说法正确的是

A. 常温下浓硝酸和浓硫酸都能与铁发生剧烈反应

B. C、S两种元素在自然界中既有游离态又有化合态

C. 一定条件下，单质Mg、Fe与水反应均生成H2和对应的碱

D. 氯水可使红墨水褪色，是因为氯水中Cl2氧化了红墨水

8. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A. Be、Na、Al B. O、P、Cl

C. C、Al、P D. B、Mg、Si

9. 碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。 下列有关说法错误的是

A. 若制备1个CuCl2，上述转化过程中则需要1个O2参与

B. 图中M、N分别为Fe3+、Fe2+

C. a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

D. N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

10. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

11. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

12. 下列说法正确的是

A. 1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B. 25℃、101kPa时，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等

C. CO与O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D. 101kPa时，1molC不完全燃烧所放出的热量一定是C的燃烧热

13. 氧化还原反应的实质是

A. 元素化合价变化 B. 电子转移

C. 得到氧或失去氧 D. 原子重新组合

14. 化学与生活密切相关。下列叙述错误是

A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 氧化铝可用于制造耐火坩埚

C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

15. 某含锆矿石的主要成分为ZrO2，还含有Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取ZrO2的工艺流程如图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是

已知“氯化”时ZrO2转化为ZrCl4。

A. 步骤①Cl2发生了还原反应

B. 溶液Ⅱ中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、NaAlO2

C. 步骤③加入酯类的作用是酯水解，消耗OH-，促进AlO水解

D. 步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三角架、酒精灯等

二、填空题，共20分

16. 写出下列反应的离子方程式。

（1）铜与硝酸银溶液反应____________________________________________

（2）稀盐酸与氧化铁反应____________________________________________

（3）盐酸和氨水____________________________________________________

（4）氢氧化钡和硫酸反应____________________________________________

（5）碳酸钡与盐酸反应______________________________________________

（6）碳酸氢钾溶液与硫酸反应________________________________________

17. 根据题目要求填空。

（1）下列变化过程，属于放热反应的是__________ (填序号)。

①酸碱中和反应；          ②H2Cl2中燃烧；        ③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；

④铝热反应；              ⑤碳高温条件下还原CO2 。

（2）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_______。

（3）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：则CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)  △H=___kJ·mol-1。

（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni；

已知：

①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)  △H1

②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H2

求 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)   △H=____________。

三、实验题，共35分

18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。

（2）b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________。

（3）d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。

A．    B．    C．    D．

（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液：

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

19. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中Cr2O转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2，某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

（1）K2Cr2O7稀溶液中存在平衡：___(用离子方程式表示)，其平衡常数表达式K=___。

（2）实验设计表中a=__。

（3）上述实验中参加反应的Cr2O与草酸的物质的量之比为__，该反应的离子方程式为：____。

（4）实验①和②的结果表明___；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=___mol/(L·min)(用代数式表示)。