2022哈密八中高二上学期期中考试化学试题含解析

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哈密市八中2021~2022学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟          试卷分值：100分试卷说明：1.请将试题答案写在答题卷相应的位置上，否则不计分。2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   N-14   K-39   Mn-55一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)。1. 下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是A. 煤的气化 B. 煅烧石膏 C. 铝热反应 D. 水的电解2. 利用某些有机物之间相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)，反应原理为ΔH=+88.62kJ·mol-1。下列叙述不正确的是A. NBD比Q稳定 B. NBD转化为Q是吸热反应C. NBD的能量比Q的能量高 D. NBD与Q互为同分异构体3. 下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变4. 在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216kJ·mol-1②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    ΔH=+178.5kJ·mol-1③H2(g)+I2(s)=HI(g)    ΔH=+53kJ·mol-1④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.2kJ·mol-1A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③5. 下列叙述正确的是（    ）A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同6. 如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知A. 反应物的总能量小于生成物的总能量B. 生成时需吸收的能量C. D. 7. 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。由制取C的太阳能工艺如图所示，下列说法错误的是（　　）A. “热分解系统”发生的反应属于吸热反应B. “重整系统”发生的反应不属于置换反应C. “重整系统”发生的反应中，氧化剂为CO2D. “热分解系统”发生的反应中每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为8. 下列说法正确的是A. 如图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂(正)增大、(逆)减小C. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D. 只有活化分子才能发生有效碰撞9. 25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热的数值是A. 16Q B. 8Q C. 4Q D. 2Q10. 室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH1，将1 mol Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；Na2CO3·10H2O(s)受热分解化学方程式为Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(l)，热效应为ΔH3.则下列判断正确的是A. ΔH2>ΔH1 B. ΔH1+ΔH3=ΔH2 C. ΔH1<ΔH3 D. ΔH1+ΔH2>ΔH311. 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率无关的是A. 火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂C. 塑料制品中添加抑制剂 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂12. 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol•L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃DMg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃ A. A B. B C. C D. D13. 反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –114. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A. 反应完全停止B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率15. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的曲线，推断在t1时刻突然变化的条件可能是A. 催化剂失效 B. 减小生成物浓度C. 降低体系温度 D. 压缩容器的体积16. 在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，其中逆反应速率最大的状态是A. A点 B. B点 C. C点 D. D点17. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂18. 下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)A. 化学反应速率发生改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C. 由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂19. 在恒温恒容的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) ⇌3Z(g)+Q(s)  ∆H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A. 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态B. 反应过程中X、Y的转化率不一定相同C. 增加X的浓度，平衡时Y的体积分数减少D. 容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态20. 下列过程是非自发的是A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧 C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰21. 某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（    ）。A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>022. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为①H2O2+I-→H2O+IO-慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快。下列有关反应的说法正确的是A. 反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应的活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)23. 现有下列三个图像，下列反应中符合上述全部图像的反应是A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0二、填空题24. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成15g气态NO需要吸收16.95kJ热量___________。25. 利用如图所示装置测定中和热实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么环形搅拌器用玻璃的而不用金属的？___________。（2）为什么实验用盐酸浓度为0.50mol·L-1，NaOH浓度为0.55 mol·L-1？___________。（3）倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入       B.分三次倒入          C.一次迅速倒入（4）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________；a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（6）怎样才能确保读取混合液的最高温度？___________；26. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：。用溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：组别硫酸体积温度/℃其他物质I II滴饱和溶液III IV蒸馏水 （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。（2）对比实验I和IV，可以研究___________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入蒸馏水的目的是___________。（3）实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得的体积由大到小的关系是___________(用实验序号表示)（4）若实验I前内收集到(标准状况下)，则末___________。27. 氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4 ___________。t5___________。t7___________。28. 现有反应：，达到平衡后。当升高温度时，B的转化率变小，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，且m+n___________p(填“＞”“＜”或“=”)。（2）若加入B(体积不变)，则B的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）者B是有色物质， A、C均无色，则维持容器内压强不变。充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。29. 在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求10 min时c(CO)=___________mol·L-1，CO2的物质的量为___________mol，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=___________，CO的平衡转化率为___________。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。a.压强不随时间改变            b.气体的密度不随时间改变c.CO2的浓度不随时间改变        d.单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等（4）1000℃反应2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)的平衡常数值为___________。（5）1000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正___________(填“<”“>”或“=”)v逆，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。