武威六中2022-2023学年第一学期高三第三次过关化学考试

这是一份武威六中2022-2023学年第一学期高三第三次过关化学考试，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人1：马雪成 命题人2：牛秀华
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 I 127
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一项符合题意）
1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．室温下pH =12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA
B．1.0 L1.0 ml/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数为2NA
C．0.2 ml SO 2与0.2 ml O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数为0.2NA
D．3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA
3.将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2
4.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图3所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是( )
A.甲装置制取NaHCO3 B.乙装置可制备无水MgCl2
C.丙装置可制取并收集干燥、纯净的NO D.丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
5．下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗
B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质
D．向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色
6．下列说法正确的是（ ）
①中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，现在也经常用硫酸铜进行游泳池水体消毒
②用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上石棉网
③越活泼的金属制品，在空气中一定越容易被腐蚀，金属在空气中久置均变成氧化物
④对某一溶液进行焰色反应时，观察到火焰颜色为黄色，溶液中可能含有K+
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，此操作会使所配溶液浓度偏低。
⑥蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液，制备无水AlCl3
A．①④⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥
7． 下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．溶液中通入过量：
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓ +CO
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O=SO+2HClO
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++ 2OH-+ NH+ H++ SO= BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。（ ）
下列说法不正确的是
A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质
D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同
10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．f属于强电解质
B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C．b常温下可转化为c从而实现氨的固定
D．通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染
12．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 ml∙L−1，如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mml)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mml)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
A．甲=乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲
13.无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
A．①②④B．①②⑤C．①③④D．③④⑤
14．降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zrb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂
B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2
C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2
D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生

二、非选择题（本部分共4题，除特殊标注外，每空2分，共58分）。
15．（15分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①3Cl2+6NaOH≜5NaCl+NaClO3+3H2O
②
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）装置B中盛放的试剂为____________(1分)，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是____________。
（3）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是___________________。
（4）装置C中冰水浴的目的是_____________________。
（5）通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO）：
反应原理：①
② ③
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用，标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液VmL。
①滴定终点的现象是___________________。
②该样品中有效氯含量的表达式为______。（有效氯=）。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（16分）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：完成下列填空：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
（1）反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有______。
（2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在______范围内。
（3）在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是______。
（4）反应Ⅱ加入的目的是______，反应的离子方程式为______。
（5）该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______，溶液的pH也不能过大或过小，原因是______。
（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为______（选填序号）。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性溶液
17．(14分)实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用______(填字母)试剂。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 ml·L－1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是________________________________________。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为________________________________________。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→_________________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_________________________________
18.（12分）研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。
已知：i．50Sn、82Pb为IVA族元素； ii．SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
(1)SnO2与NaOH反应的化学方程式为____________。
(2)滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：
Na2PbO3＋Na2S＋= PbS↓＋S↓＋_____
(3)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
① 相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：__________________。
② 操作III的具体方法为__________________________。
(4)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe (SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c ml·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为v mL，计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119 g·ml-1)
已知：Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
Cr2O72-+ 6Fe2++14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是__________。
②粗锡样品中Sn的纯度为_________(用质量分数表示)。
武威六中2022-2023学年第一学期高三第三次过关考试
化学试卷答案
1-5：DDABD 6-10: ACABC 11-14: DBAC
15.（1）
（2）饱和食盐水(1分) 挥发的氯化氢会和装置C中的NaOH反应，降低NaOH溶液的利用率
（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（4）防止温度过高生成
（5）滴入最后一滴溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复
偏高
16、（1）、 （2）（或4.4~7.5） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）将氧化为
（5）减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解或水解程度过大。
pH偏小时水解程度弱，pH偏大时则形成沉淀 （6）D
17、 (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)b (3)浓H2SO4
(4)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(5)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(6)C→B→E→D→F (3分) 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
18、 SnO2 + 2NaOH =Na2SnO3 + H2O 2；3H2O；6NaOH 随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s)⇌2Na+(aq) + SnO32- (aq) 逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小 蒸发、结晶，趁热过滤 K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl- ，产生实验误差 119×3cV×10-3a
A
B
C
D
蛟龙号潜水器
港珠澳大桥
国产C919
中国天眼
用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
传输信息用的光纤材料是硅
选项
实验操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3
B
向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液。
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
C
取5mL 0.1ml·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1ml·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液
溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
D
向AgNO3，溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag＋与NH3·H2O能大量共存
序号
甲
乙
丙
①
CO2
NO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
BaCl2
④
Cl2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
沉淀物
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4